人教版必修2第2章第2節(jié)化學能與電能第1課時教案.doc

化學能和電能（第一課時） 授課人: 年級組及學科高一化學教材人教版高中化學必修二章節(jié)第二章第二節(jié)課題第二章 第二節(jié) 化學能與電能第一課時 化學能與電能的相互轉化課型新授課教 學 目 標知識技能目標1.理解化學能與電能之間轉化的實質及其應用；2.初步了解化學電池的化學反應基礎 氧化還原反應；3.掌握原電池的電極反應式書寫。過程方法目標通過列舉伽伐尼電流這個例子來引入本節(jié)內(nèi)容，同時采用提問、解說、舉例論證、知識講解以及任務驅動等教學方法是學生掌握好本節(jié)課的內(nèi)容與方法。情感態(tài)度與價值觀目標培養(yǎng)學生的探索精神，觀察能力，分析問題的能力以及創(chuàng)造能力。教學重點1. 化學電池的化學反應基礎；2. 原電池的電極反應式書寫。教學難點氨原電池的電極反應式書寫教具多媒體、黑板教學方法提問、解說、舉例論證、知識講解以及任務驅動等教學過程教師行為學生行為設計意圖檢查反饋【基礎知識檢查】1. ba(oh)28h2o和nh4cl反應的化學方程式。2. 寫出中和熱的定義。3. 寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式。完成常規(guī)。訂正錯誤。鞏固之前所學及過渡到本節(jié)內(nèi)容。知識講解第二章 第二節(jié) 化學能與電能第一課時 化學能與電能的相互轉化【引入新課】【師】：電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。如生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機再如火箭上天、“神州”飛船遨游太空，它們都必須使用電，并且主要使用電池。大家一定想知道電池為何能釋放出電。今天我們用化學知識來揭開這個謎。下面我們先來看看前人是如何研究電池的？積極思考老師提出的問題是學生進入本節(jié)課內(nèi)容知 識 講 解 板書 化學能與電能的相互轉化1、 能源的分類能源可分為一次能源和二次能源，具體如下表所示：定義舉例一次能源直接從自然界獲得的能源流水、原煤、天然氣、風能、石油等二次能源一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源蒸汽、電力等二、化學能與電能的轉換【師】：在剛才講的青蛙抽搐事例中,大家都知道有電流產(chǎn)生說明就有電能產(chǎn)生了,那么這個電能是怎么產(chǎn)生的呢？或者說根據(jù)能量守恒定律電能是有何種能量轉化而來的呢？【生1】：是由機械能?！旧?】：是由化學能。【師】：好！大家回答得很積極，說明大家都在開動腦筋思考。我們都知道能量既不會憑空產(chǎn)生也不會憑空消失，所以這個實驗中的電能肯定是由其他能量轉化而來的。通過后面的伏達電堆我們知道電能是由化學能轉化而來的。鐵盤、銅刀以及青蛙的體液構成的體系組成了一個原電池，消耗了鐵單質即使鐵溶解產(chǎn)生了電流，鐵單質溶解就是消耗了化學能，電能就是由這部分化學能轉化而來。這就是電流產(chǎn)生的根本原因。那么很多同學肯定要問，我們現(xiàn)在使用的電也是經(jīng)過這樣的轉化而產(chǎn)生的嗎？大同小異，只不過化學能的范圍更加廣泛了。接下來我們學習一下化學能轉化為電能的兩種方式。(一)火力發(fā)電火電是通過燃燒化石燃料，是化學能轉變?yōu)闊崮?，加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。書上40頁詳細介紹了火電站工作原理示意圖及其之間發(fā)生的一系列能量轉換。認真聽講，積極思考。理解學習。設問引入新課內(nèi)容，激發(fā)學生興趣，使學生盡快轉入課堂的學習中來。正極負極知 識 講 解火力發(fā)電的缺點是：污染環(huán)境且低效。(二)原電池我們知道化石燃料燃燒是一個氧化還原反應的過程，其釋放的能量只有部分轉化成了電能，那么有沒有辦法使氧化還原反應釋放的能量高效或直接轉化為電能呢?有，而且我們我們?nèi)祟愡€在一直為此努力，這個解決辦法就是我們的原電池或化學電池。化學電池就是這樣一種可以使化學能高效的轉化為電能的裝置。這種裝置可以將氧化還原反應體系的能量儲存起來，類似于水庫的蓄存水能。（1） 【實驗】：將鋅片和銅片用導線連接起來（導線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片：表面有氣泡產(chǎn)生鋅片：鋅片減小，發(fā)生溶解電流表：指針發(fā)生偏轉結論有 電流 產(chǎn)生，裝置中 化學能 轉化為 電能 。(2)原電池概念:把化學能轉化為電能的裝置。電極材料： 鋅片 既然是原電池那就應該有正負極，我們已經(jīng)知道了該電池的正負極，但我們對原電池正、負極作出如下定義：發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的另一極為正極。電極反應：鋅失去兩個電子，發(fā)生氧化反應 電極反應式：zn 2e zn2+ 電池總反應式：zn + 2h+ = zn2+ + h2 電極材料：銅片電極反應：氫離子得到兩個電子，發(fā)生還原反應電極反應式：2h+ + 2e = h2認真聽講，做好筆記。做好筆記。掌握好本節(jié)課的知識。便于后續(xù)學習。知 識 講 解化學能以上的就是原電池的反應原理(3) 電子的流向:大家知道電流表發(fā)生了偏轉說明整個裝置是個閉合回路，那么大家知道電流的走向是怎樣的嗎？很明顯我們可以根據(jù)電流表指針的偏轉方向來確定電流方向，所以可以確定電流的方向是銅指向鋅，電子的走向就是鋅指向銅。所以電流的反向是：電流經(jīng)導線由負極流向正極?；瘜W電池(4)反應的本質:原電池反應的本質是氧化還原反應。電能化學能氧化還原反應 (5)原電池構成條件：構成原電池必須符合以下幾個條件： 具有活潑性不同的兩個電極； 兩個電極必須插入電解質溶液中； 自發(fā)進行的氧化還原反應 必須形成閉合回路。學以致用。認真聽講，積極思考，做好筆記。讓學生感覺到學習的快樂。引導學生掌握本課的新知識。課堂反饋完美課堂p29頁小試身手1及隨堂基礎鞏固練習第1、2、3題認真做題鞏固基礎能力提升完美課堂p26-27【師生互動解疑難】認真思考提升能力課堂小結本節(jié)課的內(nèi)容一、能源的分類二、化學能轉化為電能的兩種方式查漏補缺回顧知識作