人教版必修1 第2章第2節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)） 作業(yè) (1).docVIP

第2節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、選擇題1對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是()a在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)c氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)d在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而導(dǎo)電的化合物2下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是()a食鹽水 bh2ocnahso4 dca(oh)23含有自由移動(dòng)cl的有()akclo3溶液 b液態(tài)氯化氫c氯化鉀溶液 d固體氯化鈉4下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()a氯化鈉熔融導(dǎo)電 b液態(tài)汞導(dǎo)電ch2so4溶液導(dǎo)電 d熔融狀態(tài)的koh導(dǎo)電5對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()a純堿、燒堿均屬于堿bcuso45h2o屬于電解質(zhì)c凡能電離出h的化合物均屬于酸 d鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()a陽離子和陰離子總數(shù)一定相等b陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等c除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子dnacl溶液的導(dǎo)電性一定與kcl溶液的導(dǎo)電性相同7(2016福州高一檢測(cè))將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是()a100 ml 1 moll1 的鹽酸b100 ml 2 moll1 的蔗糖溶液c100 ml 1 moll1 的nacl溶液d30 ml 1 moll1 的cacl2溶液8(2016信陽高一檢測(cè))下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()na、oh、soh、cl、sona、k、ohna、k、noa bc d9把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()a自來水b0.5 mol/l鹽酸 c0.5 mol/l naoh溶液d0.5 mol/l kcl溶液10(2016攀枝花高一檢測(cè))下列說法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clbagcl難溶于水，但agcl屬于電解質(zhì)c氨水能導(dǎo)電，故氨水屬于電解質(zhì)dnacl只有在溶液中才能導(dǎo)電11下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()a氯化鎂固體 b氯化鈉溶液c液態(tài)氯化氫 d熔融氫氧化鉀12(2016邯鄲高一檢測(cè))今有一種固體化合物x，x本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物x的說法中正確的是()ax一定是電解質(zhì) bx可能是非電解質(zhì)cx只能是鹽 dx可以是任何化合物二、非選擇題13今有11種物質(zhì)：鋁線；石墨；氯氣；baso4晶體；純硫酸；金剛石；石灰水；乙醇；熔融的kno3；nh3；鹽酸。其中：(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同)_；(2)屬于電解質(zhì)的是_；(3)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是_。14(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：hclo4=hclo；ba(oh)2=ba22oh；fe2(so4)3=2fe33so；khso4=khso。屬于酸的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)是_；屬于鹽的物質(zhì)是_。(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式：_。15某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：(1)nacl屬于_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)開。(2)nacl固體_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(3)nacl溶液_(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_。(4)在nacl固體、nacl溶液中屬于電解質(zhì)的是_，原因是_。能力提升16某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)定了0.1 mol/l的hcl、nahso4、nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度，hcl溶液中c(h)0.1 mol/l，nahso4溶液中c(h)0.1 mol/l，而nahco3溶液中h的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 0.1 mol/l。取少量nahso4溶液于試管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量nahco3溶液于試管中，滴入幾滴bacl2溶液無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離方程式：_。17已知：co2ca(oh)2=caco3h2o，caco3co2h2o=ca(hco3)2，且ca(hco3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題： (1)通入co2前，燈泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入co2時(shí)，燈泡的亮度_。(3)繼續(xù)通入過量的co2，燈泡的亮度_。(4)下列四個(gè)圖中，哪一個(gè)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入co2氣體量的關(guān)系(x軸表示co2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(九)1解析：選d在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是化合物，a選項(xiàng)不正確；在水中化合物本身能電離產(chǎn)生離子的為電解質(zhì)，而與水反應(yīng)生成離子(如co2)的不屬于電離反應(yīng)，b選項(xiàng)不正確；氧化鈉為金屬氧化物，熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，為電解質(zhì)，c選項(xiàng)不正確。2解析：選a食鹽水為混合物，不是化合物，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。水能夠電離產(chǎn)生少量的h和oh，水是電解質(zhì)。nahso4為酸式鹽，ca(oh)2為堿，均為電解質(zhì)。3解析：選cb、d項(xiàng)中的物質(zhì)在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動(dòng)的離子；a項(xiàng)中kclo3的電離方程式為kclo3=kclo；c項(xiàng)中kcl的電離方程式為kcl=k cl。4解析：選b從電解質(zhì)導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)分析、判斷。a、c、d都是化合物，且都電離出自由移動(dòng)的離子，離子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；b項(xiàng)中汞是單質(zhì)，沒有電離出自由移動(dòng)的離子，它的導(dǎo)電是靠自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。5解析：選ba項(xiàng)，純堿是na2co3，屬于鹽；c項(xiàng)，nahso4、nahco3均能電離出h，但它們均屬于鹽；d項(xiàng)，nh4cl、nh4no3等銨鹽中不含金屬陽離子；b項(xiàng)，cuso45h2o是化合物，溶于水自身電離而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。6解析：選b依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，b項(xiàng)正確、a項(xiàng)不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有水分子，有的還含有電解質(zhì)分子，c項(xiàng)不正確；因?yàn)椴磺宄acl和kcl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，所以無法比較其導(dǎo)電性強(qiáng)弱，d不正確。7解析：選d離子濃度越大，帶的電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮。8解析：選a此題從電解的角度理解酸堿鹽的概念。酸電離出的陽離子只有h，符合要求；堿電離出的陰離子只有oh，符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，符合要求。9解析：選b溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol naoh后，導(dǎo)電能力突然增大；naoh是強(qiáng)電解質(zhì)，加入naoh后，離子濃度增大，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol/l的kcl中加入0.05 mol naoh固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；鹽酸中加入naoh固體后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。10解析：選b電解質(zhì)溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離與通電無關(guān)，a錯(cuò)誤；agcl難溶于水，但agcl在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，b正確；氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；nacl在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，d錯(cuò)誤。11解析：選d本題有兩個(gè)限制條件，一是導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。a項(xiàng)中氯化鎂固體屬于電解質(zhì)，但固體中沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；b項(xiàng)中氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；c項(xiàng)中液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。12解析：選a既然熔融時(shí)該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，a正確，b、d錯(cuò)誤；x為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，c錯(cuò)誤。13答案：(1)(2)(3)(4)14解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(2)純堿的化學(xué)式為na2co3，屬于鹽，不是堿。鹽酸是hcl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。na2co3 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：na2co3=2naco。答案：(1)hclo4ba(oh)2fe2(so4)3、khso4(2)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物na2co3=2naco15答案：(1)鹽nacl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物(2)不能nacl未電離(3)能nacl溶液中有能自由移動(dòng)的離子(4)nacl固體nacl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電16解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)、可知溶液中hcl完全電離生成h和cl，nahso4完全電離生成na、h、so，nahco3溶液中h很少，nahco3電離生成na和hco。答案：hcl=hcl，nahso4=nahso，nahco3=nahco17解析：(1)燈泡亮，因?yàn)閏a(oh)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了co2ca(oh)2=caco3h2o，溶液中