人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學平衡（第2課時） 課件（24張）.ppt

第2課時濃度 壓強對化學平衡移動的影響 閱讀思考 自主檢測 2 實驗2 5有何預期現(xiàn)象 提示滴加濃硫酸 溶液變?yōu)槌壬?滴加naoh溶液 溶液變?yōu)辄S色 閱讀思考 自主檢測 任務二 認真閱讀教材第27頁的內容 思考回答下列問題 1 實驗2 6中 若溶液紅色加深說明平衡如何移動 若溶液顏色變淺 說明平衡如何移動 提示若溶液紅色加深說明平衡正向移動 若溶液顏色變淺 說明平衡逆向移動 2 實驗2 6有何預期實驗現(xiàn)象 提示滴加氯化鐵溶液或滴加kscn溶液 溶液顏色均加深 滴加naoh溶液 會有紅褐色沉淀產生 且溶液紅色變淺 閱讀思考 自主檢測 縮小容器容積 增大壓強 下列反應所建立的平衡向左移動的是 答案 c 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 探究問題1 完成教材第26 27頁實驗2 5 2 6 分析濃度改變是如何影響化學平衡的 提示實驗2 5 增大c h 橙色加深 c 增大 平衡破壞 平衡逆向移動 增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動 減小c h 黃色加深 c 增大 平衡破壞 平衡正向移動 減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動 實驗2 6 增大c fe3 紅色加深 fe scn 3濃度增大 平衡破壞 平衡正向移動 增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動 減小c fe3 紅色變淺 fe scn 3濃度減小 平衡破壞 平衡逆向移動 減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 提示縮小容積 增大壓強 顏色加深 平衡破壞 平衡正向移動 顏色略變淺 增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動 增大容積 減小壓強 顏色變淺 平衡破壞 平衡逆向移動 顏色略變深 減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 知識點撥若其他條件不變 改變濃度或壓強對化學平衡的影響如下 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 考向一濃度對化學平衡的影響 例題1 在一恒容密閉容器中 反應a g b g c g 達到平衡 若增大a的濃度 使平衡右移 并達到新的平衡 下列說法正確的是 a a的濃度一定比原平衡小b a的轉化率增大c c的體積分數(shù)一定大于原平衡c的體積分數(shù)d b的轉化率一定增大解析 增大a的濃度 盡管平衡右移 但加入的a不可能全部轉化 平衡的移動只是一個減弱的過程 平衡時a的濃度一定比原平衡大 增大a的濃度 a的轉化率降低 而同為反應物的b的轉化率升高 因為a的總量在增大 c的體積分數(shù)不一定增大 答案 d 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 例題2 可逆反應fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 改變下列條件能引起平衡向逆反應方向移動的是 a 增大fecl3溶液的濃度b 減小fecl3溶液的濃度c 增大kcl溶液的濃度d 減小kcl溶液的濃度答案 b 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 規(guī)律方法點撥分析濃度對化學平衡的影響時需注意的問題 1 體系中增加固體或純液體不能改變其濃度 也不能改變速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移動 2 作為離子反應 只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響 如 增加kcl固體的量平衡不移動 因為kcl不參與反應 等溫等容 增加a的物質的量 引起的結果是 b的轉化率提高 a的濃度增大 平衡向著a的濃度降低的方向移動 但只是減弱了c a 增大的趨勢 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 成功體驗1合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得 其中的一步反應為co g h2o g co2 g h2 g h 0 反應達到平衡后 為提高co的轉化率 下列措施中不正確的是 a 容器容積不變 再充入cob 容器的容積不變 及時移走co2c 增大h2o的濃度d 減小h2的濃度 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 解析 一般來說 有兩種及兩種以上反應物的可逆反應中 在其他條件不變時 增大其中一種反應物的濃度 能使其他反應物的轉化率升高 但其本身的轉化率反而降低 故a項錯誤 及時移走co2可減小co2的濃度 使平衡正向移動 可提高co的轉化率 增大h2o的濃度 平衡正向移動 可提高co的轉化率 減小產物濃度 平衡正向移動 可提高co的轉化率 答案 a 