人教版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納.ppt

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 1 化學(xué)是研究物質(zhì)的以及的科學(xué) 學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是 組成 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 變化規(guī)律 實(shí)驗(yàn) 2 原子論和分子學(xué)說 和等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論 物質(zhì)是由和構(gòu)成的 分子的和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ) 即在化學(xué)變化中會(huì)破裂 而不會(huì)破裂 但可重新組合成新分子 即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子 道爾頓阿伏加德羅 原子分子 破裂原子 分子 原子 3 組成物質(zhì)的基本成分 元素 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和 使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循 元素周期表 4 化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的綜合應(yīng)用 化學(xué)是向著提高人類生活質(zhì)量和保護(hù)人類健康的方向發(fā)展的 化學(xué)將為社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺 環(huán)境污染 新材料的開發(fā)等重大方面做出重大貢獻(xiàn) 人類利用化學(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量 如 化學(xué)反應(yīng)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要的作用 如 利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥 以增加糧食的產(chǎn)量 利用化學(xué)合成藥物 以抑制細(xì)菌和病毒 保障人體健康 利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料 以改善人類的生存條件 利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境 以使人類生活得更加美好 綠色化學(xué)的提出 使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展 5 物質(zhì)的變化概念 物理變化 沒有生成其它物質(zhì)的變化 形 態(tài)例 石蠟熔化 水結(jié)成冰 汽油揮發(fā)化學(xué)變化 有其它物質(zhì)生成的變化 例 煤燃燒 鐵生銹 食物腐敗 呼吸 判斷變化依據(jù) 是否有其它 新 物質(zhì)生成 有則是化學(xué)變化 無則是物理變化 化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象 放熱 吸熱 發(fā)光 變色 放出氣體和生成沉淀 6 物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì) 包括 顏色 狀態(tài) 氣味 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度 硬度 溶解性 揮發(fā)性 延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 吸水性 吸附性等 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 可燃性 氧化性 還原性 活潑性 穩(wěn)定性 腐蝕性 毒性 金屬活動(dòng)性等 物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系 性質(zhì)決定用途 同時(shí)要考慮價(jià)格 資源 是否美觀 使用便利 是否便于回收和對(duì)環(huán)境的影響等 用途體現(xiàn)性質(zhì) 7 蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn) 描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱 1 火焰 焰心 內(nèi)焰 最明亮 外焰 溫度最高 2 比較各火焰層溫度 用一火柴梗平放入火焰中 現(xiàn)象 結(jié)論 兩端先變黑 外焰溫度最高 3 檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O CO2 用干冷燒杯罩火焰上方 燒杯內(nèi)有水霧 取下燒杯 倒入澄清石灰水 振蕩 變渾濁 4 熄滅后 有白煙 為石蠟固體小顆粒 點(diǎn)燃白煙 蠟燭復(fù)燃 說明石蠟?zāi)苋紵?8 吸入空氣與呼出氣體的比較方法 O2CO2H2O 燃著的木條 澄清石灰水 干燥玻璃片 結(jié)論 與吸入空氣相比 呼出氣體中O2的量減少 CO2和H2O的量增多 9 鑒別氧氣和二氧化碳 方法 方法 用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi) 使之燃得更旺的是氧氣 使之立即熄滅的是二氧化碳 分別倒入澄清的石灰水 使之變渾濁的是二氧化碳 使之無明顯變化的是氧氣 10 實(shí)驗(yàn)探究的方法 A 提出科學(xué)問題 B 假想和猜測 C 制定計(jì)劃 D 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) E 收集證據(jù) F 解釋與結(jié)論 G 