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乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,俗稱酒精、無(wú)水酒精、火酒、無(wú)水乙醇。乙醇的用途很廣,可用乙醇來(lái)制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分?jǐn)?shù)為70%75%的乙醇作消毒劑等。乙醇的物性數(shù)據(jù):1. 性狀:無(wú)水透明、易燃易揮發(fā)液體。有酒的氣體和刺激性辛辣味。2. 密度:0.78945g/cm3; (液) 20C 3. 熔點(diǎn):-114.3 C (158.8 K) 4. 沸點(diǎn):78.4 C (351.6 K) 5. 在水中溶解時(shí):p Ka =15.9 6. 黏度:1.200 mpas(cp), 20.0 C 7. 分子偶極矩:5.64 fCfm (1.69 D) (氣) 8. 折光率:1.3614 9. 相對(duì)密度(水=1): 0.79 10.相對(duì)蒸氣密度(空氣=1): 1.59 11.飽和蒸氣壓(kPa): 5.33(19) 12.燃燒熱(kJ/mol): 1365.5 13.臨界溫度(): 243.1 14.臨界壓力(MPa): 6.137 15.辛醇/水分配系數(shù)的對(duì)數(shù)值: 0.32 16.閃點(diǎn)(,開(kāi)口): 16.017.閃點(diǎn)(,閉口): 14.018.引燃溫度(): 363 19.爆炸上限%(V/V): 19.0 20.爆炸下限%(V/V): 3.3 21.燃點(diǎn)():39043022.蒸發(fā)熱:(kJ/mol,b.p):38.9523.熔化熱:(kJ/kg):104.724.生成熱:(kJ/mol,液體):-277.825.比熱容:(kJ/(kgk),20C,定壓):2.4226.沸點(diǎn)上升常數(shù):1.031.0927.電導(dǎo)率(s/m):1.3510-1928.熱導(dǎo)率(w/(mk)):18.0029.體膨脹系數(shù)(k-1, 20C):0.0010830.氣相標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(kJ/mol):1410.0131.氣相標(biāo)準(zhǔn)聲稱熱(kJ/mol):-234.0132.氣相標(biāo)準(zhǔn)熵(J/molk):280.6433.氣相標(biāo)準(zhǔn)生成自由能(kJ/mol):-166.734.氣相標(biāo)準(zhǔn)熱熔(J/molk):65.2135. 液相標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(kJ/mol):-1367.5436.液相標(biāo)準(zhǔn)聲稱熱(kJ/mol):-276.9837. 液相標(biāo)準(zhǔn)熵(J/molk):161.0438.液相標(biāo)準(zhǔn)生成自由能(kJ/mol):-174.1839.液相標(biāo)準(zhǔn)熱熔(J/molk):112.6乙醇生態(tài)學(xué)數(shù)據(jù):乙醇蒸汽對(duì)眼和呼吸道粘膜有輕微的刺痛作用。皮膚長(zhǎng)期接觸可出現(xiàn)干燥、皸裂現(xiàn)象。分子結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù):1. 摩爾折射率:12.842. 摩爾體積(m3/mol):59.03. 等張比容(90.2k):128.44. 便面張力(dyne/cm):22.35. 極化率(10-24cm3):5.09乙醇計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù):1. 疏水參數(shù)計(jì)算參考值(xlogp):-0.12. 氫鍵供體數(shù)量:13. 氫鍵受體數(shù)量:14. 可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量:05. 拓?fù)浞肿訕O性表面積(TPSA):20.26. 重原子數(shù)量:37. 表面電荷:08. 復(fù)雜度:2.89. 同位素原子數(shù)量:010. 確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:011. 不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量:012. 確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:013. 不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量:014. 共價(jià)鍵單元數(shù)量:1乙醇性質(zhì)與穩(wěn)定性乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無(wú)機(jī)物,又能溶解許多有機(jī)物,所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解,增大接觸面積,提高反應(yīng)速率。例如,在油脂的皂化反應(yīng)中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,讓它們?cè)诰啵ㄍ蝗軇┑娜芤海┲谐浞纸佑|,加快反應(yīng)速率,提高反應(yīng)限度。 乙醇的物理性質(zhì)主要與 其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān)。分子中的羥基可以形成氫鍵,因此乙醇黏度很大,也不及相近相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)化合物極性大。室溫下,乙醇是無(wú)色易燃,且有特殊香味的揮發(fā)性液體。 =589.3nm和18.35C下,乙醇的折射率為1.36242,比水稍高。 作為溶劑,乙醇易揮發(fā),且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外,低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷,氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數(shù)的增長(zhǎng),高碳醇在水中的溶解度明顯下降。 由于存在氫鍵,乙醇具有潮解性,可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中,如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外,其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì),例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。