人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)） 課件（19張） (1).ppt

醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 二 弱電解質(zhì)的電離 ch3coohch3coo h 最小 最小 最大 不變 不變 不變 開始時(shí)v離子化和v分子化怎樣變化 當(dāng)v離子化 v分子化時(shí) 可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 你能畫出這個(gè)過程的v t圖嗎 v離子化 v分子化 平衡狀態(tài) v分子化 t1 弱電解質(zhì)電離的v t圖 v離子化 ch3coohch3coo h 在一定條件下 如溫度 濃度等 的弱電解質(zhì)的溶液中 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等 溶液中各分子 離子的濃度保持不變的狀態(tài) 前提 實(shí)質(zhì) 標(biāo)志 1 定義 電離平衡狀態(tài) 思考與交流 見課本p42 填寫下表的空白 達(dá)到電離平衡時(shí) 最小 最小 最大 變大 變大 變小 不變 不變 不變 最大 最大 最小 變小 變小 變大 2 特點(diǎn) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 條件不變 溶液中各分子 離子的濃度不變 溶液里既有離子又有分子 條件改變時(shí) 電離平衡發(fā)生移動(dòng) 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 逆 動(dòng) 等 定 變 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大 使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng) 醋酸中加入醋酸銨 醋酸的電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎 ch3coohch3coo h 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理 實(shí)驗(yàn)3 2 向兩支盛有0 1mol l的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的na2co3溶液 觀察現(xiàn)象 有氣泡放出 無現(xiàn)象 證明醋酸的酸性硼酸的強(qiáng) 討論完成表格 正向 增大 增大 減小 逆向 增大 減小 增大 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 減小 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 影響弱電解質(zhì)電離的因素 溫度 升高溫度有利于電離 因?yàn)殡婋x過程是吸熱的 濃度 稀釋有利于電離 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)抑制電離 加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離 下列有關(guān)強(qiáng) 弱電解質(zhì)的說法正確的 a 弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電b 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)c h2so4 hcl h2co3都是強(qiáng)電解質(zhì)d 能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì) d 練習(xí) 已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的 例 h2co3h hco3 一 1 hco3 h co32 一 2 每一步的電離程度是不一樣的 寫出h3po4在水溶液中的電離方程式 h3po4 h h2po4 一 1 h2po4 h hpo42 一 2 hpo42 h po43 一 3 驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的五種實(shí)驗(yàn)方案 方案一配制某濃度的醋酸溶液 向其中滴入幾滴甲基橙試液 然后再加入少量醋酸鈉晶體 振蕩 現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?原理醋酸是弱電解質(zhì) 其水溶液中存在著電離平衡 ch3cooh ch3coo h 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后 溶液中的醋酸根離子濃度增大 醋酸電離平衡向左移動(dòng) 導(dǎo)致h 濃度減小 因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞試液 現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色 原理醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽 溶于水后要發(fā)生水解 其水溶液中存在著水解平衡 ch3coo h2o ch3cooh oh 根據(jù)鹽類水解理論 醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸 破壞了水的電離平衡 導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度 使溶液顯堿性 方案三稱取一定量的無水醋酸配制0 1mol l的醋酸溶液 測(cè)定該溶液的ph 現(xiàn)象測(cè)出的ph 1 原理因?yàn)榇姿釣槿跛?弱電解質(zhì) 在水溶液中只有部分電離 所以0 1mol l的醋酸溶液中的h 濃度小于0 1mol l 溶液的ph 1 方案四在燒杯里加入濃醋酸 接通電源 然后緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌 觀察電流表中電流強(qiáng)度的變化 現(xiàn)象電流表中電流強(qiáng)度先逐漸變大 后逐漸變小 原理強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí) 導(dǎo)電能力是成倍減弱的 而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí) 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 在加入少量水后 弱電解質(zhì)電離程度增大 電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響 導(dǎo)電性增強(qiáng) 表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大 變成稀溶液后 電離程度雖然增大 稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響 導(dǎo)電性又逐漸減弱 表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減小 方案五配制濃度相同的鹽酸和醋酸 取相同體積分別同時(shí)加入如上圖所示的兩個(gè)裝置的燒杯中 接通電源 現(xiàn)象通過電流表的電流強(qiáng)度 鹽酸 醋酸 原理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān) 因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸 鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度 說明鹽酸中離子濃度大 醋酸中離子濃度小 而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì) 因此醋酸是弱電解質(zhì) 下列說法是否正確 1 導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) 2 硫酸鋇難溶于水 所以它是弱電解質(zhì) 3 1mol lhcl溶液和1mol lh2so4溶液導(dǎo)電能力一樣 4 nacl是強(qiáng)電解質(zhì) 所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強(qiáng) 5 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 所以它是共價(jià)化合物 下表是