蘇教版必修1 專題4第一單元第2課時 硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 作業(yè)1.doc

基礎(chǔ)鞏固.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于so2的轉(zhuǎn)化，且能夠充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室，如圖所示。按此密閉體系中氣體的流向，則在a處流出的氣體為()aso2bso3、o2cso2、o2 dso2、so3解析：選c。干燥的so2與o2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有利條件是催化劑和約為450 的溫度。在通常狀況下so2與o2不發(fā)生反應(yīng)，即使在加熱的條件下也基本上不發(fā)生反應(yīng)。從熱交換器(或接觸室)左側(cè)進入的是so2與o2的混合氣體，在熱交換器內(nèi)只是被加熱升高溫度，沒有與催化劑接觸，基本上沒有so3生成。從熱交換器內(nèi)出來的熱so2與o2的混合氣體，進入接觸室內(nèi)的催化劑區(qū)域后，發(fā)生可逆反應(yīng)，生成so3。.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()a酸性 b脫水性c強氧化性 d吸水性解析：選a。濃硫酸具有吸水性。濃硫酸使蔗糖炭化(脫水性)，炭與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水(強氧化性)。.下列有關(guān)濃h2so4的敘述正確的是()a濃h2so4與銅共熱的反應(yīng)中，濃h2so4既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性b濃h2so4與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為so2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般是h2c濃h2so4具有吸水性，能夠使蔗糖炭化d濃h2so4是不揮發(fā)性強酸，hcl、h2s是揮發(fā)性酸，所以可用濃h2so4與nacl、fes反應(yīng)制取hcl、h2s氣體解析：選a。濃硫酸與銅生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性；生成二氧化硫，表現(xiàn)氧化性，a正確；濃硫酸與金屬反應(yīng)生成二氧化硫，b錯誤；濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，c錯誤；硫化氫氣體具有強還原性，不能用濃硫酸制硫化氫氣體，d錯誤。.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是()a常溫時都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體b加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)c都能作為氣體的干燥劑d硫元素的化合價都是6解析：選d。濃硫酸常溫下使fe鈍化，而稀硫酸常溫時與fe反應(yīng)放出h2，a錯誤；稀h2so4常溫或加熱時，均不能與cu發(fā)生反應(yīng)，也不能作干燥劑，b、c錯誤。.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()a上下移動中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗證so2的生成c中選用naoh溶液吸收多余的so2d為確認cuso4生成，向中加水，觀察顏色解析：選d。移動銅絲可控制銅絲與濃硫酸的接觸面積，即可控制so2的生成量，a正確；so2能使品紅溶液褪色，b正確；so2有毒，且屬于酸性氧化物，所以尾氣用naoh溶液吸收，c正確；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，向試管中加水則易造成液體濺出試管而發(fā)生危險，d錯誤。.硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4fe2o3so2so3，將此反應(yīng)生成的氣體通入bacl2溶液中()析出baso3沉淀 析出baso4沉淀逸出so3氣體 逸出so2氣體a bc d解析：選b。so3遇水反應(yīng)生成h2so4，隨即與bacl2反應(yīng)生成baso4沉淀；so2不與bacl2溶液反應(yīng)，加之so3溶于水后使溶液顯強酸性，不利于so2溶于水，所以so2氣體會逸出。.下列反應(yīng)過程中，最終的白色沉淀不一定是baso4的是()afe(no3)2溶液 白色沉淀bba(no3)2溶液 白色沉淀c無色溶液 白色沉淀d無色溶液無沉淀白色沉淀解析：選c。so2、so有還原性，能被hno3(含h和no)等強氧化劑氧化。a、b項中最終的白色沉淀都是baso4。c項中白色沉淀有可能是agcl。d項中先加過量鹽酸，既可排除ag的干擾，又可消除co、so等的干擾，無沉淀，則最終白色沉淀是baso4。ad是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a是單質(zhì)，d是最高價氧化物的水化物。那么a可能是()as bcl2cfe dsi解析：選a。本題采用選項代入法，逐一驗證。.一定量的cu粉與濃h2so4共熱產(chǎn)生so2氣體的體積為2.24 l(標準狀況下)，下列情況不可能的是()a加入cu的質(zhì)量為6.4 gb加入濃h2so4中含溶質(zhì)為0.2 molc加入cu的質(zhì)量大于6.4 gd加入濃h2so4中含溶質(zhì)多于0.2 mol解析：選b。