人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 作業(yè) (5).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是( )。a.反應(yīng)物的多少b.反應(yīng)的快慢c.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)d.反應(yīng)物的性質(zhì)【解析】反應(yīng)熱與物質(zhì)的量、反應(yīng)物狀態(tài)、生成物狀態(tài)、溫度、壓強等有關(guān),與反應(yīng)的速率和過程無關(guān)?！敬鸢浮縝2.已知:c (s)+o2(g)co(g)h=-110. 50 kjmol-1;c (s)+o2(g)co2(g)h=-393.51 kjmol-1。則反應(yīng)c(s)+co2(g)2co(g)的h為()。a.-283.01 kjmol-1b.+172.51 kjmol-1c.+283.01 kjmol-1d.-504.01 kjmol-1【答案】b3.已知熱化學(xué)方程式:c(金剛石,s)+o2(g)co2(g)h1;c(石墨,s)+o2(g)co2(g)h2;c(石墨,s)c(金剛石,s)h3=+1.9 kjmol-1。下列說法正確的是()。a.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.金剛石比石墨穩(wěn)定c.h3=h1-h2d.h1h2【解析】由h3=+1.9 kjmol-10可得出結(jié)論,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),石墨具有的能量低于金剛石,石墨比金剛石穩(wěn)定,故a項正確,b項錯誤;由蓋斯定律可得h3=h2-h1,因h30,所以h2h1,故c、d兩項均錯誤?！敬鸢浮縜4.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式:2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h=-q1 kjmol-12h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h=-q2 kjmol-12h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g) h=-q3 kjmol-1判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是()。a.q1q2q3b.q1q3q2c.q3q2q1d.q2q1q3【解析】假設(shè)已知三個熱化學(xué)方程式分別為,相比可知為h2s完全燃燒的熱化學(xué)方程式,故放出的熱量比多,即q1q2;相比可知h2o的狀態(tài)不同,因為等量的水,h2o(l)的能量比h2o(g)低,故放出熱量:q2q3,則有q1q2q3?！敬鸢浮縜5.氯原子對o3的分解有催化作用:o3(g)+clclo(g)+o2(g)h1,clo(g)+ocl+o2(g)h2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是o3(g)+o2o2(g)h,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示,下列敘述中正確的是()。a.反應(yīng)o3(g)+o2o2(g)的h=e1-e3b.反應(yīng)o3(g)+o2o2(g)的h=e2-e3c.o3(g)+o2o2(g)是吸熱反應(yīng)d.h=h1+h2【解析】 o3(g)與o的總能量高于生成物o2(g)的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),hh3b.h1h3【解析】根據(jù)題意知,cuso45h2o(s)溶于水溫度降低,cuso45h2o(s)cu2+(aq)+so42-(aq)+5h2o(l)h10,cuso4(s)溶于水,溫度升高,cuso4(s)cu2+(aq)+so42-(aq)h20。h20,所以a項錯誤;由h1=h3+h2可知b項正確,c、d兩項均錯誤?！敬鸢浮縝13.已知100 g c不完全燃燒所得產(chǎn)物中,co所占體積為,co2為,且:c(s)+o2(g)co(g)h=-110.35 kjmol-1co(s)+o2(g)co2(g)h=-282.57 kjmol-1與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量為()。a.39.292 kjb.3274.3 kjc.784.92 kjd.2489.44 kj【解析】在100 g c中有10012 mol變?yōu)閏o,有10012 mol變?yōu)閏o2,故與c完全燃燒相比,損失的熱量就是co繼續(xù)燃燒放出的熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式可知損失的熱量為10012282.57 kj=784.92 kj?！敬鸢浮縞14.(1)如圖是1 mol no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖,請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(2)觀察圖a和圖b,根據(jù)蓋斯定律,寫出h1、h2、h3、h4、h5和h6的關(guān)系。圖a:;圖b:?！窘馕觥?1)由圖直接求h=e1-e2=134 kjmol-1-368 kjmol-1=-234 kjmol-1。(2)應(yīng)用蓋斯定律,抓住起點和終點即可列式。圖a起點可看作a,終點也是a,總結(jié)果是aa,即h1+h2+h3+h4+h5+h6=0;圖b起點是a,終點是f,即h6=h1+h2+