魯科版必修1 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第2課時(shí)　氣體摩爾體積 學(xué)案.doc

第2課時(shí)氣體摩爾體積1.了解氣體摩爾體積的概念。2.了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積之間的關(guān)系。(重點(diǎn))3.理解阿伏加德羅定律及其推論。(難點(diǎn)),4.掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。(重點(diǎn))氣 體 摩 爾 體 積基礎(chǔ)初探教材整理1影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素教材整理2氣體摩爾體積1氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號：vm。(3)數(shù)學(xué)表達(dá)式：vm。(4)單位：lmol1或m3mol1。2標(biāo)準(zhǔn)狀況(stp)下氣體摩爾體積概念剖析(1)四條件(2)數(shù)值及單位：22.4 lmol1。探究升華思考探究在同溫同壓下， 1 mol不同固體或不同液體的體積為什么不同？而1 mol氣體的體積為什么相同？【提示】1 mol固體和液體的體積由微粒大小決定。而1 mol氣體的體積由氣體分子間的距離決定，而同溫同壓下，氣體分子間的距離相等。認(rèn)知升華1標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積2計(jì)算公式：n(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。題組沖關(guān)1下列物質(zhì)的體積約為22.4 l的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol h2ob20 、101 kpa時(shí)36.5 g hclc常溫常壓下17 g nh3d標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol h2和0.6 mol o2的混合氣體【解析】a中h2o為液體，b、c兩項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?！敬鸢浮縟2下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積約是22.4 lb1 mol任何氣體的體積都約是22.4 lc1 mol he和1 mol o2的體積相同d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol o2和n2的混合氣體(任意比)的體積約是22.4 l【解析】a項(xiàng)中的物質(zhì)不一定是氣體，a不正確；b、c兩項(xiàng)未注明氣體所處的狀況，b、c不正確；d項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體的體積都是22.4 l，這里的“任何氣體”包括“混合氣體”，所以d選項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟3(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l氧氣的物質(zhì)的量為 mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol氫氣的體積為 l。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6 g氫氣的體積為 l；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 l的co2的質(zhì)量為 g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l氯氣的分子數(shù)目是 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2041023個(gè)氧氣分子的體積是 l。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25 g/l，則其摩爾質(zhì)量為 g/mol?！窘馕觥?1)n1.5 mol；vnvm2 mol22.4 lmol144.8 l。(2)vnvmvm22.4 lmol167.2 l；mnmm44 gmol122 g。(3)nnnana6.021023 mol13.011023；vnvmvm22.4 lmol14.48 l。(4)mvm1.25 gl122.4 lmol128 gmol1?！敬鸢浮?1)1.544.8(2)67.222(3)3.0110234.48(4)28【題后反思】1.氣體摩爾體積只適用于氣體的計(jì)算，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，因此要特別注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)。2氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，利用22.4 lmol1計(jì)算時(shí)要確認(rèn)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。 阿 伏 加 德 羅 定 律 及 其 推 論基礎(chǔ)初探1內(nèi)容：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個(gè)規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。2理解：同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”必定成立，稱作“三同定一同”。3適用范圍：適用于氣態(tài)物質(zhì)。探究升華思考探究常溫常壓下，用等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2分別吹出四個(gè)氣球，如圖所示：問題思考：(1)等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2的物質(zhì)的量之比為多少？【提示】n(ch4)n(co2)n(o2)n(so2)。(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的ch4、co2、o2、so2的體積比為多少？【提示】v(ch4)v(co2)v(o2)v(so2)n(ch4)n(co2)n(o2)n(so2)。(3)a、b、c、d四個(gè)氣球中的氣體分別是什么？【提示】so2、co2、o2、ch4。