人教版選修5第3章第3節(jié)羧酸酯第1課時(shí)教案.doc

基于科學(xué)取向教學(xué)論指導(dǎo)下的元素化合物課型教學(xué)設(shè)計(jì)以選修五第三章第三節(jié)羧酸酯第一課時(shí)為例一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念 本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)基于科學(xué)取向教學(xué)論的理論指導(dǎo)，針對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容與學(xué)生學(xué)習(xí)能力起點(diǎn)、教學(xué)目標(biāo)（終點(diǎn)）等進(jìn)行任務(wù)分析，力圖幫助學(xué)生在獲取有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等知識(shí)的同時(shí)建立學(xué)習(xí)系統(tǒng)有機(jī)物的認(rèn)知圖式，通過(guò)類(lèi)比、遷移等訓(xùn)練發(fā)展學(xué)生頭腦中的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和認(rèn)知模式。二、教學(xué)背景分析：教材分析：本節(jié)選取了乙酸和乙酸乙酯作為羧酸和酯的代表物，為了避免重復(fù)，采取了“復(fù)習(xí)與提升”的編寫(xiě)策略，通過(guò) “科學(xué)探究”復(fù)習(xí)了乙酸的酸性和酯化反應(yīng)；而乙酸乙酯水解的學(xué)習(xí)是通過(guò)“科學(xué)探究”探索在不同介質(zhì)和條件下的水解速率來(lái)完成。既體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的探究性學(xué)習(xí)方式，又深化了學(xué)習(xí)內(nèi)容及化學(xué)不同分支（有機(jī)化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)原理）之間的聯(lián)系。通過(guò)資料卡片欄目等提供豐富圖片聯(lián)系實(shí)際，讓學(xué)生感受身邊的羧酸和酯，提高學(xué)習(xí)的興趣。學(xué)生情況分析：在初中化學(xué)中，學(xué)生已知乙酸為酸性物質(zhì)，但是沒(méi)有從電離角度給予本質(zhì)解釋。在必修階段，學(xué)生認(rèn)識(shí)到乙酸中含有羧基，但是沒(méi)有從官能團(tuán)上升到物質(zhì)分類(lèi)高度，沒(méi)有認(rèn)識(shí)羧酸類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，沒(méi)有真正建立有機(jī)物的分類(lèi)觀。( 1) 不能從物質(zhì)分類(lèi)角度深刻認(rèn)識(shí)羧酸具有酸的通性在教學(xué)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生雖然知道羧酸具有酸的通性，但是卻不能順利書(shū)寫(xiě)羧酸類(lèi)物質(zhì)與金屬、金屬氧化物、與堿或無(wú)機(jī)鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式。有的學(xué)生雖然了解乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱不同，但也不能完全理解比較三者酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)的原理。學(xué)生不太清楚羧酸的酸性也是由于電離出的 h+造成的。從結(jié)構(gòu)上來(lái)說(shuō)，cooh 中的 h是可以電離的，而烴基中的 h 是不能電離的。認(rèn)識(shí)到這一點(diǎn)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)羧酸與上述各物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)便不再困難?？梢?jiàn)，學(xué)生在認(rèn)識(shí)有機(jī)酸與無(wú)機(jī)酸的本質(zhì)問(wèn)題上，還是存在障礙的。( 2)不能從化學(xué)反應(yīng)原理的深度來(lái)正確理解酯化反應(yīng)的可逆特點(diǎn)酯化反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，也存在化學(xué)平衡。如何在反應(yīng)中提高產(chǎn)物酯的產(chǎn)率? 如何提高酸的利用率? 如何從產(chǎn)物中高效地分離出酯類(lèi)產(chǎn)物? 這些問(wèn)題既是課本實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的延伸思考，其實(shí)也是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，對(duì)于促進(jìn)學(xué)生從可持續(xù)發(fā)展的角度來(lái)認(rèn)識(shí)有機(jī)物和有機(jī)反應(yīng)是有很大意義的。三、教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)觀察乙酸樣品及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能夠有序說(shuō)出乙酸的主要物理性質(zhì)。知道乙酸有兩種不同化學(xué)環(huán)境中的h原子。2、以乙酸為代表物，建立乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)之間的關(guān)系（羧基酸性、oh被取代、h取代），通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)反應(yīng)方程式，分析斷鍵、成鍵位置，判斷反應(yīng)類(lèi)型。并能運(yùn)用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的學(xué)科思想預(yù)測(cè)陌生酸類(lèi)典型化學(xué)性質(zhì)。3、通過(guò)對(duì)羧酸通性的回顧和驗(yàn)證，能夠說(shuō)出判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的原理和方法，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并獨(dú)立操作實(shí)驗(yàn)，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱。4、通過(guò)拼裝酯化反應(yīng)的模型，體驗(yàn)酸脫羥基醇脫氫的斷鍵規(guī)律。