反思與評(píng)價(jià) H 表達(dá)與交流 11 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn) 1 關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2 關(guān)注物質(zhì)的變化3 關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析 以得出可靠的結(jié)論 第二單元我們周圍的空氣 1 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家 拉瓦錫2 空氣的成分和組成 3 空氣中氧氣含量的測定a 可燃物要求 b 裝置要求 c 現(xiàn)象 d 結(jié)論 e 探究 液面上升小于1 5原因 能否用鐵 鋁代替紅磷 能否用碳 硫代替紅磷 足量且產(chǎn)物是固體 選擇紅磷 氣密性良好 有大量白煙產(chǎn)生 廣口瓶內(nèi)液面上升約1 5體積 空氣是混合物 O2約占1 5 支持燃燒 N2約占4 5 不支持燃燒 也不能燃燒 裝置漏氣 紅磷量不足 未冷卻完全 不能原因 鐵 鋁不能在空氣中燃燒 不能原因 產(chǎn)物是氣體 不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 測定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)原理 利用某物質(zhì)在空氣中燃燒 消耗氧氣使氣體減少 壓強(qiáng)減少 造成水的倒吸來證明氧氣約占空氣體積的五分之一 化學(xué)反應(yīng)方程式 4P 5O2 2P2O5 點(diǎn)燃 氧氣 氮?dú)?稀有氣體的用途 4 空氣保護(hù) 污染來源 空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒 石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣 有害氣體和煙塵 危害 損害人體健康 如呼吸病 影響作物生長 破壞生態(tài)平衡 全球氣候變暖 臭氧層破壞 酸雨增加 對(duì)自然資源以及建筑物的破壞 防治 加強(qiáng)大氣質(zhì)量的監(jiān)測 改善環(huán)境狀況 使用清潔能源 積極植樹 造林 種草等 以保護(hù)大氣 5 氧氣的主要性質(zhì)和用途 1 物理性質(zhì) 在通常狀況下 氧氣是一種沒有顏色 沒有氣味的氣體 不易溶于水 密度比空氣略大 液態(tài)氧是淡藍(lán)色的液體 固態(tài)氧是淡藍(lán)色雪花狀的固體 2 化學(xué)性質(zhì) 是一種比較活潑的氣體 在一定條件下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 同時(shí)放出大量的熱 在反應(yīng)中提供氧 具有氧化性 是一種常見的氧化劑 C O2 CO2 點(diǎn)燃 S O2 SO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 3Fe 2O2 Fe3O4 6 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取 植物光合作用是空氣中氧氣循環(huán)的主要環(huán)節(jié) 1 藥品 過氧化氫 二氧化錳 氯酸鉀 二氧化錳 或高錳酸鉀 2 反應(yīng)原理 2H2O2 2H2O O2 MnO2 2KClO3 2KCl 3O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 氣體制取與收集裝置的選擇 會(huì)看圖選取儀器 固液不加熱型 固固加熱型 根據(jù)物質(zhì)的密度 溶解性 4 檢驗(yàn) 用帶火星的木條伸入到集氣瓶中 若木條復(fù)燃 則可證明 5 驗(yàn)滿 把帶火星的木條伸入到集氣瓶口 若木條復(fù)燃 則可證明 6 操作步驟 檢查氣密性 加入藥品 固定試管 加熱 收集 停止加熱 先移導(dǎo)管 后熄酒精燈 連 查 裝 固 點(diǎn) 收 移 熄 注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜 防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部 均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1 3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞 便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí) 待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集 剛開始排出的是試管中的空氣 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈 防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí) 導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 7 催化劑 概念 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率 加快或變慢 但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì) 特點(diǎn) 兩不變 質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 一改變 反應(yīng)速率 注意 催化劑不能改變生成物的質(zhì)量 不能決定反應(yīng)的進(jìn)行 催化劑不是反應(yīng)物 又不是生成物 催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng) 并不是所有反應(yīng)的催化劑 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 