人教版必修1 幾種重要的金屬化合物 課時2　鋁的重要化合物 學(xué)案.doc

課時2鋁的重要化合物1掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(重點)2了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及圖像。(難點)3了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。氧化鋁基礎(chǔ)初探1物理性質(zhì)色態(tài)溶解性熔點硬度白色固體難溶于水很高晶體時很大2化學(xué)性質(zhì)al2o3是兩性氧化物，與酸或強堿都能反應(yīng)生成鹽和水。3用途(1)冶煉金屬鋁的原料。(2)良好的耐火材料。【特別提醒】三類氧化物的比較類型概念實例堿性氧化物(都是金屬氧化物)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物na2o2hcl=2naclh2o；mgoh2so4= mgso4h2o兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物al2o36hcl=2alcl33h2o；al2o32naoh=2naalo2h2o酸性氧化物(主要是非金屬氧化物)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物co22naoh= na2co3h2o；so32koh= k2so4h2o說明：金屬氧化物可以是堿性氧化物(如na2o)、兩性氧化物(如al2o3)，也可以是酸性氧化物(如mn2o7)。題組沖關(guān)1下列有關(guān)氧化物的敘述，正確的是()a金屬氧化物都是堿性氧化物b酸性氧化物在常溫、常壓下都是氣態(tài)c酸性氧化物都是非金屬氧化物d堿性氧化物都是金屬氧化物【解析】na2o2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物；p2o5、sio2都是酸性氧化物，但是固態(tài)物質(zhì)；mn2o7是金屬氧化物，但是酸性氧化物?！敬鸢浮縟2下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95432054】aal2o3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是al(oh)3對應(yīng)的氧化物b因為al2o3是金屬氧化物，所以al2o3是堿性氧化物cal2o3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)dmgo中的雜質(zhì)al2o3可以用naoh溶液除去【解析】al2o3雖難溶于水，但卻是al(oh)3對應(yīng)的氧化物，可以根據(jù)al2o3與al(oh)3中al的化合價相同判斷；金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物，但有些高價態(tài)的氧化物如mn2o7卻是酸性氧化物，al2o3為兩性氧化物；al2o3與強堿溶液反應(yīng)，但mgo與強堿不反應(yīng)?！敬鸢浮縟 氫氧化鋁及其鹽基礎(chǔ)初探教材整理1氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：白色膠狀固體；溶解性：難溶于水；能吸附色素。2化學(xué)性質(zhì)(1) (2)不穩(wěn)定性：受熱易分解：2al(oh)3al2o33h2o。3實驗室制法4用途(1)能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來凈水。(2)利用其弱堿性，可用作胃酸中和劑。教材整理2硫酸鋁鉀1電離方程式kal(so4)2=kal32so。2明礬(1)化學(xué)式：kal(so4)212h2o。(2)物理性質(zhì)：無色晶體，可溶于水。(3)用途：作凈水劑，原因是其在水中生成al(oh)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。探究升華思考探究al(oh)3的兩性實驗探究(1)若在可溶性鋁鹽中逐滴滴入氨水至過量，現(xiàn)象是什么？寫出有關(guān)離子方程式?！咎崾尽可砂咨z狀沉淀，al33nh3h2o=al(oh)33nh。(2)若在可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入naoh溶液至過量，可以觀察到什么實驗現(xiàn)象？若將上述反應(yīng)分為兩個過程，試寫出離子反應(yīng)方程式?！咎崾尽縜l3首先和oh反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，隨著naoh溶液的加入，al(oh)3又和過量的naoh溶液反應(yīng)，生成naalo2。故可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失：al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo2h2o。(3)若向naalo2溶液中逐滴滴入稀鹽酸至過量，能觀察到什么現(xiàn)象？請寫出對應(yīng)的離子方程式。【提示】當(dāng)向naalo2溶液中滴加稀鹽酸時，alo先與h反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，當(dāng)溶液中的alo完全轉(zhuǎn)化為al(oh)3后，再滴加稀鹽酸時，生成的al(oh)3又與過量的鹽酸反應(yīng)生成alcl3，故觀察到的現(xiàn)象為：溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀消失，有關(guān)離子方程式為alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o。(4)若向naalo2溶液中通入過量co2，有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)離子方程式。【提示】有白色沉淀生成，aloco22h2o=al(oh)3hco。認知升華“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 題組沖關(guān)題組1al(oh)3及其鹽的性質(zhì)與應(yīng)用1下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)的化合物是() 【導(dǎo)學(xué)號：95432055】nahco3al2o3al(oh)3al(nh4)2co3abc d全部【答案】b2以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()a將氧化鋁溶于水b將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水c將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液d將氧化鋁溶于氫氧化鉀【解析】a項，al2o3難溶于水；c項，滴加naoh的量不好控制；d項，al2o3與koh反應(yīng)生成kalo2。【答案】b3下列試劑中能用來分離mgcl2和alcl3的是() 【導(dǎo)學(xué)號：95432056】a氨水和鹽酸bnaoh溶液、鹽酸和co2cnacl溶液和鹽酸dna2so4溶液和鹽酸【答案】 b題組2al(oh)3沉淀的有關(guān)圖像分析4向用hcl酸化過的alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液，圖中能正確表示這個反應(yīng)的是()【解析】向alcl3溶液中逐滴滴入naoh溶液，先生成白色沉淀，再加入naoh溶液，沉淀逐漸溶解，最后完全消失，生成1 mol al(oh)3需3 mol naoh，溶解1 mol al(oh)3需1 mol naoh，naoh的用量應(yīng)是31，a、b錯誤，用hcl酸化過的alcl3溶液中含有酸，加入naoh溶液先中和溶液中的酸，然后才生成al(oh)3沉淀，故c也是錯誤的。【答案】d5向20 ml某濃度的alcl3溶液中滴加2 mol/l的naoh溶液，所得的沉淀質(zhì)量與加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示： 【導(dǎo)學(xué)號：95432057】(1)圖中a點表示的意義是_。(2)最大沉淀量為_g。(3)b點表示的意義是_。(4)所用alcl3溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(5)當(dāng)所得沉淀量為0.39 g時，用去naoh溶液的體積是_ml或_ml。【解析】本題是alcl3與naoh反應(yīng)與圖像相結(jié)合的問題，考查了大家對圖像的解讀能力、分析問題能力、計算能力等。本題解決的關(guān)鍵是明確naoh溶液逐滴加入到alcl3溶液中的反應(yīng)情況：開始alcl3與naoh反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，naoh的量逐漸增多，al(oh)3的量逐漸增大，當(dāng)將alcl3恰好完全沉淀時，al(oh)3沉淀達到最大量，隨后再加naoh，沉淀量又逐漸減少直至消失。由于ab消耗的氫氧化鈉為0.01 mol，則n(alcl3)0.01 mol，a處生成al(oh)3 0.78 g，所用alcl3的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll1。(5)當(dāng)naoh溶液不足時，生成0.39 g al(oh)3所需naoh的物質(zhì)的量為0.015 mol，當(dāng)naoh溶液過量時，還剩余0.39 g al(oh)3共消耗naoh 0.035 mol，naoh溶液的體積分別為7.5 ml和17.5 ml。【答案】(1)alcl3與naoh恰好完全反應(yīng)，得到最大沉淀量(2)0.78(3)al(oh)3與naoh恰好完全反應(yīng)生成naalo2，沉淀完全溶解(4)0.5 moll1(5)7.517.5【