短周期元素特點.doc

118號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點 (1)H 原子半徑最小；最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；第A族中唯一形成共價化合物的元素；在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分數(shù)改變不大；原子序數(shù)最小； 原子核內(nèi)沒有中子；成酸、堿必需的元素；單質(zhì)密度最小，最輕的氣體；與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。(2)He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一個不是8電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小的輕金屬； 保存于石蠟中。(4)Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)價態(tài)為+2價(5)B 最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）；氫化物為B2H6（了解就可以）；硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C；最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物種類最多的元素；有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）；氧化物有CO、CO2；氫化物有多種最簡單的是CH4；最高價含氧酸是H2CO3。(7)N：最外層電子比次外層多3個；單質(zhì)在空氣中含量最多；除稀有氣體外難與其它物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一（N、P、K）；氫化物為NH3；氧化物形式最多（6種：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2；氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: 最外層電子數(shù)目是次外層的三倍；地殼中含量最多； 占空氣體積的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價態(tài)氯化物；單質(zhì)助燃(9)F；最外層電子數(shù)比次外層多5個；除H后前18號元素中原子半徑最??；無正價； 不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換水中的氧；CaF2難溶、AgF溶于水；無含氧酸；HF為弱酸。(10)Ne：(11)Na：最外層電子數(shù)是次外層的，最內(nèi)層的1/2；前18號元素原子半徑最大；氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH；能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2；與K的合金形成原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(12)Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；Mg(OH)2是難溶性的中強堿；Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2；MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬元素(14)Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍；地殼中含量排第二位；只有一種氧化物SiO2；氣態(tài)氫化物SiH4； 含氧酸為H4SiO4；H2SiO3是唯一難溶酸。(15)P：最外層比次外層少2個電子；氫化物為PH3；對應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3；常見白磷P4、紅磷二種單質(zhì)。16)S：最外層比次外層少2個電子；118號元素中離子半徑最大；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S、劇毒； 氧化物有SO2、SO3；對應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；對應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外層比次外層少一個電子，比最內(nèi)層多5個電子；有多種化合價1、+1、+3、+5、+7；對應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、