8 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化反應(yīng) 第三單元自然界的水 1 認(rèn)識(shí)水的組成 電解水的實(shí)驗(yàn) 電解水的結(jié)論 水是由氫元素和氧元素組成的 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 正極產(chǎn)生的為氧氣 負(fù)極產(chǎn)生的為氫氣 體積比為1 2 2 知道純水與礦泉水及硬水與軟水的區(qū)別 純水無味 屬于純凈物 礦泉水有味 甜 含有多種礦物質(zhì) 屬于混合物 在硬水與軟水中加肥皂水 產(chǎn)生泡沫多的是軟水 產(chǎn)生泡沫少的是硬水 硬水主要含有較多的可溶性鈣 鎂化合物 水的用途 水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中發(fā)揮著重要的作用 可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界 3 各種靜化水的方法 除去的雜質(zhì)的種類 自來水廠凈化過程 原水 靜置 絮凝沉淀 反應(yīng)沉淀 過濾 吸附 消毒 生活用水 4 過濾 過濾所需的儀器和用品 漏斗 燒杯 玻璃棒 帶鐵圈的鐵架臺(tái) 過濾操作要點(diǎn) 和濾紙 一貼 濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 中間不要留有氣泡 以免影響過濾速度 二低 濾紙低于漏斗邊緣 漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠 傾倒液體時(shí) 燒杯口緊靠玻璃棒 玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊 漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 5 愛護(hù)水資源 水短缺的原因 隨著社會(huì)的發(fā)展 一方面人類生活 生產(chǎn)的用水量不斷增加 另一方面未經(jīng)處理的廢水 廢物 生活污水的任意排放及農(nóng)藥 化肥的不合理施用都造成了水體污染 愛護(hù)水資源的措施 一方面節(jié)約用水 另一方面要防止水體污染 水污染 來源 工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染和生活污染 危害 不僅影響工農(nóng)業(yè) 漁業(yè)生產(chǎn) 破壞水生生態(tài)系統(tǒng) 還會(huì)直接危害人體健康 防治 加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測 預(yù)防和治理水污染 保護(hù)和改善水質(zhì) 如工業(yè)上 通過應(yīng)用新技術(shù) 新工藝減少污染物的產(chǎn)生 同時(shí)對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥 合理使用化肥和農(nóng)藥 生活污水也應(yīng)逐步集中處理和排放 6 分子 原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 分子 原子都可構(gòu)成物質(zhì) 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 分子的基本性質(zhì) 分子很小 分子間有間隔 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 不同分子化學(xué)性質(zhì)不同 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 它的基本特點(diǎn)與分子相似 在化學(xué)變化中分子可分成原子 原子可構(gòu)成分子 同種元素的原子可以結(jié)合成單質(zhì)的分子 例如 1個(gè)氧氣的分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成 不同種元素的原子可以結(jié)合成化合物的分子 例如 1個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成 自然界中很多現(xiàn)象 實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子性質(zhì)的一種表現(xiàn)形式 如 物質(zhì)的三態(tài)變化 熱脹冷縮 實(shí)質(zhì)上是物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)沒變時(shí)呈現(xiàn)出來的性質(zhì) 與分子的聚集狀態(tài)有關(guān) 磷在空氣中燃燒 是分子分成原子 原子重新結(jié)合成新物質(zhì)的分子 是物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變時(shí)呈現(xiàn)出來的性質(zhì) 7 用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見現(xiàn)象 8 物質(zhì)的組成 構(gòu)成及分類 物質(zhì) 組成 構(gòu)成分類 物質(zhì) 純凈物 由元素組成 原子 金屬 稀有氣體 碳 硅等 分子 H2 O2 N2 Cl2 離子 氯化鈉由鈉離子氯離子構(gòu)成 混合物 多種物質(zhì) 純凈物 一種物質(zhì) 單質(zhì) 金屬 非金屬 稀有氣體 一種元素 化合物 多種元素 氧化物H2OCuOCO2 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成 質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子中子 不帶電核外電子 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 在原子中 原子的核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 