人教版選修4 第4章第3節(jié) 電解池（第1課時(shí)） 作業(yè) (2).doc

第3節(jié) 電解池第1課時(shí) 電解原理1下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）a bc d2下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（ ）a. 若x為直流電源，y為碳棒接負(fù)極，則fe棒被保護(hù)b. 若x為電流計(jì)，y為鋅棒，則so42移向fe棒c. 若x為導(dǎo)線，y為銅棒，則fe棒發(fā)生還原反應(yīng)d. 若x為直流電源，y為銅棒接正極，則fe棒上有銅析出3某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是（）aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu2+2e-=cuc無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2+向銅電極移動(dòng)4用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是（）ak與n連接時(shí)，鐵被腐蝕bk與n連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡ck與m連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的ph增大dk與m連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：40h-4e-=2h2o+o25四個(gè)電解裝置都以pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其ph變化，所記錄的結(jié)果正確的是（）選項(xiàng)abcd電解質(zhì)溶液ph 變化hclagno3kohbacl2ph變化減小增大增大不變6若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子方程式是cu+2h+=cu2+h2，關(guān)于此池的有關(guān)說法正確的是（）a. 該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極b. 該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸c. 該池可能是原電池，也可能是電解池d. 該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅7惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液可以完全復(fù)原的是（ ）anaoh(naoh) bnacl(hcl)ccucl2(cuo) dcuso4 (h2o)8按下列圖示裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來放置一段時(shí)間后，溶液的ph值下降的是（）9如圖是電解足量cucl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（）a. 陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11b. 電解過程中溶質(zhì)的濃度不變c. 電解過程中b極質(zhì)量減少d. a是陰極10如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：（1）寫出a、b、c、d各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：a： ，b： ，總反應(yīng)方程式： ；c： ，d ，總反應(yīng)方程式： ；（2）在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為 11觀察下圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g。(1)經(jīng)分析知，甲池是_(填“原電池”或“電解池” )；乙池中，銀電極為_極(填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極” )。(2)乙池中銀電極的電極方程式為_，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了_mol 電子。12新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入ch4和o2，電解質(zhì)為koh溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行飽和氣化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）a電極為_(填“陽極”或“陰極”），b電極附近溶液的ph_(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為_。（3）電解時(shí)b電極的電極反應(yīng)式為_；若反應(yīng)生成0.2 mol cl2，則消耗ch4的物質(zhì)的量為_。參考答案1【答案】b【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，故a不選；b該電解池中，陽極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，所以銅電極上不產(chǎn)生氫氣，故b選；c該原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上氫離子放電生成氫氣，故c不選；d該電解池中，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，故d不選；故選b2【答案】d【解析】解：本題考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用。