人教版選修3 第1章第2節(jié) 原子結構與元素的性質（第3課時） 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 原子結構與元素的性質(第三課時)1具有相同電子層結構的an、bn、c，下列分析正確的是( ) a原子序數關系cba b粒子半徑關系bnan cc一定是稀有氣體元素的原子 d原子半徑關系為acx,下列說法錯誤的是( ) a.第一電離能y可能小于x b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hmy大于hnx c.最高價含氧酸的酸性:x對應的酸性強于y對應的 d.x和y形成化合物時,x顯負價,y顯正價4.元素x的各級電離能數據如下:i1i2i3i4i5i6i/(kjmol-1)5781 8172 74511 57814 83118 378則元素x的常見價態(tài)是( ) a.+1b.+2 c.+3 d.+65.下圖為周期表中短周期的一部分,若x原子最外層電子數比次外層電子數少3,則下列說法不正確的是( )rxyz a.y的氫化物比x的氫化物更穩(wěn)定 b.原子半徑大小順序是zyxr c.z的單質能與y的某些化合物發(fā)生置換反應 d.x、y、z三種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是zyx6.下列各元素,最易形成離子化合物的是( ) 第三周期第一電離能最小的元素 外圍電子構型為2s22p6的原子 2p亞層為半滿的元素 電負性最大的元素 a. b. c. d.7具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是( )3p亞層上只有一對成對電子的原子 外圍電子構型為3s23p6的原子 其3p軌道為半滿的原子 正三價的陽離子與氖相同a b c d12.應用元素周期律,判斷下列語句,其中正確的組合是( )堿金屬(即a族)單質的熔點隨原子序數的增大而降低砹(at)是第a族,其氫化物的穩(wěn)定性大于hcl硒(se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性鉈(tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱 a. b. c. d.8.已知短周期元素r原子最外層的p能級上有2個未成對電子。下列關于r的描述正確的是( ) a.r的氧化物都能溶于水 b.r的最高價氧化物對應水化物的化學式都是h2ro3 c.r都是非金屬元素 d.r的氧化物都能與naoh溶液反應9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: 1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( ) a.第一電離能: b.原子半徑: c.電負性: d.最高正化合價:=10.q、r、x、y、z五種元素的原子序數依次遞增。已知:z的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn;r原子核外l層電子數為奇數;q、x原子p能級的電子數分別為2和4。請回答下列問題:(1)z2+的核外電子排布式是 。(2)q與y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性:甲乙 b.穩(wěn)定性:甲乙(3)q、r、y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為 (用元素符號作答)。(4)五種元素中,電負性最大的元素是 ,電負性最小的元素是 。11.下表列出了前20號元素中某些元素性質的一些數據:性質元素原子半徑(10-9 m)最高價態(tài)最低價態(tài)1.02+6-22.27+10.74-21.43+30.77+4-41.10+5-30.99+7-11.86+10.75+5-31.17+4-4試回答下列問題:(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是(填編號)。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8e-穩(wěn)定結構的物質可能是(寫分子式)。元素和形成的化合物的化學式為;元素的原子價電子排布式是 。(3)、四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是 (填化學式)。(4)和兩元素比較,非金屬性較弱的是(填名稱),可以驗證你的結論的是下列中的(填序號)。 a.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 b.單質分子中的鍵能 c.兩元素的電負性 d.含氧酸的酸性 e.氫化物中xh鍵的鍵長(x代表和兩元素) f.兩單質在自然界中的存在形式12元素的電負性(用表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。下圖給出14種元素的電負性：元素albbecclfh電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素mgnnaopksi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_。(2)估計鈣元素的電負性的取值范圍：_。(3)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？mg3n2becl2alcl3sic(4)請指出下列化合物中顯正價的元素。nah：_、nh3：_、ch4：_、icl：_。(5)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有l(wèi)i和_、be和_、b和_，它們的性質分別有一定的相似性，原因是_，寫出表示be(oh)2顯兩性的離子方程式_?！緟⒖即鸢浮?c2.a3.b4.c5.b6.d7c12.b8.c9.a 10.(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)a (3)sich2sph3sih4 (4)氮元素ce12(1)同周期自左到右，元素原子的電負性逐漸增大；同主族自上到下，元素原子的電負性逐漸減