故原子不顯電性 2 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子的的質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 元素 概念 具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 含量 地殼中列前四位的元素 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氧 硅 鋁 鐵 其中含量最多的元素 非金屬元素 是氧 含量最多的金屬元素是鋁 在空氣中氮最多 氧次之 在生物體中氧最多 其次是碳元素和氫元素 元素與原子的比較 4 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母 寫法 由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào) 第一個(gè)字母大寫 第二個(gè)字母小寫 意義 一種元素這種元素的一個(gè)原子 如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù) 就只表示該元素的原子個(gè)數(shù) 不能表示該元素 如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子 而2H只能表示 3Fe表示 若要表示5個(gè)鎂原子可記為 7個(gè)氯原子可記為 化學(xué)描述物質(zhì)組成或構(gòu)成的 語法 某分子 由 某原子構(gòu)成 某物質(zhì) 由 某元素組成 某物質(zhì) 由 某某分子或原子或離子構(gòu)成 金屬單質(zhì) 稀有氣體 常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成 5 元素周期表簡介 1 結(jié)構(gòu) 原子序數(shù) 按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào) 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期 共有7個(gè)周期 周期表每一個(gè)縱行叫做一族 共有16個(gè)族 8 9 10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族 2 意義 是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù) 由于在元素周期表中位置越靠近的元素 性質(zhì)越相似 可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì) 如農(nóng)藥 催化劑 半導(dǎo)體材料等 6 核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 圓圈內(nèi)的數(shù)字 表示原子的質(zhì)子數(shù) 表示原子核的電性 弧線 表示電子層 2 原子的最外層電子數(shù)與元素的分類 化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù) 原子最外層電子數(shù)為8 氦為2 的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 原子 陽離子 陰離子的判斷 原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 7 離子 金屬離子帶正電荷 非金屬離子帶負(fù)電荷 離子所帶的電荷 該元素的化合價(jià) 常見原子團(tuán)離子 SO42 硫酸根離子CO32 碳酸根離子NO3 硝酸根離子OH 氫氧根離子NH4 銨根離子 8 化學(xué)式 概念 用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 意義 宏觀 微觀 表示這種物質(zhì)表示由幾種元素組成 各元素的質(zhì)量比 表示1個(gè)分子表示分子由原子構(gòu)成 分子中各原子的個(gè)數(shù)或個(gè)數(shù)比 寫法 單質(zhì) 直接用元素符號(hào)表示 金屬 固態(tài)非金屬 稀有氣體 如鐵 碳 氖 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì) 寫化學(xué)式 它的分子由幾個(gè)相同原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾 如氧分子 化合物一般正化合價(jià)在前 負(fù)化合價(jià)在后 讀法 從后往前讀 9 元素的化合價(jià) 元素的化合價(jià)是由原子的最外層電子數(shù)決定的 化合價(jià)的的規(guī)律 化合價(jià)原則 在化合物里 元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零 在化合物中 氫通常顯 1價(jià) 氧通常顯 2價(jià) 金屬元素通常顯正價(jià) 非金屬元素元素通常顯負(fù)價(jià) 許多元素具有可變化合價(jià) 原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法 原子個(gè)數(shù)的表示 在元素符號(hào)前面加系數(shù) 離子個(gè)數(shù)的表示 在離子符號(hào)前面加系數(shù) 分子個(gè)數(shù)的表示 在化學(xué)式前面加系數(shù) 小結(jié)各種數(shù)字的含義 元素符號(hào)前面的數(shù)字 表示原子的個(gè)數(shù) 元素符號(hào)右上角的數(shù)字 表示離子所帶的電荷數(shù) 元素符號(hào)右下角的數(shù)字 表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù) 元素符號(hào)正上方的數(shù)字 表示某元素在化合物中的化合價(jià) 離子符號(hào)前面的數(shù)字 