魯科版選修3 2.3.2 配位鍵 金屬鍵 課件（23張）.pptx

組織建設(shè) 化學(xué) 選修3 第2課時配位鍵金屬鍵 第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵 配位鍵與金屬鍵 科普導(dǎo)學(xué) 配位化學(xué)的奠基人 維爾納 1866 1919 瑞士無機(jī)化學(xué)家 因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎 戴安邦 1901 1999 中國無機(jī)化學(xué)家和教育家 中國最早進(jìn)行配位化學(xué)研究的學(xué)者之一 植物中的葉綠素 血液中的血紅素 維生素b12 人體各種酶 化工生產(chǎn) 污水處理 汽車尾氣處理 模擬生物固氮都跟配合物有關(guān) 葉綠素血紅素維生素b12 看圖思考 為什么cuso4 5h2o晶體是藍(lán)色而無水cuso4是白色 思考交流 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 配位鍵 cu h2o 4 2 平面正方形結(jié)構(gòu) cu2 h2o 如何結(jié)合的 1 配位鍵 一方提供孤對電子 一方提供空軌道而形成的共價鍵 2 形成條件 中心原子或離子要有空軌道配位原子要有孤對電子 注意 配位鍵是一種特殊的共價鍵 配位鍵具有飽和性和方向性例如h3o nh4 中含有配位鍵 現(xiàn)象解讀 知識點(diǎn)一 配位鍵 cu h2o 4 2 平面正方形結(jié)構(gòu) cu2 h2o 如何結(jié)合的 1 配位鍵 一方提供孤對電子 一方提供空軌道而形成的共價鍵 2 形成條件 中心原子或離子要有空軌道配位原子要有孤對電子 3 表示方法 探究導(dǎo)學(xué) 探究一 配位鍵與非極性鍵 極性鍵的關(guān)系 相鄰原子間的共用電子對與原子核間的靜電作用力 成鍵原子得失電子能力相同 同種非金屬 成鍵原子得失電子能力差別較小 不同非金屬 成鍵原子一方有孤電子對 另一方有空軌道 有方向性 飽和性 實驗導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)二 配位化合物 1 概念 由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物 實驗1 硫酸銅水溶液中加入氨水 或金屬離子 或原子 與某分子或離子 稱配體 以配位鍵結(jié)合的化合物 藍(lán)色沉淀 深藍(lán)色的透明溶液 深藍(lán)色的晶體 原因 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 深藍(lán)色的晶體 cu nh3 4 so4 h2o 實驗導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)二 配位化合物 1 概念 由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物 或金屬離子 或原子 與某分子或離子 稱配體 以配位鍵結(jié)合的化合物 現(xiàn)象 生成血紅色溶液 原因 作用 檢驗或鑒定fe3 用于電影特技和魔術(shù)表演 實驗2 盛有氯化鐵溶液中滴加kscn溶液 fe3 scn fe scn 2 科普導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)二 配位化合物 2 配合物的性質(zhì)及應(yīng)用 co中毒原因人體內(nèi)血紅蛋白是fe2 卟林配合物 fe2 與o2結(jié)合形成配合物 而co與血紅蛋白中的fe2 能生成更穩(wěn)定的配合物 發(fā)生co中毒事故 應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處 必要時送醫(yī)院搶救 科普導(dǎo)學(xué) 知識點(diǎn)二 配位化合物 3 配合物的性質(zhì)及應(yīng)用 配合物性質(zhì) 具有一定的穩(wěn)定性 配位鍵越強(qiáng) 配合物越穩(wěn)定 過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物 配合物的應(yīng)用 在生命體中 醫(yī)藥 配合物與生物固氮 生產(chǎn)生活等中都有很重要的應(yīng)用 血紅素 fe2 結(jié)構(gòu)示意圖 探究導(dǎo)學(xué) 探究二 配合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與應(yīng)用 交流討論 