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或物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第一課時從容說課 本節(jié)課本首先從物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種入手,引出物質(zhì)的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)的狀態(tài),主要與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的運動方式、微粒之間的距離有關(guān)。引導(dǎo)學生學習氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強之間的關(guān)系,在物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上,講解氣體摩爾體積的概念。這是以后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算,以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的必要的基礎(chǔ)。 教師引導(dǎo)學生去分析,發(fā)現(xiàn):在相同條件下,1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同,而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻大致相同。然后組織學生閱讀、討論:固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素?為什么1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同,而1 mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近似相等?最后啟發(fā)學生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義,并說明在標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1這一特定條件下的氣體摩爾體積。教學重點 氣體摩爾體積的概念。教學難點 氣體摩爾體積的概念。教具準備 多媒體、投影儀、圖片若干。三維目標1.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,理解氣體摩爾體積的概念。3.初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。4.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,理解氣體摩爾體積的概念。5.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學,培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教學過程導(dǎo)入新課 常溫下,物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種,在不同的溫度和壓強下,可以呈現(xiàn)不同的狀態(tài),例如:水的三種聚集狀態(tài)。常溫常壓下,水呈現(xiàn)三種狀態(tài):固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。那么,同學們還知道哪些物質(zhì)存在不同的聚集狀態(tài)?(學生活動)學生思考后一起小組討論。生1 二氧化碳與干冰。生2 氧氣和貯存在鋼瓶內(nèi)的液氧。生3 固態(tài)的鋼鐵和液態(tài)的鋼水、鐵水。師 日常生活中的例子還很多,同學們課后還可以上網(wǎng)查詢有關(guān)知識,了解更多。推進新課 板 書:物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.常溫常壓下,物質(zhì)存在三種狀態(tài):固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。交流與討論生活經(jīng)驗告訴我們:固體有一定的形狀,液體和氣體沒有固定的形狀;氣體容易被壓縮,固體、液體不易被壓縮。固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)特點有何不同?交流與討論小組討論,同學之間相互交流,各抒己見。師 巡視,引導(dǎo)學生進行討論,提倡老師也參與到其中一組進行討論,給同學以更多的學習自信心。(幾分鐘后,老師提問,讓學生匯報)生 物質(zhì)的狀態(tài),主要與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的運動方式、微粒之間的距離有關(guān)。師 通過討論,我們同學很快找到了問題的關(guān)鍵,下面請同學看一幅圖片。展示:圖片1師 根據(jù)剛才的圖片,請同學們整理歸納出不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的特征。生1 從剛才的圖片我們可以看出:固體:排列緊密,間隙很小;不能自由移動,只能在固定位置振動,有固定的形狀,幾乎不能被壓縮。生2 從剛才的圖片我們可以看出:液體:緊密較排列,間隙很??;可以自由移動,沒有固定的形狀,具有流動性,不易被壓縮。生3 氣體:間距很大,排列無序,不規(guī)則,可以自由運動,沒有固定的形狀,容易被壓縮。師 剛才幾位同學歸納出了物質(zhì)三態(tài)時的特征,匯集在一起表述如下表格:不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密,微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀,不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀,容易被壓縮在273 K、101 kPa時,物質(zhì)的量均為1 mol的水、氯化鈉二氧化碳氣體的體積的比較師 1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同,1 mol微粒的質(zhì)量往往不同,那么,1 mol物質(zhì)的體積是否相同呢?若我們?nèi)《趸?、水和氯化鈉各1 mol,其體積有多大呢?體積是否相同呢?問題與討論1.當物質(zhì)的量相等時,不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相同,即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的體積是否相同?(展示實物)一只裝有二氧化碳氣體的氣球、量筒中盛的水、表面皿中稱量的氯化鈉。(圖片對比)如右圖。師 為何相同物質(zhì)的量的物質(zhì)其體積相差很大,是什么因素影響了物質(zhì)的體積呢?請同學們一起來思考、討論下列問題。問題與討論2.如果物質(zhì)的量相等,不同狀態(tài)物質(zhì)的體積不同,從微觀上看,決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些?投影:下表:物質(zhì)名稱Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O(液)1181H2SO41981.83(學生活動)學生思考、討論,作出假設(shè)。生1 影響不同物質(zhì)的體積的因素可能有:物質(zhì)中所含的微粒數(shù);微粒間的距離;微粒本身的體積大小。師 (提醒點撥)要具體情況具體分析,不同狀態(tài)時會有不同的主要因素和次要因素。請同學們再仔細研究,進行具體分析。(學生活動)學生查閱資料進行研究。生2 比較三種不同狀態(tài)物質(zhì)中分子間距離的特征。固體和液體物質(zhì):(1)內(nèi)部緊密堆積,體積主要由粒子大小決定。(2)內(nèi)部緊密堆積,改變溫度、壓強對體積影響不大。(3)1 mol不同固體、液體的體積不相等。氣態(tài)物質(zhì):(1)分子間距離比分子本身的體積大得多(約相差10倍),體積主要由分子間距離決定。(2)體積受溫度、壓強影響大。(3)同溫、同壓下,同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。師 影響物質(zhì)的因素有三個方面 板 書:2.在相同溫度和壓強時,影響不同物質(zhì)的體積的因素常見的有:物質(zhì)中所含的微粒數(shù);微粒間的距離;微粒本身的體積大小。固體、液體的體積主要取決于:物質(zhì)中所含的微粒數(shù);微粒本身的體積大小。氣體的體積主要取決于:物質(zhì)中所含的微粒數(shù);微粒間的距離。師 根據(jù)以上同學們的分析和討論,我們還能得出什么樣的結(jié)論呢?請同學們一起來再思考、討論。先看下面一組數(shù)據(jù):物質(zhì)名稱H212.0160.089922.4O2132.001.42922.4CO2144.011.97722.3(學生活動)通過上表數(shù)據(jù)分析,學生得出結(jié)論: 相同的溫度和壓強下,不同氣體的分子間距離相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體,在相同的條件下具有相同的體積。生 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 板 書:二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2.特例:在標準狀況(0 、101 kPa)下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L,氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。師 要注意標準狀況是指溫度為0 或273 K、壓強為101 kPa,研究的對象必須是氣體。敘述:22.4 L有多大呢?(展示)圖片在標準狀況下,1 mol氣體的體積與1只籃球的體積的比較課堂小結(jié) 這節(jié)課和同學們一起學習了物質(zhì)的聚集狀態(tài)和影響物質(zhì)的體積大小的因素,在相同的溫度和壓強下,固、液體的體積大小主要決定于微粒數(shù)的多少和微粒本身的大??;氣體的體積大小主要決定于微粒數(shù)的多少和氣體分子之間的距離,相同的溫度和壓強下,不同氣體的分子間距離相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體,在相同的條件下具有相同的體積。布置作業(yè)P15練習與實踐4板書設(shè)計物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.常溫常壓下,物質(zhì)存在三種狀態(tài):固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。2.在相同溫度和壓強時,影響不同物質(zhì)的
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