魯科版選修1 主題4課題2 走進寶石世界 作業(yè).doc

4.2走進寶石世界一、單選題（共10題；共20分）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）a.co2和sio2b.c60和c（金剛石c.nacl和hcld.co2和h2o2.下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同、晶體類型也相同的是（） a.so3與sio2b.no2與h2oc.nacl與hcld.ccl4與kcl3.下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是() a.測定熔、沸點b.觀察外形c.x射線衍射d.比較硬度4.已知c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體說法錯誤的是（ ） a.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固b.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子c.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5.下面的排序不正確的是（） a.晶體熔點由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅d.晶格能由大到?。?naf nacl nabrnai6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（） a.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管b.近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的c.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯d.使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”7.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是（ ） a.食鹽和蔗糖的熔化b.白磷和硫的熔化c.氯化銨固體和干冰受熱后的氣化d.氧化鎂和金屬鎂的熔化8.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體體心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上如右圖中的小立方體。請問圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置()a.12，大立方體的12條棱的中點b.8，大立方體的8個頂角c.6，大立方體的6個面的中心d.14，大立方體的8個頂角和6個面的中心9.已知含氧酸可用通式xom（oh）n表示，如x是s，m=2，n=2，則這個式子表示為h2so4 一般而言，該式子中m大的是強酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最強的是（ ） a.hclo3b.h2seo3c.h3po4d.hmno410.下列有機物中，沸點最高的是（）a乙醇 b乙烯 c乙烷 d丙烷 a.乙醇b.乙烯c.乙烷d.丙烷二、填空題（共4題；共13分）11.判斷下列晶體類型。sii4：熔點1205，沸點2874，易水解：_。硼：熔點2300，沸點2550，硬度大：_。硒：熔點217，沸點685，溶于氯仿：_。銻：熔點630.74，沸點1750，導(dǎo)電：_。 12.下列八種晶體：a、鋁b、金剛石c、氧化鎂 d、冰醋酸e、氬晶體 f、硫酸銨 g、水晶h、白磷（1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_（2）含有共價鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_（3）在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化需克服共價鍵的是_ 13.將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（na2sio3）_，滑石mg3（si4o10）（oh）2_ 14.如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，圖中x、y、z其中對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是_三、綜合題（共2題；共10分）15.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（）數(shù)據(jù)：a組b組c組d組金剛石：3 550li：181hf：84nacl：801硅晶體：1 410na：98hcl：114kcl：770硼晶體：2 300k：63hbr：87rbcl：715二氧化硅：1 710rb：39hi：51cscl：645據(jù)此回答下列問題： （1）a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_ （2）b組晶體共同的物理性質(zhì)是_（填序號）有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性 （3）c組中hf熔點反常是由于_ （4）d組晶體可能具有的性質(zhì)是_（填序號）硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 （5）d組晶體的熔點由高到低的順序為：naclkclrbclcscl，其原因解釋為：_ 16.金屬鎳是有機合成中的常見催化劑，鎳形成的配合物在工業(yè)上也有廣泛用途請回答下列有關(guān)問題 （1）配合物ni（co）4常溫下為液態(tài)，易溶于ccl4、苯等有機溶劑固態(tài)ni（co）4屬于_晶體 （2）配合物分子內(nèi)的作用力有_（填字母）a氫鍵 b離子鍵c共價鍵 d配位鍵 （3）很多不飽和有機物在ni催化下可以與h2發(fā)生加成反應(yīng)如ch2ch2、chch、hcho等，其中碳原子采用sp2雜化的分子有_（填物質(zhì)序號），預(yù)測hcho分子的立體結(jié)構(gòu)為_形 答案解析部分一、單選題1.