乙醇可以與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。 活潑金屬(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁)可以將乙醇羥基里的氫取代出來(lái)。 乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍?zhǔn)淄ǔ1徽J(rèn)為是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。乙醇也可被高錳酸鉀氧化,同時(shí)高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),當(dāng)乙醇蒸汽進(jìn)入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時(shí),可見(jiàn)硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色,此反應(yīng)現(xiàn)用于檢驗(yàn)司機(jī)是否醉酒駕車。 乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。 C2H5OH+CH3COOH濃H2SO4(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O(此為取代反應(yīng)) 乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和水。 C2H5OH + HBrC2H5Br + H2O或CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HXC2H5X + H2O 氧化反應(yīng):(1)燃燒:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,生成二氧化碳和水(蒸氣),并放出大量的熱,不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳,有黃色火焰,放出熱量 完全燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 不完全燃燒:2C2H5OH+5O2點(diǎn)燃2CO2+2CO+6H2O (2)催化氧化:在加熱和有催化劑(Cu或Ag)存在的情況下進(jìn)行。 2Cu+O2加熱2CuO C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑) 總式:2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O(工業(yè)制乙醛) 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來(lái)。消去反應(yīng)和脫水反應(yīng):乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng),隨著溫度的不同生成物也不同。 (1)消去(分子內(nèi)脫水)制乙烯(170濃硫酸)制取時(shí)要在燒瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。 C2H5OHCH2=CH2+H2O (2)縮合(分子間脫水)制乙醚(130-140 濃硫酸) 2C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O(此為取代反應(yīng)) 貯存方法:1. 本品應(yīng)密封于陰涼、通風(fēng)、干燥處避光保存,防熱、防曬、防火。對(duì)金屬?zèng)]有腐蝕性,可用鐵、軟鋼、銅和鋁制容器貯存。2. 工業(yè)乙醇用鐵桶包裝,每桶200l(180kg),不得使用鍍鋅容器。無(wú)水乙醇用鐵桶或用玻璃瓶外加木箱包裝。貯存于陰涼通風(fēng)處,防熱、防火、防曬。按鐵路危規(guī)61071規(guī)定運(yùn)輸。乙醇合成方法: 1發(fā)酵法 發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品,如谷類、薯類或野生植物果實(shí)等;也可用制糖廠的廢糖蜜;或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質(zhì)經(jīng)一定的預(yù)處理后,經(jīng)水解(用廢蜜糖作原料不經(jīng)這一步)、發(fā)酵,即可制得乙醇。 發(fā)酵液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6%10%,并含有其他一些有機(jī)雜質(zhì),經(jīng)精餾可得95%的工業(yè)乙醇。 2乙烯水化法 乙烯直接水化法,就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下,是乙烯與水直接反應(yīng),生產(chǎn)乙醇: CH2CH2 + HOHC2H5OH(該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步是與醋酸汞等汞鹽在水-四氫呋喃溶液中生成有機(jī)汞化合物,而后用硼氫化鈉還原) 3.在磷酸、硅藻土催化劑存在下,乙烯直接與水反應(yīng)生成乙醇。4.以工業(yè)乙醇為原料,經(jīng)脫水處理,再在高效精餾塔內(nèi)進(jìn)行整流,所得成品用微孔濾膜過(guò)濾即可。5.以乙二醇 醋酸鉀溶液為萃取劑,與工業(yè)乙醇等量混合后,在高效精餾塔中精餾,可獲得99.7%以上的無(wú)水乙醇。6.用戊烷或石油醚作為共沸劑于0.30.7Mpa下精餾,可獲得99.9%以上的無(wú)水乙醇。7.在帶有氯化鈣干燥管的容器中加入制得的無(wú)水乙醇和適量金屬鈣,使金屬鈣充分吸收水分后,精餾可得符合氣相色譜標(biāo)準(zhǔn)的無(wú)水乙醇,乙醇含量大于99.95%。也可以工業(yè)乙醇為原料,經(jīng)恒沸精餾,氣相制備色譜分離和純化而得符合氣相色譜標(biāo)準(zhǔn)的無(wú)水乙醇。乙醇的用途:1. 乙醇是重要的有機(jī)溶劑,廣發(fā)用于醫(yī)藥、涂料、油脂等各種方法,占乙醇總耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料,用于制造乙醛、乙二烯、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等,并衍生出醫(yī)藥、涂料、燃料、香料、合成橡膠等許多中間體。2. 用作粘合劑、清漆、油墨、脫漆劑等的溶劑

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