隨反應(yīng)進行，濃h2so4會變?yōu)橄2so4，稀h2so4在加熱條件下難與cu反應(yīng)產(chǎn)生so2。.由常見元素組成的化合物a、b、c、d、e、f，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中d溶液是黃色氯化物的溶液，c是具有臭雞蛋氣味的氣體。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(溶液中寫溶質(zhì)的化學(xué)式)：a_，b_，c_，g_。(2)寫出氣體f通入e溶液中反應(yīng)的離子方程式(e具有氧化性、f具有還原性)：_。(3)d溶液中通入氣體c，產(chǎn)生了淡黃色沉淀，且生成強酸，用化學(xué)方程式表示這一變化過程：_。解析：c是具有臭雞蛋氣味的氣體，則c為h2s，f為so2；d溶液是黃色氯化物的溶液，則d為fecl3，可推出a為fes、b為feso4、e為fe2(so4)3、g為h2so4。答案：(1)fesfeso4h2sh2so4(2)2fe3so22h2o=2fe2so4h(3)2fecl3h2s=2fecl2s2hcl.一定量的濃硫酸與足量的zn充分反應(yīng)時，有so2和h2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管a，觀察到c、d、e中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，d中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，c、d、e中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入b、c中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；d、e兩支試管中ccl4溶液的作用是_。(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_。(3)反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。(4)d中渾濁消失的離子方程式為_。解析：選擇乙是為了緩沖氣流，防止倒吸溶液進入a中；d、e中ccl4不溶解so2和h2，防止倒吸；c中品紅溶液褪色，說明生成了so2，就證明濃硫酸具有強氧化性。答案：(1)3412防倒吸(2)c中品紅溶液褪色(3)濃硫酸變成稀硫酸，與zn反應(yīng)放出h2(4)so2h2ocaso3=ca22hso能力提升.為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生so2和co2，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，b是用于儲氣的氣囊，d中放有用i2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：(1)實驗前欲檢查裝置a的氣密性，可以采取的操作是_。(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_(用操作編號填寫)。向a裝置中加入濃硫酸，加熱，使a中產(chǎn)生的氣體進入氣囊b，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱。待裝置a冷卻，且氣囊b的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊b中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b。(3)實驗時，裝置c中的現(xiàn)象為_。(4)當d中產(chǎn)生_(填選項)現(xiàn)象時，可以說明使e中澄清石灰水變渾濁的是co2而不是so2。a進氣端脫脂棉藍色變淺，出氣端脫脂棉藍色不變b脫脂棉上藍色均變淺c脫脂棉上藍色褪去則裝置d的作用為_。解析：(1)常出現(xiàn)的問題是不管分液漏斗的活塞及止水夾a、b、c是關(guān)還是開，只描述加熱圓底燒瓶時廣口瓶c中產(chǎn)生的現(xiàn)象。(4)據(jù)題意知，裝置c用于檢驗so2的存在，則d用于除去so2并檢驗是否除盡，為裝置e檢驗co2的存在做好準備。答案：(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶a，若c中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，c處導(dǎo)管內(nèi)液面上升，則證明a裝置的氣密性良好(其他合理答案也可)(2)(3)品紅溶液褪色(4)a除去so2并檢驗so2是否被除盡.某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為x且該反應(yīng)裝置已略去)：試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_。(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_。(4)b中加入的試劑是_，其作用是_。(5)可以證明氣體x中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：c中_，d中_。如果撤去裝置b，是否還能根據(jù)d中的現(xiàn)象判斷氣體x中含有氫氣？_，理由是_。解析：解題時應(yīng)根據(jù)題目要求，整體分析可行的思路或程序，然后再把每步操作回答好。為確定so2的產(chǎn)生，可在a中加入品紅溶液，若品紅褪色則有so2產(chǎn)生，然后利用酸性kmno4溶液將so2除去；為確定h2的產(chǎn)生，可用h2還原cuo，再檢驗生成物h2o，但必須先用b干燥氣體，這樣