表示離子的個(gè)數(shù) 化學(xué)式前面的數(shù)字 表示分子的個(gè)數(shù) 10 用相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計(jì)算 1 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量可求出分子中各原子的個(gè)數(shù) 還能求出物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 2 可求出某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 附計(jì)算公式 相對(duì)分子質(zhì)量 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和 元素的質(zhì)量比 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 100 1 質(zhì)量守恒定律 第五單元化學(xué)方程式 定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀分析 化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合 在反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目 質(zhì)量均無變化 五個(gè)不變 兩個(gè)改變 一個(gè)可變 分子的總數(shù)可能改變 宏觀 微觀 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變 原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì)的種類一定改變微觀 分子的種類一定改變 2 化學(xué)方程式 概念 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式 意義 表示反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 或粒子數(shù)量比 書寫化學(xué)方程式的原則 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫步驟 在左反應(yīng)物 右生成物寫化學(xué)式 中間用畫 條短線 配平 并檢查左右兩邊原子種類及個(gè)數(shù)是否相等 注明反應(yīng)條件和 或 號(hào) 等號(hào) 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1 利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算 反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 2 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可解釋生活中的許多實(shí)際現(xiàn)象 如蠟燭燃燒后為什么消失了 因?yàn)榕c氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳與水 蠟燭與其消耗氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳與水的質(zhì)量和 如水變油 點(diǎn)石成金等 3 判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成 4 確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式 4 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 過量 多步 無具體數(shù)據(jù)等復(fù)雜計(jì)算不要求 利用化學(xué)方程式計(jì)算步驟 設(shè)未知量 寫出有關(guān)化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量 未知量 列出比例式 求解 寫出答案 三個(gè)要領(lǐng) 步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確 三個(gè)關(guān)鍵 準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式 化學(xué)方程式要配平 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 單位要統(tǒng)一 第六單元碳和碳的氧化物 1 比較金剛石 石墨 C60的物理性質(zhì)及其用途 2 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 木炭 活性炭 木炭 有吸附作用 用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素 吸附有異味的物質(zhì) 活性炭 有較強(qiáng)的吸附作用 用于防毒面具 冰箱的除臭劑 同一種元素可以組成不同的單質(zhì) 1 常溫下 碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑 2 碳的可燃性 相同的反應(yīng)物 因反應(yīng)物的量不同 生成物不同 3 碳的還原性 以木炭還原CuO為例 用于冶煉金屬 3 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定 能用簡單的裝置和方法制取某些氣體 藥品的選擇原則 選擇反應(yīng)速度適中 價(jià)格便宜 來源廣泛 污染少 實(shí)驗(yàn)安全 所制氣體純凈的藥品 實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì) 根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理 