人教版選修3 第2章 分子結構與性質 測試題.doc

第2章 分子結構與性質 測試題(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括14個小題,每小題4分,共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(cos),已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構,結合已學知識,判斷下列有關說法正確的是()a.羰基硫屬于非極性分子b.羰基硫的電子式為c.羰基硫的沸點比co2低d.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上解析:由鍵的極性和分子的幾何形狀可知,羰基硫屬于極性分子,電子式是。沸點比二氧化碳的高,所有原子在同一條直線上。只有選項d正確。答案:d2.下列說法正確的是()a.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大b.氟元素的電負性最大c.co2、so2都是直線形的非極性分子d.ch2ch2分子中共有四個鍵和一個鍵解析:第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢,但電子排布全滿或半充滿的鈹和氮例外;co2是直線形的非極性分子,而so2是v形的極性分子;分子中共有五個鍵和一個鍵。答案:b3.據(jù)報道,科研人員應用計算機模擬出結構類似c60的物質:n60。已知,n60分子中的每個氮原子均以nn鍵結合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結構。對于n60與n2的下列說法,正確的是()a.由于n60的相對分子質量大,分子間作用力大,所以n60比n2更穩(wěn)定b.由于n2分子中含有氮氮三鍵,鍵能大,所以n2比n60的熔、沸點高c.n2和n60互為同素異形體d.1 mol n60中共價鍵的鍵能總和是1 mol n2中共價鍵鍵能的30倍解析:分子間的作用力只影響物質的物理性質,如熔、沸點;物質的穩(wěn)定性為化學性質,與鍵能有關,故a、b兩項不正確。而nn的鍵能為193 kjmol-1,nn的鍵能為946 kjmol-1,計算可知d項不是30倍關系,故d項不正確。答案:c4.氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量。下列不屬于溫室氣體的是()a.co2b.n2oc.ch4d.n2解析:根據(jù)題意,分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應,n2中無極性鍵,因此不是溫室氣體。答案:d5.下列敘述中正確的是()a.nh3、co、co2都是極性分子b.ch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強d.cs2、h2o、c2h2都是直線形分子解析:a中的co2是非極性分子;b正確;c中四種元素位于同一主族,從上到下非金屬性逐漸減弱,因此各物質的穩(wěn)定性依次減弱;d中水分子不是直線形的,是v形結構。答案:b6.配位化合物簡稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。請指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()a.cu2+、nh3、+2、4b.cu+、nh3、+1、4c.cu2+、oh-、+2、2d.cu2+、nh3、+2、2解析:配合物cu(nh3)4(oh)2的中心離子是金屬離子cu2+、配體是提供孤電子對的nh3、配位數(shù)很明顯是4。答案:a7.大氣污染物氟利昂-12的分子式是cf2cl2。它是一種鹵代烴,關于它的說法中正確的是()a.它有兩種同分異構體b.cf2cl2分子中碳原子采取sp3雜化c.它的立體結構為正四面體d.它不屬于有機物解析:由于cf2cl2分子中碳原子采取sp3雜化,故它為四面體,僅有一種結構。答案:b8.在水中,水分子可彼此通過氫鍵形成(h2o)n的小集團。在一定溫度下,(h2o)n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著,形成四面體(如圖所示)。(h2o)n的n=5時,下列說法中正確的是()a.(h2o)n是一種新的水分子b.(h2o)n仍保留著水的化學性質c.1 mol (h2o)n中有2個氫鍵d.1 mol (h2o)n中有4 mol氫鍵解析:(h2o)n是h2o分子之間通過氫鍵結合而成的,氫鍵不屬于化學鍵,因此,(h2o)n不是一種新的分子,(h2o)n仍保留著水的化學性質。(h2o)n中每個氫原子分享得到一個氫鍵,即每摩爾水有2na個氫鍵(na為阿伏加德羅常數(shù))。答案:b9.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同,則下列有關說法中正確的是()a.ch4和n是等電子體,鍵角均為60b.n和c是等電子體,均為平面正三角形結構c.h3o+和pcl3是等電子體,均為三角錐形結構d.b3n3h6和苯是等電子體,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析:ch4和n都是正四面體結構,鍵角均為10928,a項不正確;n和c是等電子體,均為平面正三角形結構,b項正確;h3o+和pcl3價電子總數(shù)不相等,不是等電子體,c項不正確;b3n3h6結構與苯相似,也存在“肩并肩”式重疊的軌道,d項不正確。答案:b10.第a族元素的原子r與a原子結合形成ra3氣態(tài)分子,其立體結構呈三角錐形。rcl5在氣態(tài)和液態(tài)時,分子結構如下圖所示,下列關于rcl5分子的說法中不正確的是()rcl5的分子結構a.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構b.鍵角(clrcl)有90、120、180幾種c.rcl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的rcl3d.分子中5個rcl鍵鍵能不都相同解析:從rcl5的分子結構圖可知鍵角正確;rcl有兩類鍵長可知鍵能不完全相同;rcl5+cl2。答案:a11.已知三角錐形分子e和直線形分子g反應,生成兩種直線形分子l和m(組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯誤的是()a.g是最活潑的非金屬單質b.l是極性分子c.e能使紫色石蕊溶液變藍色d.m化學性質活潑解析:由組成e、g、l、m分子的元素原子序數(shù)均小于10,及e為三角錐形分子可知e為nh3,組成l的元素除氫外另一元素為-1價,為氟元素,故g為f2,l為hf,m為n2。答案:d12.下列說法中正確的是()a.二氧化碳分子內(nèi)存在非極性共價鍵和分子間作用力b.甲烷、氨和水都是由極性鍵結合而成的極性分子c.同主族不同元素的氣態(tài)氫化物,隨相對分子質量的增大其熔點、沸點一定升高d.氟化氫的沸點高于氯化氫,正丁烷的沸點高于異丁烷解析:二氧化碳分子內(nèi)只存在極性共價鍵,選項a錯;甲烷是由極性鍵結合形成的非極性分子,氨和水是由極性鍵結合形成的極性分子,選項b錯;同主族不同元素的氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵的熔點、沸點較高,選項c錯。