認(rèn)知升華阿伏加德羅定律常用的四個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述t、p相同同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比t、v相同同溫同體積下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比t、p相同同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比t、p、v相同同溫同壓下，相同體積的氣體，相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比題組沖關(guān)1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體a與b g氣體b的分子數(shù)相同，下列說法中，不正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：81962009】aa和b的相對分子質(zhì)量之比為abb同溫同壓下a與b的密度之比為bac同質(zhì)量的a與b的物質(zhì)的量之比為bad同溫同壓下同體積的a與b的質(zhì)量之比為ab【解析】由題意可知：a g氣體a與b g氣體b具有相同的體積和相同的物質(zhì)的量。a項(xiàng)，m(a)m(b)ab；b項(xiàng)，(a)(b)ab；c項(xiàng)，n(a)n(b)ba；d項(xiàng)，m(a)m(b)(va)(vb)ab?！敬鸢浮縝2在同溫同壓下，a容器中的氧氣(o2)和b容器中的氨氣(nh3)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則a、b兩容器中氣體的體積之比是()a12b21c23 d32【解析】設(shè)原子個(gè)數(shù)均為n，根據(jù)關(guān)系式：o22o，nh34個(gè)原子，可知n(o2)n(nh3)n(o2)n(nh3)21，故v(o2)v(nh3)2vmvm21?！敬鸢浮縝3現(xiàn)有c2h4(乙烯)和o2兩種氣體。(1)兩者的質(zhì)量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積比為 ；密度比為 ；分子數(shù)比為 。(2)在相同狀況下，當(dāng)兩者體積相同時(shí)，質(zhì)量比為 ；密度比為 ；分子數(shù)比為 。(3)兩者的物質(zhì)的量相同時(shí)，體積比為 ；密度比為 ；質(zhì)量比為 ?！窘馕觥坷霉絥，vnvm，nnna可以熟練地推導(dǎo)n、m、v與等物理量之間的關(guān)系，得出答案。【答案】(1)877887(2)787811(3)117878【題后歸納】阿伏加德羅定律的條件是“三同”定“一同”，即同溫同壓同體積決定同分子數(shù)；“二同”定“比例”，即同溫同壓的氣體，體積之比等于分子數(shù)之比。有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 的 計(jì) 算探究升華認(rèn)知升華1有關(guān)計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)“4公式”氣體的物質(zhì)的量n氣體的摩爾質(zhì)量mvm氣體的分子數(shù)nnnana氣體的質(zhì)量mnmm2計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的四種方法(1)定義式法：m(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度法：mvm22.4 lmol1標(biāo)(標(biāo)的單位是g l1)(3)氣體相對密度法：mm1d相對(4)兩種成分混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算法為m1n%m2(1n%)(n%為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))或。3物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aa(g)bb(g)=cc(g)dd(g)系數(shù)比：a b cd微粒個(gè)數(shù)比： a b c d物質(zhì)的量比： a b c d質(zhì)量比： ama bmbcmc dmd氣體體積比： a b c d(2)不同物理量間的換算方法aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)ama g b mol c22.4 l d molm(a) n(b) v(c) n(d) 則比例關(guān)系：單位關(guān)系：上下一致，左右對應(yīng)。題組沖關(guān)題組1有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算1下列說法正確的是()a32 g o2占有的體積約為22.4 lb22.4 l n2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水的質(zhì)量約為18 gd22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l hcl含有相同的分子數(shù)【解析】a項(xiàng)，32 g o2的物質(zhì)的量為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 l；b項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定為22.4 lmol1，其物質(zhì)的量不一定是1 mol；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；d項(xiàng)22 g co2的物質(zhì)的量為0.5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l hcl的物質(zhì)的量也為0.5 mol，二者分子數(shù)相同。【答案】d2在同溫同壓下，11.5 g氣體a所占的體積和8 g o2所占的體積相同，則氣體a的相對分子質(zhì)量為()a46 b28 c44 d64【解析】m(a)46 gmol1。【答案】a題組2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用3400 ml某濃度的naoh溶液恰好與5.6 l cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，計(jì)算：生成naclo的物質(zhì)的量?！窘馕觥恳罁?jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式找出量的關(guān)系列比例求解n(cl2)0.25 mol。110.25 moln(naclo)，n(naclo)0.25 mol，【答案】0.25 mol4一定量的液態(tài)化合物xy2，在一定量o2中恰好完全反應(yīng)：xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672 ml，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：(1)反應(yīng)前o2的體積