以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置 裝置設(shè)計(jì)要簡單 便于控制和操作 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 固體 液體 反應(yīng)條件 是否需要加熱 加催化劑等 氣體收集裝置 排空氣法 排水法 向上排氣法 密度比空氣的大 向下排氣法 密度比空氣的小 不易溶于水 不與水反應(yīng) 4 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取 藥品 石灰石CaCO3和稀鹽酸HCl 反應(yīng)原理 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 發(fā)生裝置收集裝置 收集方法 只能用向上排空氣法 檢驗(yàn) 把制得的氣體通入澄清石灰水中 若變渾濁 則可證明 驗(yàn)滿 把燃著的木條放在集氣瓶口 若火焰熄滅 證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳 操作步驟 檢查氣密性 加入藥品 收集 裝置的注意事項(xiàng) 1 若用長頸漏斗來注入鹽酸 長頸漏斗下端必須伸入液面以下 2 若用試管來裝藥品 固定試管時(shí) 試管口豎直向上 試管底部與鐵架臺(tái)面接觸 5 二氧化碳的主要性質(zhì)和用途 物理性質(zhì) 常溫下 二氧化碳是一種無色 無味的氣體 密度比空氣大 能溶于水 固體二氧化碳叫 干冰 易升華 化學(xué)性質(zhì) 一般情況下 不能燃燒 也不支持燃燒 不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊試液變紅 CO2 H2O H2CO3碳酸不穩(wěn)定 易分解 H2CO3 H2O CO2 與氫氧化鈣反應(yīng) 生成碳酸鈣 石灰水變渾濁 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 用途 物質(zhì)的用途是由它的性質(zhì)決定的 滅火 利用二氧化碳不能燃燒 也不能支持燃燒 且密度大于空氣的性質(zhì) 二氧化碳可以用來滅火 滅火器原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 既利用其物理性質(zhì) 又利用其化學(xué)性質(zhì) 致冷劑 干冰是半透明的白色固體 干冰可升華 并吸收大量的熱 因此可作制冷劑 常用來冷藏食品和進(jìn)行人工降雨 也用于拍電影 電視時(shí)制造云霧 制啤酒 汽水 二氧化碳還是一種工業(yè)原料 可用來制造化肥 飲料等 氣肥 植物利用二氧化碳進(jìn)行光合作用 二氧化碳也可做為溫室中作物的氣體肥料 二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)的產(chǎn)生 為減少二氧化碳的排放量 應(yīng)盡量用清潔能源 化工原料 制純堿 尿素等 6 自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán) 人和動(dòng)植物的呼吸 煤等含碳燃料的燃燒都吸收氧氣 產(chǎn)生二氧化碳 而綠色植物的光合作用卻吸收二氧化碳 放出氧氣 7 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響 過多排放引起溫室效應(yīng) 原因 人類消耗的能源急劇增加 森林遭到破壞 減輕溫室效應(yīng)的措施 減少化石燃料的燃燒 植樹造林 使用清潔能源 由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒 因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣 8 一氧化碳的主要性質(zhì)和用途 物理性質(zhì) 通常情況下是無色無味的氣體 難溶于水 密度比空氣略小 實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集 化學(xué)性質(zhì) 可燃性 現(xiàn)象 產(chǎn)生藍(lán)色火焰 放出熱量 還原性 毒性 CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合 使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力 人們發(fā)生煤氣中毒就是CO中毒引起的 用途 燃料 煉鐵等 利與弊 第七單元燃料及其利用 1 燃燒及燃燒 緩慢氧化和爆炸的條件 1 通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光 發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 2 燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件 可燃物 與氧氣 或空氣 接觸 溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 緩慢反應(yīng)的條件 需要氧氣 爆炸的條件 空間小 放熱多 時(shí)間短 3 著火點(diǎn) 達(dá)到燃燒所需的最低溫度 著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性 因此不能說用降低著火點(diǎn)的方法來滅火 而只能是降溫到著火點(diǎn)以下 2 防火滅火 防范爆炸的措施 滅火的原理 破壞燃燒的條件 三者破壞其一就可滅火 也可同時(shí)都破壞 清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離 隔絕氧氣 或空氣 使溫度降低到著火點(diǎn)以下 防范爆炸的措施 在生產(chǎn) 運(yùn)輸 使用和貯存易燃物和易爆物時(shí) 必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定 絕不允許違章操作 易燃 易爆物與其他物質(zhì)隔離 搬運(yùn)時(shí)輕拿輕放 避免高溫 注意及時(shí)通風(fēng) 