比較 kal so4 2 12h2o 與 cu nh3 4 so4兩者的電離 在fe3 cu2 zn2 ag h2o nh3 f cn co中 哪些可以作為中心原子 哪些可以作為配位體 kal so4 2 12h2o k al3 2so42 12h2o cu nh3 4 so4 cu nh3 4 2 so42 中心原子 fe3 cu2 zn2 ag 配位體 h2o nh3 f cn co 探究導(dǎo)學(xué) 探究二 配合物的結(jié)構(gòu) 1 中心原子 ni co 5 fe co 5 2 配位體 也有中性分子 配位體中配位原子必須含有孤對電子的原子 如nh3中n h2o中o 配位原子常是va via viia主族元素原子 3 配位數(shù) 一般中心原子的配位數(shù)為2 4 6 8 計算配位數(shù)時 先在配離子中找出中心離子和配位體 多為過渡金屬陽離子 也有中性原子 極少數(shù)陰離子 中心原子ni和fe都是中性原子 多為陰離子 如x oh scn cn c2o42 po43 等 如h2o nh3 co 醇 胺 醚等 ti 金屬樣品 圖片導(dǎo)學(xué) 1 金屬鍵 2 金屬晶體 知識點(diǎn)三 金屬鍵 知識解讀 金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用 1 成鍵微粒 金屬陽離子和自由電子 2 存在 金屬單質(zhì)和合金中 3 沒有方向性也沒有飽和性 金屬離子與自由電子間較強(qiáng)的相互作用形成的晶體 1 晶體中不存在單個分子 2 金屬陽離子被自由電子所包圍 3 電子氣理論 4 金屬共同的物理性質(zhì) 知識解讀 知識點(diǎn)三 金屬鍵 把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上 脫落 下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的 電子氣 金屬原子則 浸泡 在 電子氣 的 海洋 之中 容易導(dǎo)電 導(dǎo)熱 有延展性 有金屬光澤等 金屬原子 自由電子 知識解讀 知識點(diǎn)三 金屬鍵 5 金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 錯位 知識解讀 知識點(diǎn)三 金屬鍵 知識拓展 金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色原因 因自由電子可吸收所有頻率的光 很快釋放出去 絕大多數(shù)金屬具有光澤 某些金屬因易吸收某些頻率光而呈特殊顏色 當(dāng)金屬呈粉末狀時 金屬晶體晶面取向雜亂 晶體外形排列不規(guī)則 吸收可見光后輻射不出去 所以成黑色 知識點(diǎn)三 金屬鍵 知識拓展 6 影響金屬鍵強(qiáng)弱因素 金屬陽離子半徑越小 所帶電荷越多 自由電子越多 金屬鍵越強(qiáng) 熔點(diǎn)就相應(yīng)越高 硬度也越大 知識點(diǎn)三 金屬鍵 一般 金屬熔點(diǎn)由金屬鍵強(qiáng)弱決定 離子帶電荷數(shù) 金屬陽離子半徑 取決于 半徑越小 鍵越強(qiáng) 帶電荷數(shù)越多 鍵越強(qiáng) 7 金屬鍵強(qiáng)弱的應(yīng)用 堿金屬熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而遞減原因同主族元素 從上到下原子半徑依次增大 單質(zhì)形成金屬鍵依次減弱 熔沸點(diǎn)和硬度大小順序 鈉 鎂 鋁原因同周期從左到右 價電子數(shù)增大 原子半徑依次減弱 金屬鍵增強(qiáng) 熔點(diǎn)最低的金屬是 汞 38 87 熔點(diǎn)最高的金屬是 鎢 3410 密度最小的金屬是 鋰 0 53g cm3 密度最大的金屬是 鋨 22 57g cm3 硬度最小的金屬是 銫 0 2 硬度最大的金屬是 鉻 9 0 最活潑的金屬是 銫 最穩(wěn)定的金屬是 金 延性最好的金屬是 鉑 鉑絲直徑 mm 展性最好的金屬是 金 金箔厚 mm 知識拓展 金屬之最 總結(jié)感悟 課時小結(jié) 一 配合物的形成條件 配體要提供孤對電子中心原子提供空軌道 二 配合物的結(jié)構(gòu) 外界離子 金屬內(nèi)部特殊結(jié)構(gòu) 金屬的物理共性 導(dǎo)電性 延展性 原子化熱 原子半徑 金屬陽離子 自由電子 導(dǎo)熱性 自由電子數(shù) 熔沸點(diǎn)高低 硬度大小 三 金屬鍵 當(dāng)堂鞏固 1 化合物nh3與bf3可以通過配位鍵 形成nh3 bf3 1 配位鍵的形成條件是 2 在nh3 bf3中 原子提供孤電子對 原子接受孤電子對