【答案】d 【解析】【解答】aco2和sio2中均為共價鍵，但co2為分子晶體，sio2為原子晶體，故a錯誤；bc60和c（金剛石）中均為共價鍵，但c60為分子晶體，c（金剛石）為原子晶體，故b錯誤；cnacl中含離子鍵，為離子晶體，而hcl中含共價鍵，為分子晶體，故c錯誤；dco2和h2o中均為共價鍵，且均為分子晶體，故d正確；故選：d【分析】一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由金屬原子和自由電子構(gòu)成的為金屬晶體，由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，以此來解答2.【答案】b 【解析】【解答】a三氧化硫中s原子和o原子之間只存在共價鍵，屬于分子晶體，二氧化硅中si原子和o原子之間只存在共價鍵，但二氧化硅屬于原子晶體，故a錯誤；bno2與h2o分子中都只存在共價鍵，都是由分子構(gòu)成的，都是分子晶體，所以其化學(xué)鍵類型及晶體類型相同，故b正確；cnacl屬于離子晶體晶體、hcl屬于分子晶體，所以其晶體類型不同，故c錯誤；dccl4屬于分子晶體，分子中存在共價鍵，kcl屬于離子晶體含有離子鍵，所以其學(xué)鍵種類和晶體類型均不同，故d錯誤；故選b【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，分子晶體是由分子構(gòu)成的，原子晶體是由原子構(gòu)成的3.【答案】c 【解析】【解答】從外形和某些物理性質(zhì)可以初步鑒別晶體和非晶體，但不一定可靠。區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行x射線衍射實驗?！痉治觥勘绢}考查晶體的判斷方法，熟練掌握晶體結(jié)構(gòu)與判斷方法是解題的關(guān)鍵。4.【答案】d 【解析】【分析】a晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故a正確；b碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故b正確；c構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故c正確；d金剛石在只有非極性共價鍵，但c3n4晶體中c、n之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故d錯誤；故選d。5.【答案】b 【解析】【分析】分子晶體的熔點由相對分子質(zhì)量決定，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，所以cf4ccl4cbr4ci4 ， a對。金屬晶體熔沸點高低由金屬陽離子的半徑和所帶電荷決定，電荷相同時，半徑越大，熔點越低，所以namg碳化硅晶體硅，c對。離子晶體的晶格能由離子的半徑和所帶電荷決定，離子的半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，所以naf nacl nabrnai，d對?！军c評】此類考題是高考的一個熱點，不同類型的晶體熔沸點高低決定的因素不同。6.【答案】b 【解析】【解答】a晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺電子遷移率比硅強，可用于半導(dǎo)體材料，故a正確；b乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故b錯誤；c聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分，故c正確；d纖維素和淀為多糖能夠水解，使用纖維素和淀為多糖為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”，故d正確；故選：b【分析】a晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性；b乙醇使蛋白質(zhì)變性；c聚乙烯無毒，是食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分；d可降解塑料可以減少“白色污染”；7.【答案】b 【解析】【解答】解：a食鹽為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，蔗糖為分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，二者不同，故a不選； b白磷和硫都是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，二者相同，故b選；c氯化銨為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，干冰為分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，二者不同，故c不選；d氧化鎂為離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，金屬鎂為金屬晶體，熔化時克服的金屬鍵，二者不同，故d不選故選b【分析】首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型8.【答案】a 【解析】【解答】與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點，共12個?！痉治觥勘绢}考查原子晶體的空間結(jié)構(gòu)，熟練掌握立方體的空間想象能力是解題的關(guān)鍵。9.【答案】d 【解析】【解答】解：hclo3分子中非羥基氧數(shù)目為31=2，h2seo3分子中非羥基氧數(shù)目為32=1，h3po4分子中非羥基氧數(shù)目為43=1，hmno4分子中非羥基氧數(shù)目為41=3，hmno4中非羥基氧數(shù)目最大，故hmno4的酸性最強，故選：d 【分析】含氧酸的強度隨分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)最大而增大，即非羥基氧數(shù)目越大酸性越強10.