及時(shí)檢查防止自燃 3 易燃物和易爆物的安全知識(shí) 1 可燃物與氧氣接觸面積越大 燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn) 2 一切可燃性的氣體或粉塵 在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸 家用煤氣一旦泄露 千萬不要開動(dòng)電器開關(guān) 以免發(fā)生爆炸 4 化石燃料 煤 石油 天然氣 是重要的自然資源 煤 石油 天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料 是不可再生能源 煤是 工業(yè)的糧食 石油是 工業(yè)的血液 其他如農(nóng)業(yè) 國防 交通運(yùn)輸 建筑 醫(yī)療衛(wèi)生和人們的日常生活等都離不開煤 石油 天然氣 5 石油的組成和石油加工的主要產(chǎn)物 1 石油的組成 石油中主要含有碳和氫兩種元素 少量的硫 氧 氮元素 2 石油加工利用沸點(diǎn)不同 石油加工的主要產(chǎn)物是 溶濟(jì)油 汽油 航空煤油 煤油 柴油 潤滑油 石蠟 瀝青等 石油為混合物 石油加工 石油化工 塑料 合成纖維 合成橡膠 藥物 農(nóng)藥 炸藥 化肥 染料 洗滌劑等 6 海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源 海水中含有的化學(xué)元素有80多種 石油 可燃冰等可燃物 金屬礦物資源等 可燃冰 它是甲烷水合物 具有能量高 燃燒值大的特點(diǎn) 它的儲(chǔ)量豐富可替代石油 7 通過化學(xué)變化獲得能量的重要性 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí) 還伴隨著能量的變化 其表現(xiàn)為熱量的變化 有些反應(yīng)是放熱的 如物質(zhì)的燃燒 鋁與鹽酸反應(yīng)等 這稱為放熱現(xiàn)象 有些反應(yīng)是吸熱的 如氯化銨 氯酸鉀等物質(zhì)的分解 這稱為吸熱現(xiàn)象 人類生活對(duì)能量的利用 生活燃料的利用 如 做飯 取暖等 利用燃燒產(chǎn)生的能量 用在工業(yè)上 發(fā)電陶瓷 水泥工業(yè) 冶金 發(fā)射火箭 爆炸產(chǎn)生的能量 開山炸石 拆除違規(guī)建筑 食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量 可維持體溫和日?；顒?dòng)所需的能量 8 燃料完全燃燒的重要性 節(jié)約資源 減少環(huán)境污染 目前人類利用能量大多來自化石燃料燃燒 燃料充分燃燒才會(huì)放出更多能量 使燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn) 要有足夠多的氧氣 燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 9 使用氫氣 天然氣 石油液化氣 酒精 汽油和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響 燃料的使用 給人們的生活帶來了很多方便 但是 有些燃料在燃燒時(shí)也造成了對(duì)環(huán)境的不良影響 氫氣 無影響 天然氣 或沼氣 石油液化氣 酒精等燃料對(duì)環(huán)境影響不大 汽油 煤等燃料對(duì)環(huán)境有影響 1 煤 石油等燃料的燃燒對(duì)空氣的污染主要有以下原因 S N元素燃燒生成硫 氮氧化物形成酸雨 不充分燃燒生成CO 未燃燒的碳粒 粉塵造成空氣污染 余熱污染 2 針對(duì)以上污染我們應(yīng)盡量使用一些新能源如乙醇 H2等 同時(shí)加強(qiáng)對(duì)化石燃料的處理 如使用脫硫煤 乙醇汽油等 10 資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義 1 人類目前污染消耗的能量主要來自化石燃料 而化石燃料都是不可再生的 并且把化石燃料燃燒后造成極大的浪費(fèi) 所以我們要把煤 石油進(jìn)行綜合利用 以便其發(fā)揮更大的價(jià)值 2 化石燃料越來越短缺 同時(shí)化學(xué)反應(yīng)提供的能量不能滿足人類的需求 我們應(yīng)積極開發(fā)新的燃料 酒精 氫氣 和開發(fā)新的能源如太陽能 風(fēng)能 核能 地?zé)崮?潮汐能等 以解決能源面臨耗盡的問題 還可以減少對(duì)環(huán)境的污染 第八單元金屬和金屬材料 1 金屬的物理特征 常溫下都是固體 汞除外 具有金屬光澤 良好的導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 良好的延展性 密度較大 熔點(diǎn)較高等 金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外 還具有各自的特性 例如 鐵 鋁等大多數(shù)都呈銀白色 但銅卻呈紫紅色 金呈黃色等 2 常見的金屬和非金屬的區(qū)分 金屬和非金屬的主要區(qū)別在于金屬易失去電子成為陽離子 而非金屬原子則易得到電子成為陰離子 或者從外觀上區(qū)分 顏色 光澤 狀態(tài)等 3 金屬材料在生產(chǎn) 生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用 金屬材料包括 純金屬和合金 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途 生活 工業(yè) 農(nóng)業(yè) 國防 醫(yī)療等 例如 鈦合金熔點(diǎn)高 密度小 可塑性好 易于加工 機(jī)械性能好 抗腐蝕性能好 因此廣泛用于火箭 導(dǎo)彈 航天飛機(jī) 船舶 化工和通訊設(shè)備等 4 了解常見金屬的特性及其應(yīng)用 鋁有在空氣中形成氧化物保護(hù)膜的化學(xué)性質(zhì)所以它的用途是冶煉 電線電纜 合金應(yīng)用更廣 銅的化學(xué)性質(zhì) 干燥空氣中不活潑 潮濕時(shí)生銹 銅綠 用途 電線 電器 電纜 合金可作零件等 鋅的化學(xué)性質(zhì) 在空氣中形成氧化物薄膜 