人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第2課時） 作業(yè).doc

第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時1.(2017嘉興高一檢測)下列微粒中，只有氧化性的是()s2-fe2+fe3+sh+na+mga.b.c.d.【解析】選c。元素在最高價時只有氧化性。s2-在最低價態(tài)，fe2+處于中間價，fe3+在最高價態(tài)，s在中間價態(tài)，h+在最高價態(tài)，na+在最高價態(tài)，mg處于最低價態(tài)，所以選c?！疽族e提醒】fe2+既具有氧化性又具有還原性。2.已知反應(yīng)2fecl3+cucucl2+2fecl2，則下列判斷正確的是()a.該反應(yīng)是置換反應(yīng)b.該反應(yīng)中fecl3作還原劑c.還原性：cufe2+d.氧化性：cucl2fecl3【解析】選c。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因有單質(zhì)參加反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成，所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，a項錯誤；該反應(yīng)中fecl3是氧化劑，cu是還原劑，b項錯誤；由反應(yīng)可知還原性：cufe2+，氧化性：fecl3cucl2，c項正確、d項錯誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：c+co22co；c+h2o(g)co+h2；co+h2oco2+h2，由此可判斷，在該溫度下，c、co、h2的還原性的順序是()a.coch2b.coh2cc.ch2cod.ccoh2【解析】選d。在相同條件(溫度)下，由可知還原性：cco；由知還原性：ch2；由知還原性：coh2。故還原性由強(qiáng)到弱的順序為ccoh2。3.下列變化中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是()a.na2onaohb.h2so4h2c.cuocuso4d.so2so3【解析】選b。加入還原劑才能實現(xiàn)，說明本身為氧化劑。氧化劑得電子，所以應(yīng)找得電子的過程，即化合價降低的過程。a、c中不變價，b中化合價降低，d中化合價升高。【補(bǔ)償訓(xùn)練】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()a.hclh2b.co2coc.fe2o3fed.br-br2【解析】選d。a項，hclh2，氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；b項，co2co，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；c項，fe2o3fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；d項，br-br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如cl2等。4.(2017寧波高一檢測)下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()a.na+、k、hclb.cl2、al、h2c.no2、na、al3+d.o2、so2、h2o【解析】選a。b項，cl2、h2既有氧化性又有還原性；c項，no2中n為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；d項，so2中s為+4價，處于中間價態(tài)，h2o中h為+1價，處于最高價態(tài)，o為-2價，故so2、h2o既有氧化性又有還原性。5.已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序為so2i-fe2+br-cl-。由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()a.2fe3+so2+2h2oso42-+4h+2fe2+b.2br-+so42-+4h+so2+br2+2h2oc.2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-d.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】選b。此題可根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。a項反應(yīng)中so2為還原劑，fe2+為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性so2fe2+相符，故a中反應(yīng)能發(fā)生。同理c、d項中反應(yīng)也能發(fā)生，而b項中因還原性so2br-，故反應(yīng)不能發(fā)生。【方法規(guī)律】判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法(1)先確定氧化性還原性強(qiáng)弱：由已知微粒的還原性順序先確定這些微粒所對應(yīng)的氧化性微粒的氧化性順序，此題中還原性微粒所對應(yīng)的氧化性微粒順序是：cl2br2fe3+i2so42-，其中氧化性強(qiáng)的微粒可與氧化性弱的微粒所對應(yīng)的還原性微粒反應(yīng)。cl2可與so2、i-、fe2+、br-反應(yīng)，br2不與cl-反應(yīng)。(2)假設(shè)法：假設(shè)所有反應(yīng)都發(fā)生，得出每個“反應(yīng)”中的還原性順序，與已知對照，一致的反應(yīng)能發(fā)生，不一致的反應(yīng)不發(fā)生。兩種方法比較起來，后者要容易?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()a.3cl2+6fei22fecl3+4fei3b.cl2+fei2fecl2+i2c.co2o3+6hcl2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i-2fe2+i2【解析】選a。此題可結(jié)合題給信息：氧化性強(qiáng)弱順序co2o3cl2fecl3i2，可推知還原性強(qiáng)弱順序i-fe2+cl-co2+，然后根據(jù)氧化劑先氧化強(qiáng)還原劑的規(guī)律，知a選項中cl2應(yīng)該先氧化i-后氧化fe2+，所以a選項錯誤。6.【能力挑戰(zhàn)題】(1)鐵釘與氯氣反應(yīng)生成棕黃色物質(zhì)fecl3，而鐵釘在鹽酸中生成淺綠色的fecl2溶液。則在cl2、cl-、h+中，具有氧化性的是_，其中氧化性較強(qiáng)的是_。(2)hcl在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請寫出hcl在三個反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：zn+2hclzncl2+h2_。naoh+hclnacl+h2o_。2hclh2+cl2_。(3)找出第(2)小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_?！窘馕觥?1)cl-中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，h+中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且cl2是常見的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是cl2和h+，又由于鐵釘與氯氣反應(yīng)得fecl3，而鐵釘與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，故cl2的氧化