答案:d13.已知磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(d2o)中的氘原子發(fā)生交換,次磷酸(h3po2)也能與d2o發(fā)生交換,次磷酸鈉(nah2po2)卻不能與d2o發(fā)生交換,由此推斷次磷酸的分子結構是()a.b.c.d.解析:根據(jù)磷酸分子中三個氫原子都可以與重水(d2o)中的氘原子發(fā)生交換,可知磷酸分子中三個羥基氫原子可以發(fā)生交換,而次磷酸(h3po2)也能與d2o發(fā)生交換,次磷酸鈉(nah2po2)卻不能與d2o發(fā)生交換,由此推斷次磷酸的分子結構中含有羥基,且羥基的數(shù)目為1,b項正確。答案:b14.在化學上,常用一條短線表示一個化學鍵,如圖所示的有關結構中,虛線不表示化學鍵或分子間作用力的是()解析:c項,氯原子和氯原子之間無化學鍵和分子間作用力,只表示其相對位置;a項,實線表示共價鍵,虛線表示分子間作用力;b、d項,實線和虛線均表示共價鍵。答案:c二、非選擇題(本題包括4小題,共44分)15.(8分)化學鍵、范德華力、氫鍵是構成物質的粒子之間的常見作用力。對于:化學鍵的鍵能;范德華力的作用;氫鍵的作用。由強到弱的順序為(填序號)?；瘜W鍵、范德華力、氫鍵均影響物質的性質,化合物ccl4、cf4、cbr4、ci4中,熔點和沸點由高到低的順序是,其原因是;化合物氨易液化的原因是。答案:ci4cbr4ccl4cf4結構相似,相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔、沸點越高nh3分子間形成氫鍵,故易液化16.(12分)四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據(jù)信息回答有關問題。元素abcd性質結構信息原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子原子的m層有1對成對的p電子原子核外電子排布為ar3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫出b原子的電子排布式。(2)往c元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量a元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況:。(3)“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是(填序號);在的分子中有個鍵和個鍵。解析:(1)元素b原子的m層有1對成對的p電子,則m層的p軌道有4個電子,其電子排布式為1s22s22p63s23p4。(2)a元素由其性質或結構信息可知是n,其氫化物是nh3,c元素是cu,cuso4與過量氨水可生成配合物cu(nh3)4so4,中心原子與配位體之間是配位鍵,內(nèi)界與外界之間是離子鍵。(3)是nh3,是chch,是ch4,是h2s,中心原子采用sp3雜化的是,在chch分子中有3個鍵和2個鍵。答案:(1)1s22s22p63s23p4(2)cu(nh3)4so4中心原子與配位體之間以配位鍵相結合,內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結合(3)3217.(11分)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。(1)ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ni相同且電負性最小的元素是。(2)過渡金屬配合物ni(co)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=。co與n2結構相似,co分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為。(3)甲醛(h2co)在ni催化作用下加氫可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為,甲醇分子內(nèi)的och鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的och鍵角。解析:(1)ni原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,所以在3d能級上有兩個未成對電子,第二周期元素中,含有兩個未成對電子的元素的價電子排布式有2s22p2和2s22p4,分別是碳元素和氧元素,其中電負性最小的是碳。(2)中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,ni的價電子數(shù)是10,所以配體提供的電子數(shù)是8,又因為一個co配體提供兩個電子,故n=4;因為氮氣的結構式是nn,而co與n2的結構相似,所以co中鍵與鍵的個數(shù)之比是12。(3)甲醇分子內(nèi)的碳原子是sp3雜化,由于甲醛中的碳氧之間是雙鍵,而甲醇中碳氧間是單鍵,根據(jù)價層電子對互斥理論可知,甲醛中的och鍵的鍵角大。答案:(1)c(碳)(2)412(3)sp3小于18.(13分)已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)abcde。其中a、b、c是同一周期的非金屬元素?；衔飀c為離子化合物,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結構。ac2為非極性分子。b、c的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。e的原子序數(shù)為24,ecl3能與b、c的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為21,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,a、b、c、d、e用所對應的元素符號表示)(1)a、b、c的第一電離能由小到大的順序為。(2)b的氫化物的分子立體結構是。其中心原子采取雜化。(3)寫出化合物ac2的電子式;一種由b、c組成的化合物與ac2互為等電子體,其化學式為。(4)e的核外電子排布式是,ecl3形成的配合物的化學式為。解析:本題主要考查元素推導,涉及電離能、立體結構、雜化方式、電子式、等電子體、核外電子排布式等知識點。a、b、c為位于同一周期的三種非金屬元素,且b、c在同族中氫化物的沸點最高,可以推斷其中含有氫鍵,由此推測a、b、c是位于第二周期的元素,又d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的結構,則說明d為mg。由ac2為非極性分子,可推知為co2,b元素則為n。24號的e則為cr元素。(1)同一周期第一電離能具有增大的趨勢,但由于n具有半充滿結構,因而第一電離能con;(2)b的氫化物即為nh3,中心氮原子采取sp3雜化,由于有一對孤電子對,所以nh3應為三角錐形;(3)