用途 電鍍 制銅合金 干電池 鎢的物理性質(zhì) 熔點(diǎn)高 用途 燈絲 鈦的化學(xué)性質(zhì) 耐腐蝕性好 不受大氣 海水的影響 對(duì)一些酸堿作用緩慢 用途 航空工業(yè) 造船工業(yè) 化學(xué)工業(yè) 5 認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性 知道生鐵和鋼是鐵合金 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 加入其他元素使合金的性能發(fā)生改變 強(qiáng)度和硬度比純金屬更好 熔點(diǎn)降低 抗腐蝕性增強(qiáng) 使合金更易適于不同的用途 日常使用的金屬材料 大多數(shù)為合金 如 鐵合金 生鐵和鋼 生鐵的含碳量為2 4 3 鋼的含碳量為0 03 2 銅合金 鋁合金 鈦合金等 6 金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬與氧氣的反應(yīng) 很多金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 如 常溫下鎂 鋁等物質(zhì)在空氣中發(fā)生緩慢氧化 表面生成白色固體 鋁的氧化物可阻止鋁進(jìn)一步氧化 但在點(diǎn)燃條件下鎂能在空氣中燃燒 鋁能在氧氣中燃燒 鐵 銅在潮濕空氣中生銹 在干燥氧氣中很難反應(yīng) 而金 銀即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng) 可以用金屬與氧氣反應(yīng)難易來判斷金屬的活動(dòng)性 如 鎂 鋁比較活潑 鐵 銅次之 金 銀最不活潑 2Mg O2 2MgO4Al 3O2 2Al2O33Fe 2O2 Fe3O42Cu O2 2CuOAu O2Ag O2 點(diǎn)燃 金屬 酸 鹽 H2 條件 活動(dòng)性 金屬 H Mg H2SO4 MgSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 現(xiàn)象 反應(yīng)劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生 液體仍為無色 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 現(xiàn)象 反應(yīng)比較劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生 液體仍為無色 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 現(xiàn)象 反應(yīng)比較緩慢 有氣泡產(chǎn)生 液體由無色變?yōu)闇\綠色 金屬 鹽 另一金屬 另一鹽 條件 參加反應(yīng)的金屬 化合物中金屬元素 Fe CuSO4 Cu FeSO4Fe2 為淺綠色 現(xiàn)象 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn) 液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3CuCu2 為藍(lán)色 現(xiàn)象 鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn) 液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 現(xiàn)象 銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn) 液體由無色變?yōu)樗{(lán)色 7 置換反應(yīng) 概念 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)表達(dá)式為A BC AC B 非金屬 金屬氧化物 金屬 非金屬氧化物C CuO 金屬 可溶性鹽 金屬 可溶性鹽Fe CuSO4 金屬 酸 鹽 氫氣Fe H2SO4 8 金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au由強(qiáng)到弱它的應(yīng)用為 金屬位置越靠前 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 氫前面的金屬能置換出酸中的氫 前面金屬可把后面金屬從它們的化合物溶液中置換出來 K Ca Na除外 9 鐵的冶煉 原理 在高溫下 利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 現(xiàn)象 紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 書上圖8 20需注意 先通CO再加熱的目的 排出裝置內(nèi)的空氣 以免加熱時(shí)CO與空氣混合 可能會(huì)發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的 防止氧化鐵被還原成鐵后 在較高的溫度下重新被氧化 尾氣的處理 因?yàn)镃O有毒 所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理 變成無毒的氣體 可點(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w 原料 鐵礦石 焦炭 石灰石 空氣 高溫 10 含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化 純物質(zhì)的質(zhì)量 含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量 純物質(zhì)的純度 11 鐵的銹蝕 鐵生銹的條件是 鐵與O2 水接觸 防止鐵制品生銹的措施 保持鐵制品表面的清潔 干燥 表面涂保護(hù)膜 如涂油 刷漆 電鍍 烤藍(lán)等 改變鐵的單一結(jié)構(gòu) 制成不銹鋼 12 保護(hù)金屬資源的途徑 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義