5、能夠運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)條件。教學(xué)重點(diǎn)羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：羧酸引入問(wèn)1：你知道羧酸的代表物是什么嗎？問(wèn)2：你可以列舉出生活中有哪些羧酸嗎？教師補(bǔ)充：ppt 圖片展示：食品藥品中的有機(jī)酸如食醋、檸檬酸、乳酸、酵母、含羧基的抗生素等講解：這些都是我們生活中必不可少的物質(zhì)，這些物質(zhì)中都有共同的官能團(tuán)羧基，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)由烴基和羧基構(gòu)成的一類(lèi)物質(zhì)羧酸讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)“有用”，建構(gòu)學(xué)生“化學(xué)價(jià)值觀”環(huán)節(jié)二：羧酸的結(jié)構(gòu)請(qǐng)按照有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，用手中的材料組拼出甲酸、乙酸、丙酸的球棍模型。請(qǐng)把甲酸與乙酸和丙酸對(duì)比，完成歸納表1：2人一組拼接甲酸、乙酸、丙酸的球棍模型填寫(xiě)表格借助自主組拼模型建構(gòu)“微粒觀”知道乙酸有兩種不同化學(xué)環(huán)境中的h原子。表1 甲酸與乙酸和丙酸對(duì)比甲酸乙酸丙酸分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)點(diǎn)評(píng)學(xué)生的完成情況，再點(diǎn)撥提升【思考】總體來(lái)說(shuō)：羧酸中哪里的鍵極性強(qiáng)些，易斷鍵？【結(jié)論】羧基中co、oh鍵均有較強(qiáng)的極性，易發(fā)生斷裂。環(huán)節(jié)三：乙酸的物理性質(zhì)問(wèn)1：物理性質(zhì)一般研究哪些方面問(wèn)2：展示室溫和冰水中放置的乙酸樣品，請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出其物理性質(zhì)問(wèn)3：如何驗(yàn)證乙酸的溶解性？指導(dǎo)閱讀p60乙酸物理性質(zhì)色、態(tài)、味、溶解性、熔沸點(diǎn)無(wú)色、強(qiáng)烈刺激性氣味液體，熔點(diǎn)低實(shí)驗(yàn)：乙酸+水，乙酸+乙醇自主閱讀通過(guò)觀察乙酸樣品及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能夠有序說(shuō)出乙酸的主要物理性質(zhì)。環(huán)節(jié)四：羧酸的酸性問(wèn)1：如何區(qū)分乙酸與乙醇？問(wèn)2：請(qǐng)用方程式表示乙酸具有酸的通性。問(wèn)3：乙酸有酸性說(shuō)明乙酸在水溶液中可以電離出氫離子，乙酸分子中有二種位置的氫，這個(gè)氫離子是哪里的鍵斷裂來(lái)的呢？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推斷并寫(xiě)出乙酸的電離方程式問(wèn)4：其他酸是否也有酸的通性？請(qǐng)用下面藥品設(shè)計(jì)并驗(yàn)證甲酸的酸性（甲酸、鎂條、氧化銅粉末、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液，石蕊）問(wèn)5：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱？問(wèn)6：若要驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？問(wèn)7：請(qǐng)比較乙醇、苯酚和乙酸中oh中h的活潑型書(shū)寫(xiě)方程式設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成裝置圖通過(guò)對(duì)乙酸酸性的復(fù)習(xí)回顧，分析出乙酸分子中斷鍵位置，類(lèi)推到其他羧酸的酸性，建構(gòu)“有機(jī)分類(lèi)觀”通過(guò)對(duì)羧酸通性的回顧和驗(yàn)證，說(shuō)出判斷物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并獨(dú)立操作實(shí)驗(yàn)，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱。代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與naoh的反應(yīng)與na2co3的反應(yīng)與nahco3的反應(yīng)乙醇ch3ch2oh苯酚c6h5oh乙酸ch3cooh環(huán)節(jié)五：羧酸的酯化反應(yīng)1、乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)問(wèn)1：請(qǐng)寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式問(wèn)2：科學(xué)家利用同位素示蹤法證明了酯化反應(yīng)的斷鍵方式是酸脫羥基，醇脫氫請(qǐng)先拼出ch3co16oh的球棍模型，再拼出c2h518oh的球棍模型，然后拼出二者脫水生成的乙酸乙酯的球棍模型。2、羧酸的酯化反應(yīng)問(wèn)3：根據(jù)乙酸的反應(yīng)規(guī)律，推測(cè)出甲酸、丙酸、乙二酸、苯甲酸分別與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式3、乙酸乙酯制備條件探究問(wèn)4、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問(wèn)5、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有哪些？結(jié)合本反應(yīng)思考有哪些因素可以使乙酸乙酯產(chǎn)率提高？下表是各物質(zhì)的沸點(diǎn)物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)78.5117.977講解：注意本實(shí)驗(yàn)一般控制反應(yīng)在110120。溫度太低，反應(yīng)速率太小，溫度過(guò)高，醋酸揮發(fā)損失太多，所以考慮到乙酸乙酯和水的沸點(diǎn)，一般控制反應(yīng)在1101202人一組拼接球棍模型（紅球表示16o，綠球表示18o）加入濃h2so4作吸水劑，使平衡正向移動(dòng)（濃硫酸作催化劑和吸水劑）加入過(guò)量的乙醇，提高乙酸乙酯產(chǎn)率可用加熱的方法及時(shí)分離出乙酸乙酯和水，以打破平衡，使反應(yīng)向著生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。 拼模型建構(gòu)“微粒觀”，由乙酸到羧酸，