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 考向二壓強對化學平衡的影響 例題3 在溫度一定時 密閉容器中發(fā)生可逆反應 ma g nb g pc g 并達到平衡 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 當再次達到平衡時c的濃度為原平衡時的1 9倍 則下列說法正確的是 a 平衡向正反應方向移動b b氣體的體積分數(shù)減小c 氣體a的轉化率提高d m n p 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 解析 平衡時 將體積壓縮到原來的的瞬間 c的濃度為原來的2倍 當再次達到平衡時c的濃度變?yōu)樵瓉淼? 9倍 說明體積壓縮后平衡逆向移動 即向氣體分子數(shù)減小的方向移動 所以m n p 據(jù)平衡逆向移動后b的體積分數(shù)增大 a的轉化率降低 答案 d 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 規(guī)律方法點撥對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應 改變壓強對平衡無影響 1 對于只涉及液體或固體的反應 壓強的影響極其微弱 一般不考慮 2 惰性氣體 泛指與反應無關的氣體 對化學平衡的影響 恒溫 恒容條件 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 成功體驗2在密閉容器中 反應xa g yb g zc g 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 試回答下列問題 1 若x y z 縮小體積 增大壓強 則平衡向方向移動 2 若保持體積不變 通入he 則平衡移動 3 若保持壓強不變 通入he 平衡向正反應方向移動 則x y z的關系為 4 若x y z 縮小體積 增大壓強 則平衡移動 解析 一看化學計量數(shù)之間的關系 是等體積反應還是非等體積反應 二看平衡建立的條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 答案 1 正反應 2 不 3 x y z 4 不 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 1 下圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是 a 反應達到平衡時 正反應速率和逆反應速率相等b 該反應達到平衡狀態(tài) 后 增大反應物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡狀態(tài) c 該反應達到平衡狀態(tài) 后 減小反應物濃度 平衡發(fā)生移動 達到平衡狀態(tài) d 同一種反應物在平衡狀態(tài) 和平衡狀態(tài) 時濃度不相等解析 條件改變后 v 正 v 逆 是增大了某一反應物的濃度 答案 c 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 2 可以作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是 a 反應混合物中各組分的濃度發(fā)生改變b 正 逆反應速率發(fā)生改變c 反應物的轉化率發(fā)生改變d 體系的壓強發(fā)生改變解析 對于反應h2 g i2 g 2hi g 壓縮體積增大壓強 混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 正 逆反應速率發(fā)生改變 但平衡不發(fā)生移動 反應物的轉化率發(fā)生改變 平衡一定移動 答案 c 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 3 體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質的量的x y 進行如下可逆反應 x g y g z g w s h 0 下列敘述正確的是 a 若繼續(xù)充入x 平衡向正反應方向移動 y的轉化率增大b 若繼續(xù)充入z 平衡逆向移動 z的體積分數(shù)減小c 若移走部分w 平衡正向移動d 平衡后移走x 上述反應的 h減小解析 b項 通入z 平衡逆向移動 z的體積分數(shù)增大 c項 w為固體 改變其用量 平衡不移動 d項 h只與方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關 與反應物的量無關 答案 a 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 4 對于密閉容器中的可逆反應 mx g ny s pz g h 0 達化學平衡后 改變條件 下列說法不正確的是 a 增大壓強 化學平衡不一定發(fā)生移動b 通入氦氣 化學平衡不一定發(fā)生移動c 增加x或y的物質的量 化學平衡一定發(fā)生移動d 其他條件不變 升高溫度 化學平衡一定發(fā)生移動解析 由于y為固體 改變其用量不影響化學平衡 c項不正確 d項 該反應的正反應是放熱反應 升高溫度 化學平衡向逆反應方向移動 答案 c 重點難點探究 重要考向探究 隨堂檢測 5 在具有活塞的密閉容器中 一定溫度下的可逆反應 h2 g i2 g 2h