浙江省2009年高考倒計時沖刺模擬試卷(一).doc

浙江省2009年高考倒計時沖刺模擬試卷（一）化 學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共150分。考試時間120分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、單項選擇題：本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1“假說”在化學科學的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學科學發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學理論看，仍然科學的是A道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質量為其特征”B阿倫尼烏斯提出的“電解質在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”C貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物”D蓋呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”2下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 選項實 驗 事 實理 論 解 釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BCO2為直線性分子CO2分子中CO之間的夾角為180C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NAB標準狀況下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5 NA C2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA4下列圖式正確的是 A.氟化氫的電子式: B.次氯酸的結構式: H-Cl-O C.鋁離子的結構示意圖 D.氯化銫的晶體結構(晶胞)模型:5足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 A60mL B45mL C30mL D15mL. 6在298K、1.01105 Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ（x0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ（y0）的熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是 A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -y kJmol1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -x kJmol1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） H（298K）= -（2x-y）kJmol1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g） H（298K）= -（2x-y）kJmol17已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結構簡式如右圖：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a（不考慮硝基與氫氧化鈉的反應），則a是A5mol B6mol C7mol D8mol 8下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。A下列說法不正確的是 A. 當X是強酸時，ABCDEF均含有同一種元素，F(xiàn)是硫酸 B. 當X是強堿時，ABCDEF均含有同一種元素，F(xiàn)是硝酸 C. B和Cl2的反應一定是氧化還原反應 D. 當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分9兩種短周期元素組成的化合物中原子數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別是a和b，則a和b的關系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A、 B、 C、 D、10常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)11如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是FeCl3溶液吸收H2S過濾S濾 液電解H2XA吸收H2S的離子方程式為：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B電解過程中的陽極反應主要為：2Cl2e-Cl2C該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想D實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染12下列實驗操作完全正確的是編號實 驗操 作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出13一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料說法正確的是A、在熔融電解質中，O2由負極移向正極B、電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2 + 4e- = 2 O2D、通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10 26e- + 13 O2= 4CO2 + 5H2O 14將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應完全時用去H2 d L（折算成標準狀況）。則d等于A11.2bc103 B22.4bc103 C22.4（3a4bc103） D22.4（3a4bc）103三、本題包括2小題，共18分。15.（4分）下列實驗能達到預期目的的是_用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用氫氧化鈉溶液除去苯中的少量苯酚用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用米湯檢驗碘鹽中含碘用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴16（14分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。濃硫酸濃硫酸NaOH溶液氣體入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH堿石灰無水乙醇水kmnCu絲(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為_ (填裝置代號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應_，活塞b應_，需要加熱的儀器裝置有_(填儀器代號)，m中反應的化學方程式為_。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_。實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性。四、本題包括1小題，共16分。17CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。美國近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經(jīng)“羰化”反應后可以最后產(chǎn)生一類具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等。如下圖所示：圖中G（RCOOR*）的一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H的一種同分異構體則是F的相鄰同系物。已知D由CO和H按物質的理之比為12完全反應而成，其氧化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應：H是含有4個碳原子的化合物。試寫出：（1）結構簡式： E_、G_。（2）G的兩個同類別同分異構體的結構簡式 _、_。（3）G的同分異構體中核磁共振氫譜只有一種的結構簡式_。（4）反應類型： X_Y_。（5）寫出下列轉化的化學方程式：濃硫酸、ACOHO E； FD H。_。_。五、本題包括1小題，共12分。18下圖中A是一種無色液體，G是一種極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應5是工業(yè)制X的主要反應之一。請按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式A 、E 、F 、K ；（2）寫出反應5的化學方程式 （3）1molB通過反應2得到1molF，B中F的 質量分數(shù)為72%， 則B的化學式為 （4）寫出反應4的離子方程式 六、本題包括1小題，共8分。19工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：催化劑高溫、高壓N2、H2氫氣氮氣混合氣產(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮反應體系中各組分的部分性質見下表：回答下列問題：（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K 。隨著溫度的升高，K值 （填增大、減小、不變）。氣體氮氣氫氣氨熔點（）-210.01-252.77-77.74沸點（）-195.79-259.23-33.42 （2）平衡常數(shù)K值越大，表明 （填序號）。 AN2的轉化率越高 BNH3的產(chǎn)率越大 C原料中N2的含量越高 D化學反應速率越快（3）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到 使 分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 。七、本題包括1小題，共6分。20在進行胃部透視時，為取得良好的檢查效果，需要在檢查之前服用“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25時，1L水中約能溶解2.410-3g 硫酸鋇，它的溶度積常數(shù)Ksp=1.110-10。（1）鋇離子是一種有毒的重金屬離子，當人體中鋇離子濃度達到210-3molL-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。請通過計算說明為什么可以用硫酸鋇作為“鋇餐”。（2）在25時，1L水中約能溶解0.018g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，能否用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”的主要成分？ 八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。21A.(物質結構)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。 （2）Fe元素位于周期表的 分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_（填化學式）。 （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4 離子的空間構型為_型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的電子式為：_(寫3種) 21B(實驗化學)某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：錯誤！嵌入對象無效。(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿 b石棉網(wǎng) c泥三角 d表面皿 e坩堝鉗 f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑錯誤！未找到引用源。實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑錯誤！未找到引用源。相比，途徑錯誤！未找到引用源。有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。(5)在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結晶水x值的實驗中：稱量操作至少進行 次。(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風化化學沖刺試卷（一）參考答案一1. B 2. A 3. D 4. D 5. A 6 .C 7.D 8. D 二9. A 10.BC 11. AC 12. C 13. BD 14.A三（本題包括2小題，共18分)15.（4分）2 3 5 7 （每個一分）16.（1）ACBECF； AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。 (4分)(2)關閉、打開； k 、m； 2CH3CH2OHO2錯誤！嵌入對象無效。2CH3CHO2H2O。 （6分）(3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出； 氫氧化鈉電離出的OH增大了OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（3分）還原。（1分） （共4分）四、本題包括1小題，共16分。17.（1）E: CH=CHCOOH： G：CH=CHCOOCH； （2）HCOOCHCH=CH; CHCOOCH=CH。（3）CHCOCO CH（4）X：加成反應；Y：消去反應；（每空各1分，其它每空各2分）（5）HCCHCOHO錯誤！嵌入對象無效。HC=CHCOOHCHCHCOOHCHOH濃硫酸、CHCHCOOCHHO五、本題包括1小題，共12分。 18.(1)A . HO E . N2 F . Ag K. AgCl