魯科版必修2 第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子核 核素一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1. 13c-nmr(核磁共振)、15n-nmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13c、15n的敘述正確的是()a.15n與14n互為同位素b.13c與c60互為同素異形體c.13c、15n具有相同的中子數(shù)d.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2.下列各組中的兩種微粒,互為同位素的是()a.h2o和h2o2b.d2和t2c.12c和14cd.o2和o33.(雙選)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號(hào)為x),這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”,第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子,下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是()a.“四中子”不顯電性,化學(xué)符號(hào)可以表示為xb.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大c.第二種粒子是氧元素的另一種同位素d.第二種粒子的化學(xué)式為o4,與o2互為同素異形體4.我國稀土資源豐富,下列有關(guān)稀土元素14462sm與15062sm的說法正確的是()a.14462sm與15062sm互為同位素b.14462sm與15062sm的質(zhì)量數(shù)相同c.14462sm與15062sm是同一種核素d.14462sm與15062sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為625.有下列原子lilinamgcn,關(guān)于這些原子的說法中正確的是()ali和li互為同素異形體bna和mg的中子數(shù)相同cc和n的中子數(shù)相同dc和n的質(zhì)子數(shù)相同6.(能力挑戰(zhàn)題)下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)a.b.c.d.二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(1)中性原子的中子數(shù):用x表示原子,n=;(2)陽離子的中子數(shù):axm+共有x個(gè)電子,則n=;(3)12c18o2分子中,中子數(shù)為,質(zhì)子數(shù)為,電子數(shù)為。8.(10分)科學(xué)研究表明,月球上有豐富的he資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1he的中子數(shù)是he與he互稱為。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷粒子含有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子。(3)在hehe兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為,與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是。答案解析1.【解析】選a。15n與14n質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,a對(duì);13c是原子而c60是由碳原子組成的單質(zhì),二者不是同素異形體,b不正確;13c有7個(gè)中子,而15n有8個(gè)中子,所以二者的中子數(shù)不同,c不正確;15n的核外電子數(shù)為7而中子數(shù)為8,所以二者不相同,d不正確。2.【解析】選c。同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素之間的互稱,所以同位素是對(duì)原子而言的。3.【解析】選a、c?！八闹凶印笔怯伤膫€(gè)中子構(gòu)成的粒子,其質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是0,對(duì)外不顯電性,其化學(xué)符號(hào)應(yīng)該為x,a不正確;“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,氫原子的質(zhì)量數(shù)為1,所以比氫原子質(zhì)量大,b正確;第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子,與氧氣均是由氧原子構(gòu)成的分子,所以是氧元素的同素異形體,c不正確,d正確。4.【解析】選a。14462sm和15062sm質(zhì)子數(shù)都是62,都是釤元素,其中14462sm的質(zhì)量數(shù)為144,中子數(shù)為82,15062sm的質(zhì)量數(shù)為150,中子數(shù)為88,故b、d項(xiàng)錯(cuò);根據(jù)核素的定義可知14462sm、15062sm為兩種核素,故c項(xiàng)錯(cuò)?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】突破原子組成的兩大關(guān)系(1)構(gòu)成原子的微粒之間存在兩個(gè)等量關(guān)系:原子由原子核和核外電子構(gòu)成,其中原子核帶正電荷,核外電子帶負(fù)電荷,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;由于中子不帶電,原子呈電中性,所以原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);原子結(jié)構(gòu)中的核電荷數(shù)(z)決定了元素的種類,而質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和決定了原子質(zhì)量的相對(duì)大小,即質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)。(2)一個(gè)信息豐富的符號(hào):如過氧根離子:5.【解析】選bli和li互為同位素na的中子數(shù)為12mg的中子數(shù)也為12,所以二者的中子數(shù)相同c的中子數(shù)為8n的中子數(shù)為7c和n的質(zhì)子數(shù)分別為6、7,所以二者不相同。6.【解析】選d。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素,比如ne與h2o的分子質(zhì)子數(shù)均為10,二者就不是同一種元素,不正確;同位素的物理性質(zhì)不相同,單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同,不正確;由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同,而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同,所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子,正確;電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如ne與h2o分子電子數(shù)均為10,二者不是同一種元素,正確;一種元素可能有多種同位素,即有多種原子,所以可以有多種質(zhì)量數(shù),不正確;互稱同位素的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不正確。7.【解析】(1)中性原子的中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),等于a-z;(2)由于該原子失去m個(gè)電子后有x個(gè)電子,所以該原子的質(zhì)子數(shù)為x+m,所以陽離子的中子數(shù)為a-(x+m)= a-x-m;(3)12c18o2分子中,中子數(shù)為(12-6)+2(18-8)=26;質(zhì)子數(shù)為6+28=22;電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,也為22。答案:(1)a-z(2)a-x-m(3)2622228.【解析】(1he表示質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3的一個(gè)氦原子,其中子數(shù)是3-2=1he與he互稱為同位素。(2)根據(jù)粒子是一個(gè)原子核可知粒子中不含電子,再由粒子帶有2個(gè)單位正電荷可知其含有2個(gè)質(zhì)子,進(jìn)而可以根據(jù)質(zhì)量數(shù)為4的原子核推斷出粒子含有2個(gè)中子。(3he中有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,故二者中子數(shù)之差為1;在he中有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子,與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。答案:(1)1同位素(2)22(3)1he【易錯(cuò)提醒