示范教案(物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第一課時).docVIP

或物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第一課時從容說課 本節(jié)課本首先從物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種入手，引出物質(zhì)的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。物質(zhì)的狀態(tài)，主要與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的運動方式、微粒之間的距離有關(guān)。引導(dǎo)學生學習氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強之間的關(guān)系，在物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，講解氣體摩爾體積的概念。這是以后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的必要的基礎(chǔ)。 教師引導(dǎo)學生去分析，發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻大致相同。然后組織學生閱讀、討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素？為什么1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)在相同條件下的體積卻近似相等？最后啟發(fā)學生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1這一特定條件下的氣體摩爾體積。教學重點 氣體摩爾體積的概念。教學難點 氣體摩爾體積的概念。教具準備 多媒體、投影儀、圖片若干。三維目標1.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。3.初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。4.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。5.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教學過程導(dǎo)入新課 常溫下，物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)三種，在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)不同的狀態(tài)，例如：水的三種聚集狀態(tài)。常溫常壓下，水呈現(xiàn)三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。那么，同學們還知道哪些物質(zhì)存在不同的聚集狀態(tài)？（學生活動）學生思考后一起小組討論。生1 二氧化碳與干冰。生2 氧氣和貯存在鋼瓶內(nèi)的液氧。生3 固態(tài)的鋼鐵和液態(tài)的鋼水、鐵水。師 日常生活中的例子還很多，同學們課后還可以上網(wǎng)查詢有關(guān)知識，了解更多。推進新課 板 書：物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.常溫常壓下，物質(zhì)存在三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。交流與討論生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體和氣體沒有固定的形狀；氣體容易被壓縮，固體、液體不易被壓縮。固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和微觀結(jié)構(gòu)特點有何不同？交流與討論小組討論，同學之間相互交流，各抒己見。師 巡視，引導(dǎo)學生進行討論，提倡老師也參與到其中一組進行討論，給同學以更多的學習自信心。（幾分鐘后，老師提問，讓學生匯報）生 物質(zhì)的狀態(tài)，主要與構(gòu)成物質(zhì)的微粒的運動方式、微粒之間的距離有關(guān)。師 通過討論，我們同學很快找到了問題的關(guān)鍵，下面請同學看一幅圖片。展示：圖片1師 根據(jù)剛才的圖片，請同學們整理歸納出不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的特征。生1 從剛才的圖片我們可以看出：固體：排列緊密，間隙很小；不能自由移動，只能在固定位置振動，有固定的形狀，幾乎不能被壓縮。生2 從剛才的圖片我們可以看出：液體：緊密較排列，間隙很??；可以自由移動，沒有固定的形狀，具有流動性，不易被壓縮。生3 氣體：間距很大，排列無序，不規(guī)則，可以自由運動，沒有固定的形狀，容易被壓縮。師 剛才幾位同學歸納出了物質(zhì)三態(tài)時的特征，匯集在一起表述如下表格：不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮在273 K、101 kPa時，物質(zhì)的量均為1 mol的水、氯化鈉二氧化碳氣體的體積的比較師 1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同，那么，1 mol物質(zhì)的體積是否相同呢？若我們?nèi)《趸?、水和氯化鈉各1 mol，其體積有多大呢？體積是否相同呢？問題與討論1.當物質(zhì)的量相等時，不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相同，即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的體積是否相同?（展示實物）一只裝有二氧化碳氣體的氣球、量筒中盛的水、表面皿中稱量的氯化鈉。（圖片對比）如右圖。師 為何相同物質(zhì)的量的物質(zhì)其體積相差很大，是什么因素影響了物質(zhì)的體積呢？請同學們一起來思考、討論下列問題。問題與討論2.如果物質(zhì)的量相等，不同狀態(tài)物質(zhì)的體積不同，從微觀上看，決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些?投影：下表：物質(zhì)名稱Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O（液）1181H2SO41981.83（學生活動）學生思考、討論，作出假設(shè)。生1 影響不同物質(zhì)的體積的因素可能有：物質(zhì)中所含的微粒數(shù)；微粒間的距離；微粒本身的體積大小。師 （提醒點撥）要具體情況具體分析，不同狀態(tài)時會有不同的主要因素和次要因素。請同學們再仔細研究，進行具體分析。（學生活動）學生查閱資料進行研究。生2 比較三種不同狀態(tài)物質(zhì)中分子間距離的特征。固體和液體物質(zhì)：(1)內(nèi)部緊密堆積，體積主要由粒子大小決定。(2)內(nèi)部緊密堆積，改變溫度、壓強對體積影響不大。(3)1 mol不同固體、液體的體積不相等。氣態(tài)物質(zhì)：(1)分子間距離比分子本身的體積大得多(約相差10倍)，體積主要由分子間距離決定。(2)體積受溫度、壓強影響大。(3)同溫、同壓下，同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。師 影響物質(zhì)的因素有三個方面 板 書：2.在相同溫度和壓強時，影響不同物質(zhì)的體積的因素常見的有：物質(zhì)中所含的微粒數(shù)；微粒間的距離；微粒本身的體積大小。固體、液體的體積主要取決于：物質(zhì)中所含的微粒數(shù)；微粒本身的體積大小。氣體的體積主要取決于：物質(zhì)中所含的微粒數(shù)；微粒間的距離。師 根據(jù)以上同學們的分析和討論，我們還能得出什么樣的結(jié)論呢？請同學們一起來再思考、討論。先看下面一組數(shù)據(jù)：物質(zhì)名稱H212.0160.089922.4O2132.001.42922.4CO2144.011.97722.3（學生活動）通過上表數(shù)據(jù)分析，學生得出結(jié)論： 相同的溫度和壓強下，不同氣體的分子間距離相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體，在相同的條件下具有相同的體積。生 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 板 書：二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。2.特例：在標準狀況(0 、101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1。師 要注意標準狀況是指溫度為0 或273 K、壓強為101 kPa，研究的對象必須是氣體。敘述：22.4 L有多大呢？（展示）圖片在標準狀況下，1 mol氣體的體積與1只籃球的體積的比較課堂小結(jié) 這節(jié)課和同學們一起學習了物質(zhì)的聚集狀態(tài)和影響物質(zhì)的體積大小的因素，在相同的溫度和壓強下，固、液體的體積大小主要決定于微粒數(shù)的多少和微粒本身的大??；氣體的體積大小主要決定于微粒數(shù)的多少和氣體分子之間的距離，相同的溫度和壓強下，不同氣體的分子間距離相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體，在相同的條件下具有相同的體積。布置作業(yè)P15練習與實踐4板書設(shè)計物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.常溫常壓下，物質(zhì)存在三種狀態(tài)：固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。2.在相同溫度和壓強時，影響不同物質(zhì)的