【答案】a 【解析】【解答】常溫下，乙烯、乙烷、丙烷為氣體，而乙醇為液態(tài)，故乙醇的沸點最高，故選a【分析】根據(jù)常溫下物質(zhì)的狀態(tài)進行判斷，常溫下物質(zhì)沸點：固體液態(tài)氣態(tài)二、填空題11.【答案】分子晶體；原子晶體；分子晶體；金屬晶體 【解析】【解答】(1)sii4熔點低，沸點低，是分子晶體。(2)硼熔、沸點高，硬度大，是典型的原子晶體。(3)硒熔、沸點低，易溶于chcl3 ， 屬于分子晶體。(4)銻熔點較高，沸點較高，固態(tài)能導(dǎo)電，是金屬晶體?！痉治觥勘绢}考查根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，熟練掌握晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12.【答案】g；e；f；eh；a；bg 【解析】【解答】（1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，金剛石、水晶均為原子晶體，但金剛石為單質(zhì)，水晶為化合物；稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子，即氬晶體是由原子構(gòu)成的分子晶體，故答案為：g；e；（2）離子晶體中一定含有離子鍵，氧化鎂、硫酸銨均為離子晶體，但硫酸銨晶體中存在非金屬元素之間形成共價鍵；d、e、h均為分子晶體中，但e、h中為一種元素組成的為單質(zhì)，故答案為：f；e、h；（3）金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動導(dǎo)致的，為物理變化，即al在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化；b、g為原子晶體，熔化需克服共價鍵，故答案為：a；b、g【分析】（1）原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；（2）離子晶體中一定含有離子鍵，在離子晶體中非金屬元素之間形成共價鍵，分子晶體中只有一種元素組成的為單質(zhì)；（3）金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動導(dǎo)致的，為物理變化；原子晶體熔化需克服共價鍵13.【答案】na2osio2；3mgo4sio2h2o 【解析】【解答】解：硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序為：活潑金屬氧化物較不活潑金屬氧化物二氧化硅水，則硅酸鈉（na2sio3）改寫成氧化物的形式為na2osio2 ， 滑石mg3（si4o10）（oh）2改寫成氧化物的形式為3mgo4sio2h2o， 故答案為：na2osio2；3mgo4sio2h2o【分析】硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序為：活潑金屬氧化物較不活潑金屬氧化物二氧化硅水，遵循原子守恒，以此來解答14.【答案】b、e 【解析】【解答】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖利用均攤法確定晶胞中所含有的各種原子個數(shù)比，圖a中x、y原（離）子的位置、數(shù)目完全等同，化學(xué)式xy正確；圖b中x、y的個數(shù)比為1：（8）=1：1，化學(xué)式x2y錯誤；圖c中，x的數(shù)目：4+1=， y的數(shù)目：4=， 化學(xué)式x3y正確；圖中d，x的數(shù)目：8=1，y的數(shù)目：6=3，z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式xy3z正確；圖e中不是一個平行六面體晶胞，而是一個正三棱柱結(jié)構(gòu)，它分攤到的粒子數(shù)目分別為：頂點， 水平棱上， 豎直棱上， 內(nèi)部1，x都在頂點，6個y在水平棱上，3個y在豎直棱上，z位于內(nèi)部，所以x、y、z三種粒子數(shù)之比為（）：（）：1=1：4：2，化學(xué)式x6y9z錯誤故答案為：b、e【分析】根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖利用均攤法確定晶胞中所含有的各種原子個數(shù)比，進而判斷化學(xué)式是否正確，三、綜合題15.【答案】（1）原子；共價鍵（2）（3）hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；（4）（5）d組晶體都為離子晶體，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高 【解析】【解答】（1）a組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；故答案為：原子；共價鍵；（2）b組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：；（3）由于hf中存在氫鍵，導(dǎo)致hf的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為：hf分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；（4）d組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：；（5）離子晶體中，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；故答案為：d組晶體都為離子晶體，r（na+）r（k+）r（rb+）r（cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知a組屬于原子晶體，b組屬于金屬晶體，c組形成分子晶體，d組是離子晶體；（2）b組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；（3）由于hf中存在氫鍵，導(dǎo)致hf的沸點比其它氫化物的沸點高；（4）d組物質(zhì)