a、若x為直流電源，y為碳棒接負(fù)極，則fe棒接電源的正極，作陽極，首先被氧化，因此不能起到被保護(hù)的作用，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、若x為電流計(jì)，y為鋅棒，則構(gòu)成了原電池，zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，so42-移向正電荷較多的zn棒，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、若x為導(dǎo)線，y為銅棒，則構(gòu)成原電池，活動(dòng)性強(qiáng)的fe棒為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、若x為直流電源，y為銅棒接正極，陽極cu是活性電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閏u2+進(jìn)入溶液，在陰極鐵棒上溶液中的cu2+得到電子，變?yōu)閏u單質(zhì)附著，因此可以實(shí)現(xiàn)fe棒上鍍銅，選項(xiàng)d正確。答案選d。3【答案】d【解析】解:本題考查原電池和電解池的工作原理。4【答案】d【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理a當(dāng)k與n連接時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故a正確；b當(dāng)k與n連接時(shí)，該裝置是原電池，石墨作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以石墨電極產(chǎn)生氣泡，故b正確；c當(dāng)k與m連接時(shí)，該裝置是電解池，陰極上氫離子放電生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的ph增大，故c正確；d當(dāng)k與m連接時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2cl-2e-=cl2，故d錯(cuò)誤；故選d5【答案】c【解析】解：a電解鹽酸溶液，溶質(zhì)hcl的量會(huì)減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，ph增大，故a錯(cuò)誤；b電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，ph減小，故b錯(cuò)誤；c電解氫氧化鉀的實(shí)質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減少，堿性增強(qiáng)，ph增大，故c正確；d電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強(qiáng)，ph增大，故d錯(cuò)誤；故選c。6【答案】a【解析】解：本題考查原電池或電解池的應(yīng)用.在常溫下銅不能和氫離子反應(yīng)置換出氫氣，所以只能是通過通電進(jìn)行電解實(shí)現(xiàn)，則銅做電解池的陽極，溶液為硫酸或鹽酸等，所以選a。7【答案】b【解析】解：a、電解氫氧化鈉溶液，實(shí)際上電解的水，恢復(fù)到原來狀態(tài)，需要加入適量的水，故a錯(cuò)誤；b、2nacl2h2o2naohh2cl2，因此恢復(fù)到原來狀態(tài)需要加入適量的hcl，故b正確；c、cucl2cucl2，需要補(bǔ)充cucl2，才能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、2cuso42h2o2cuo22h2so4，需要加入cuo或cuco3，才能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。8【答案】d【解析】解:本題考查原電池、電解池的原理及溶液酸堿性的判斷。9【答案】a【解析】解：本題考查原電池和電解池原理。a、電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，每轉(zhuǎn)移2mol電子生成銅和氯氣各1mol，故a正確；b、電解氯化銅溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，溶液濃度減小，故b錯(cuò)誤；c、電解過程中，b電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故c錯(cuò)誤；d、直流電源中，電流從正極流出，從負(fù)極流入，a接電源正極是陽極，故d錯(cuò)誤。10【答案】（1）cu2+2e=cu；2cl2e=cl2；cucl2cu+cl2；2ag+2e=2ag；4oh4e=2h2o+o2；4agno3+2h2o4ag+4hno3+o2；（2）2：2：4：1【解析】解：本題考查原電池和電解池的工作原理（1）該裝置中ac是陰極、bd是陽極，a電極上銅離子放電生成cu、b電極上氯離子放電生成氯氣，所以相當(dāng)于電解氯化銅生成cu和氯氣，所以a、b、電池反應(yīng)式分別為cu2+2e=cu、2cl2e=cl2、cucl2cu+cl2；c電極上銀離子放電生成ag，d電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以該電池中相當(dāng)于電解硝酸銀和水生成ag、硝酸和氧氣，所以c、d、電池反應(yīng)式分別為2ag+2e=2ag、4oh4e=2h2o+o2、4agno3+2h2o4ag+4hno3+o2；故答案為：cu2+2e=cu；2cl2e=cl2；cucl2cu+cl2；2ag+2e=2ag；4oh4e=2h2o+o2；4agno3+2h2o4ag+4hno3+o2；（2）a、b、c、d電極反應(yīng)式分別為cu2+2e=cu、2cl2e=cl2、2ag+2e=2ag、4oh4e=2h2o+o2，當(dāng)都轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，a、b、c、d電極上生成的物質(zhì)物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol、0.5mol，其物質(zhì)的量之比=1mol：1mol：2mol：0.5mol=2：2：4：1，故答案為：2：2：4：111【答案】(1) 電解池 ； 陽極(2) ag-e-=ag+ ； 0.05【解析】解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析；根據(jù)電極的名稱結(jié)合電極性質(zhì)和電解質(zhì)分析放電微粒，書寫電極反應(yīng)式；（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析。12【答案】（1）陽極 ； 增大 （2）o2+4e-+2h2o=4oh- （3）2h+2e-=h2(或 2h2o+2e-=h2+2oh-) ； 0.05 mol【解析】解：本題考查電化學(xué)原理。甲烷燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，則