人教版必修1 第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第2課時） 教案 (1).doc

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第2課時一、教學目標：知識與技能1.掌握na2co3, nahco3 的共性和差異性2.掌握fe3+的氧化性及檢驗方法，fe3+與fe2+的轉變。過程與方法利用“結構決定性質”的思維理念，采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法。情感態(tài)度與價值觀幫助學生主動構建自身發(fā)展所需的化學基礎知識和基礎技能二、教學重點：1、na2co3, nahco3 性質的差異性2、fe3+與fe2+的之間轉變。三、教學難點：1、 na2co3, nahco3 溶液某些鹽溶液反應現象的差異。2、 運用氧化還原反應的理論分析fe3+與fe2+的轉變并進行實驗設計和驗證。四、教學過程：教師活動學生活動課后反思提問 大家對碳酸鈉與碳酸氫鈉了解并不陌生。我們把它們稱為什么？日常生活，我們用清洗劑清洗蔬菜水果表面殘留農藥，可除表面農藥超過70，最高可達96，菌和寄生蟲卵去除率均超過90。那是因為含有堿性助劑里含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。（投影洗潔精商標）它們的異同？這節(jié)課我們一起來共同探討。展示樣品 碳酸鈉和碳酸氫鈉蘇打，小蘇打（食用堿）(學生很感興趣)利用生活中熟悉的產品商標快速引入課題，學生學習興趣。提問 我們可以從外觀上鑒別它們，若讓同學們設計實驗鑒別，能想出多少種方法？flash 回顧碳酸氫鈉與碳酸鈉與酸反應速率不同。提問 與堿溶液反應下節(jié)課再討論，現在討論一下如果加入氯化鈣溶液將會有什么現象？（從離子反應本質引導）能肯定的答案是：觀察色態(tài)提出的可能的方案有：1、加水溶解一個呈現堿性，一個沒有堿性（？提出質疑）2、加入稀鹽酸時產生二氧 化碳速率不同。3、加堿、加鹽。有些學生認為都有白色沉淀。通過從離子反應角度思考得出只有碳酸鈉反應，碳酸氫鈉不反應。本節(jié)是否講堿的反應？如果講時間安排不過來。為突出重難點我在這里處理留下節(jié)課討論不知是否合理？ 講解 剛才有同學提到只有碳酸鈉加水呈堿性，現在用實驗證明我們的判斷。（投影試驗步驟并要求填寫p50頁探究試驗表格一）提問 加水后兩支試管的固體是否全部溶解了？用手摸試管底部有何感覺？為什么？是否只有碳酸鈉溶液呈現堿性？小結 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都是呈堿性但它們堿性強弱不同，我們可以以此為鑒別碳酸鈉固體全部溶解，碳酸氫鈉固體只溶解一部分。碳酸鈉溶解會放熱？（只有部分同學回答碳酸鈉加水先變成含結晶誰的晶體。他們的溶液都呈現堿性，但是碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。從做實驗到學生回答完畢一共用了八分鐘。本知識點處理較好。提問如果往飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳，是否會發(fā)生反應？有何現象？（通過初三講溶洞里的鐘乳石形成原理引導）“會！”“不會”爭論很大。討論。得出將會有小晶體析出這個問題提出對檢查剛學溶解性差異掌握起到很好的作用。提問 如果碳酸氫鈉溶液中含有碳酸鈉該如何去除呢？通入二氧化碳氣體利用試驗引申知識點。除雜是這個知識點的考查重點。講解它們堿性強弱為什么會不同？課后同學們可以查找資料。讓學生掌握一種上網查找資料的能力。有些知識可以讓學生自己掌握。講解 它們另外的不同點就是它們的熱穩(wěn)定性不同。那選擇怎樣的裝置進行實驗呢？（投影幾套裝置讓學生選擇） 演示試驗 復習固固加熱裝置的操作要點（本實驗裝置進行了改造大試管套小試管，大試管放碳酸鈉,小試管放碳酸氫鈉一起加熱，時間足夠長）提問我們看見碳酸氫鈉的試管中有水珠生成，并使澄清石灰水變混濁，說明什么？碳酸鈉有否這種現象？提問那么剩下的固體是什么呢？可以怎樣驗證？演示 取出產物加入鹽酸，看見大量氣泡產生提問固體碳酸鈉有碳酸氫鈉雜質怎樣去除？