人教版選修2 第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè) 單元整合 課件（14張）.pptxVIP

單元整合 專題1 專題2 專題3 專題1化工生產(chǎn)適宜條件的選擇與化學(xué)平衡1 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡 如果外界條件不發(fā)生變化 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度將不再發(fā)生變化 反應(yīng)體系處于化學(xué)平衡狀態(tài) 簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡 2 平衡移動(dòng) 改變反應(yīng)條件 氣體或溶液的濃度 氣體的壓強(qiáng) 溫度等 可以使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生變化 原有的化學(xué)平衡被破壞 建立起新的化學(xué)平衡 這一過程叫做平衡的移動(dòng) 專題1 專題2 專題3 3 平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如氣體或溶液的濃度 氣體的壓強(qiáng) 溫度等 平衡就向能夠減弱這種變化的方向移動(dòng) 這個(gè)規(guī)律叫做平衡移動(dòng)原理 又叫勒夏特列原理 具體地說 在其他條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反之 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 升高溫度 化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 反之 化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 增大氣體的壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng) 反之 化學(xué)平衡向氣體體積擴(kuò)大的反應(yīng)方向移動(dòng) 專題1 專題2 專題3 4 反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 在化學(xué)反應(yīng)中 某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的百分率叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí) 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率叫做該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率 2 控制最佳化學(xué)反應(yīng)條件應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理 結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)以及生產(chǎn)技術(shù)和設(shè)備條件 能源消耗等 控制最佳化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 專題1 專題2 專題3 例題1 據(jù)報(bào)道 在300 70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí) 下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 使用cu zn fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b 反應(yīng)需在300 進(jìn)行 可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c 充入大量co2氣體可提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率d 從平衡混合氣體中分離出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率 專題1 專題2 專題3 解析 催化劑可以加大此反應(yīng)的反應(yīng)速率 提高生產(chǎn)效率 a項(xiàng)對(duì) 反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān) 即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 如鐵與硫的反應(yīng) b項(xiàng)錯(cuò) 增加一種反應(yīng)物的濃度可以加大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 c項(xiàng)對(duì) 從平衡混合氣體中分離出乙醇和水 實(shí)際為減小生成物濃度 平衡正向移動(dòng) 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大 d項(xiàng)對(duì) 答案 b 專題1 專題2 專題3 專題2硫酸 氨和純堿的生產(chǎn)原理及主要用途 專題1 專題2 專題3 專題1 專題2 專題3 專題1 專題2 專題3 例題2 以下各種說法中正確的是 a 制冷工業(yè)用氨作制冷劑 是利用了氨能發(fā)生吸熱反應(yīng)的性質(zhì)b 用碳酸鈉作去污劑 是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性c 用五氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑 是因?yàn)槲逖趸C在400 500 的溫度范圍內(nèi)活性最高d 用二氧化硫作紙漿 毛 絲 草編制品等的漂白劑 是利用了二氧化硫的吸附性解析 氨用作制冷劑 利用的是氨易液化 液化放熱多 汽化吸熱也多的物理性質(zhì) 這種變化不屬于吸熱反應(yīng) 用五氧化二釩作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑 根本原因是五氧化二釩對(duì)so2 o2so3有催化能力 二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì) 答案 b 專題1 專題2 專題3 專題3化工生產(chǎn)與環(huán)境保護(hù)1 環(huán)境問題的產(chǎn)生隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展 環(huán)境問題也隨之出現(xiàn) 在化工生產(chǎn) 包括其他各類物質(zhì)的生產(chǎn) 過程中 之所以出現(xiàn)對(duì)環(huán)境的污染 一個(gè)基本原因是物質(zhì)使用效率不高 資源未全部變成產(chǎn)品 很多是作為有害廢物排到環(huán)境中去了 專題1 專題2 專題3 2 解決環(huán)境問題的根本辦法綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染 化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則 綠色化學(xué)示意圖如下 專題1 專題2 專題3 例題3 在下表的工業(yè)生產(chǎn)與所排放的對(duì)應(yīng)污染物中 正確的是 解析 工業(yè)生產(chǎn)