2017年江蘇高考化學(xué)試卷(帶答案).doc

2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分, 共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。 1. 2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A. 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 3115P B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖: C. CaCl2的電子式: D.明礬的化學(xué)式: Al2(SO4)3 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑 B. ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D. NH3易溶于水，可用作制冷劑 4.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.制取SO2 B.驗(yàn)證漂白性 C.收集SO2 D.尾氣處理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑: r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2 B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + BaSO4+H2O D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+OHCaCO3+H2O 7. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 8.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A. 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B. 反應(yīng)也是 CO2資源化利用的方法之一 C. 反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol-1 D. 反應(yīng) 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. c(H+)/ c(OH) = 110 -12的溶液中: K+、Na +、 C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中: K+、 D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、 10. H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. 萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是A. a和b都屬于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀 12. 下列說法正確的是 A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的H 0 B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C. 常溫，KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )5.610-4 molL-1 D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡 蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍(lán)色 溶液中含 Br214. 常溫下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列說法正確的是 A. 濃度均為0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者 B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COOH) c(H+) 15. 溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法正確的是 A. 達(dá)平衡時，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 B. 達(dá)平衡時，容器中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器中的大 C. 達(dá)平衡時，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50% D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時，若 k正=k逆，則 T2 T1非 選 擇 題16. (12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。 （5）鋁粉在1000時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 17.(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。 （2）DE 的反應(yīng)類型為_。 （3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。 含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_。 （5）已知: (R代表烴基,R代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12 分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClcxH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 5,用濃度為0.08000 molL-1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 19. (15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O （1）“氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_。 （4）若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)開。 （5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1H2SO4 )。 20. (14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。 (1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是_。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。 H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)在pH79之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是_。在pH47之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因?yàn)開。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 （1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_,1 mol 丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為_。 （3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開。 （5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71,密度為1.36 gcm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。 步驟2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。 步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和_。 （3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是_。 （4）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,_,靜置,分液。 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.D 不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分。 11.C 12.BC 13.B 14.AD 15.CD 非選擇題(共80分)16.(12分) (1)Al2O3+ 2OH-2 + H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)4+ 2H2O4e-4+O2 H2 (5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 17.(15分) (1)醚鍵酯基 (2)取代反應(yīng) (3) (4) （5）18.(12分) （1）4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+ （2）n(Cl-)=n(AgCl)=4.80010-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=9.60010-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010-3 mol=1.44010-2 mol m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44