講解 我們通過對碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別，發(fā)現他們兩者間有什么共性的地方？又有什么差異性？投影碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質共性和差異性提問 為什么它們會有共性和差異性？固體加固體的實驗裝置碳酸氫鈉受熱分解產生水、二氧化碳。碳酸鈉受熱不易分解是氧化鈉！是碳酸鈉！學生通過觀察實驗推導出碳酸氫鈉受熱方程式（要求學生書寫）并得出碳酸鈉固體比碳酸氫鈉固體熱穩(wěn)定性強的結論。加熱結構相似，必然性質相似。結構不同，性質不同。學生回答把課本裝置進行改裝，更好的突出了碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的不同，整個實驗利用實物投影儀播放出來，效果很好，并且在處理分析碳酸氫鈉受熱分解產物也處理得當。在這里只用了兩分鐘小結?？梢栽黾佣帱c時間講解 前面我們學習了幾種金屬化合物，我們還有一種很常見的金屬是鐵。初中寫鐵與其他物質反應方程式最困難就是什么時候寫fe2+、 fe3+ 很多同學搞不清楚，那么fe2+、 fe3+之間有什么不同？fe3+與fe2+可以轉變嗎？（用氧化還原原理引導）接下來我們一起設計 fe3+與fe2+怎樣轉變？設計實驗方案（提示用氧化還原理論分析）“可以?！保安豢梢?。”學生分組討論：學生提出實驗方案：fe2+ fe3+通入氧氣。（提示用雙氧水）高錳酸鉀等加過氧化鈉fe3+ fe2+加入鐵粉、或銅粉。同通氫氣 等。 講fe2+ fe3+留下了20分鐘。提問 我們提出這些方案是否可行？首先我們要明確如何鑒別fe3+與fe2+。講解 通過實驗我們知道fe3+ 遇到kscn 溶液現紅色。那么現在我們對提出的方案進行實驗。提問這四支試管有什么現象產生？ 學生實驗：fe3+ 離子的檢驗學生實驗：1、取3ml fecl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴kscn溶液。2、取3ml fecl2 溶液中加入幾滴雙氧水，滴加kscn 溶液。3、取3ml fecl2 溶液中加入幾滴氯水，滴加kscn 溶液。取3ml fecl2溶液中加入幾滴酸性kmno4，滴加kscn 溶液。1、溶液不變色。2、3、4、號試管的溶液都變成血紅色了。討論時間較充裕，對后面做實驗起到很好的作用。學生做完試驗應該留下幾分鐘時間思考為什么會有不同試驗現象。并且應該邊做邊填實驗表格，這樣學生不會顧此失彼。在這里教師沒有處理好。做完之后馬上讓學生匯報結果，接著提問為什么，分小組進行討論會更好。提問 那說明fe3+與fe2+ 如何相互轉變？應用 鐵的不同價態(tài)之間相互轉化，在生活生產和科學研究有著廣泛的應用，在配制fe2+ 溶液時加入少量鐵粉。應用fecl3 溶液與銅反應制作電路板等。（為什么？）小結 fe3+與fe2+ 結構不同，所帶電荷不同，性質差別就很大。通過這節(jié)課學習我們知道了結構和性質之間的什么關系？師生共同小結：氧化劑fe2 + fe3+還原劑 討論，寫出離子反應方程式：fe3+ + cu=cu2+fe2+結構相似，必然性質相似。結構不同，性質不同。五、課后思考題1、下面有關碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的描述，不正確的是( )a 受熱時碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。b 在水中碳酸鈉比碳酸氫鈉溶解性大。c 物質的量相等的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別溶于水后，碳酸氫鈉水溶液 的堿性較強。d 相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，碳酸鈉放出的二氧化碳比碳酸氫鈉少。2、有一瓶硫酸亞鐵溶液，由于保管不當或時間過長，懷疑有可能變質是設計實驗證明試樣中的硫酸亞鐵是部分被氧化，全部被氧化還是完全沒被氧化。六、課后小結本節(jié)課內容很多，在講課備課過程中遇到很大的困難，