高二化學下冊《元素周期律和元素周期表》知識點總結[范本]_第1頁
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文檔簡介

高二化學下冊元素周期律和元素周期表知識點總結一、知識要點元素周期律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的呈現(xiàn)出周期性的變化。元素周期表、編排原則：依據(jù)：。把相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一橫行;把不同橫行中相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。2、結構：周期表共個橫行，分為短周期、周期、周期。周期序數(shù)=。族，主族，副族，VIII族，零族。主族序數(shù)=。3、原子結構、元素周期表三者之間的關系原子結構質子數(shù)=最外層電子數(shù)=電子層數(shù)=電子層結構氧化性最外層電子數(shù)=原子半徑金屬性周期表位置元素性質元素性質與其在周期表中位置的關系性質同一周期同一主族核電荷數(shù)原子半徑失電子能力金屬性非金屬性單質氧化性單質還原性最高價氧化物對應水化物酸堿性形成氣態(tài)氫化物的難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性思考：在元素周期表中，全為金屬元素的主族是族;全為非金屬元素的主族是族;非金屬元素種類最多的周期是周期;在常溫時，全為氣態(tài)的族是族。如發(fā)現(xiàn)第七周期A族的元素，請你預測一下它是金屬還是非金屬?金屬、非金屬的分界線：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如鋁。周期表中金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是。主族元素中，最高正價與最低負價的絕對值之差分別為0、2、4、6的主族依次是。2019年6月精心整理范文資料，希望你

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