蘇教版必修1 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第1課時(shí) 從自然界獲取鐵和銅 作業(yè).doc

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)一、選擇題1下列說(shuō)法中不正確的是()a人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅b司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器c目前世界上使用量最大的合金是鋁合金d目前世界上用途最廣的合金是鋼解析：世界上使用量最大的合金為鐵合金。答案：c2聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)考察和研究，認(rèn)為我國(guó)使用的鐵鍋是有益于人類(lèi)健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是()a價(jià)格便宜，不易生銹b鐵鍋含有碳元素c烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素d傳熱慢，保溫性能好答案：c3高爐煉鐵的生產(chǎn)中，下列說(shuō)法正確的是 ()a焦炭和一氧化碳都是還原劑b采用富氧空氣可以得到純鐵c加石灰石的目的主要是為了得到co2d黃鐵礦用于冶煉生鐵解析： 高爐煉鐵的生產(chǎn)中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，這些反應(yīng)中焦炭和一氧化碳是還原劑，a正確；采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒，b不正確；加石灰石的目的主要是為了造渣，c不正確；黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，d不正確。 答案：a4用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)a測(cè)定密度b放入硝酸中c放入鹽酸中 d觀察外觀解析：外觀無(wú)法辨別假金元寶的真?zhèn)危渌椒梢詤^(qū)別。答案：d5下列說(shuō)法中，不正確的是 ()a金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)b冶煉金屬時(shí)，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑c金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原d金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱解析：由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時(shí)，除用熱還原法外，還可用電解法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，b不正確。答案：b6下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo2hgo2解析：金屬的冶煉應(yīng)該依據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序中所處的范圍選擇適宜的方法進(jìn)行冶煉。鎂為活潑金屬，其活動(dòng)性比h2強(qiáng)，不能用熱還原法進(jìn)行冶煉，而應(yīng)該用電解法進(jìn)行冶煉。答案：b7下列說(shuō)法不正確的是()a有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑b用電解熔融的nacl的方法來(lái)冶煉金屬鈉c可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁d回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如2alfe2o32feal2o3；金屬鈉用電解熔融的nacl的方法制?。讳X是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。答案：c8(2014新課標(biāo)卷9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()a氫氣通過(guò)灼熱的cuo粉末b二氧化碳通過(guò)na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)d將鋅粒投入cu(no3)2溶液解析：a項(xiàng)，cuo被h2還原為cu，固體質(zhì)量減輕；b項(xiàng)，2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2變?yōu)閚a2co3，固體質(zhì)量增加；c項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；d項(xiàng)，1 mol zn置換出1 mol cu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。答案：b9兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種混合物可能是(雙選)()a鎂和鐵 b鎂和鋁c鐵和鋅 d鎂和銅解析：利用平均值法則，要產(chǎn)生5.6 l的h2需要鎂6 g、鋁6.75 g、鐵7 g、鋅16.25 g，所以混合物中可能含有鋅。答案：cd10某磁鐵礦石200 t，經(jīng)分析其中含有鐵元素86.9 t。則磁鐵礦中fe3o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a50% b60%c65% d70%解析：依據(jù)鐵元素86.9 t可計(jì)算該磁鐵礦中含有fe3o4 120.0 t，則磁鐵礦中fe3o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。答案：b二、非選擇題11冶煉金屬常用以下幾種方法：還原法，電解法，熱分解法?，F(xiàn)冶煉下列金屬，試選擇適宜的冶煉方法(用序號(hào))。al_，mg_，cu_，hg_，mn_。解析：金屬的冶煉方法可以根據(jù)金屬的活動(dòng)性歸納如下：(1)電解法：活潑金屬(kal)的陽(yáng)離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它們還原為金屬單質(zhì)，只能采用電解法。(2)還原劑法：常用的還原劑有c、co、h2、al等。(3)熱分解法：不活潑金屬(hg、ag)的氧化性強(qiáng)，加熱時(shí)可從化合物內(nèi)部得電子被還原成單質(zhì)。(4)鋁熱法：當(dāng)鋁粉跟某些金屬氧化物反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的熱量，被還原的金屬在較高溫度下，呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開(kāi)來(lái)，從而獲得較純的金屬，如釩、鉻、錳、鐵等。答案：12金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過(guò)重要的作用，其中的一些被收藏愛(ài)好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)；綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，若要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。充分反應(yīng)后，這枚金屬幣的真面目為_(kāi)色。(2)其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及co2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入稀酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。答案：(1)銅氧化銅2cuo22cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2ocu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o紅(2)金金不活潑，不易與空氣中o2反應(yīng)13銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅曾青(cuso4)跟鐵反應(yīng)就生成銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：_，這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 )解析：西漢時(shí)期的“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，fecuso4=feso4cu。當(dāng)銅生成銅綠時(shí)，銅元素的化合價(jià)升到2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應(yīng)。因銅在常溫下不與稀硫酸反應(yīng)，而銅綠則能與稀硫酸反應(yīng)，所以可以考慮用稀硫酸清洗。2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o根據(jù)題給信息以及作貨幣的實(shí)際需要，選擇銅作貨幣不僅是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型，同時(shí)銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。答案：(1)fecuso4=cufeso4(2)2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o(3)銅的熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有迷人的光澤，易鑄造。14已知al、cu、hg三種金屬分別用如下方法冶煉：2al2o3(熔融)4al3o2，h2cuocuh2o,2hgo2hgo2。 (1)分析以上信息，可總結(jié)出金屬的冶煉方法與其金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_。(2)利用(1)中的結(jié)論，并結(jié)合題目信息，寫(xiě)出工業(yè)上用cacl2冶煉金屬鈣的化學(xué)方程式：_。(3)在某些特殊環(huán)境下，往往用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉一些難熔金屬，請(qǐng)據(jù)此法寫(xiě)出用mno2冶煉金屬錳的化學(xué)方程式：_。解析：(1)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態(tài)、金屬活潑性有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，非?；顫姷慕饘僖话悴捎秒娊夥ㄒ睙?如k、ca、na、mg、al等)，中等活潑的金屬一般用熱還原法冶煉(如zn、fe、sn、pb、cu等)，不活潑的金屬一般