高中化學必修2---2.3《化學反應的速率和限度》第一課時(王大鵬).ppt

第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度 汪清四中王大鵬 舌尖上的中國 但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千年的緩慢變化 反應速率太慢了 爆炸 食物變質(zhì) 很快 較快 很慢 較慢 鐵生銹 金屬制氫氣 小組探究一 計算 在一個2L容器中進行 N2 3H2 2NH3反應 反應進行了2秒 H2的物質(zhì)的量由1mol變?yōu)? 6mol 則以H2表示的化學反應速率是多少 思考1 怎樣定量地表示化學反應速率 思考2 某一段時間的化學反應速率 是該段時間內(nèi)任何時刻的速率么 在一個2L容器中進行 N2 3H2 2NH3反應 反應進行了2秒 H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol 則以H2表示的化學反應速率是多少 v H2 0 75mol L s n V t 3 2 2 化學反應速率是該段時間的平均速率 思考3 同一個反應的化學反應速率 以不同物質(zhì)表示時 互相是否存在關系 在一個2L容器中進行 N2 3H2 2NH3反應 反應進行了2秒 H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol 則以H2 N2 NH3表示的化學反應速率各是多少 v H2 0 75mol L s n V t 3 2 2 化學反應速率之比等于系數(shù)之比 v N2 0 25mol L s n V t 1 2 2 v NH3 0 5mol L s 1 2 2 注意 有關化學反應速率的幾點說明 化學反應速率是指某一時段內(nèi)化學反應的平均速率 而不是某一時刻的瞬時速率 同一化學反應 不同物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比 即 反應aA bB cC dD則V A V B V C V D a b c d 固體或純液體 其濃度為常數(shù) 而沒有濃度變化量 因此不用固體或純液體表示化學反應速率 因此表示化學反應速率時 必須說明用哪種物質(zhì)表示 在生產(chǎn)生活中 促進有利的化學反應發(fā)生 抑制有害的化學反應發(fā)生 這就要討論化學反應速率的控制 2 外因 外界條件 影響化學反應速率的因素 1 內(nèi)因 物質(zhì)的性質(zhì) 我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容 5 H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 實驗2 6 實驗2 5 溫度對反應速率的影響 催化劑對反應速率的影響 2H2O2 2H2O O2 科學探究 實驗2 5 較慢產(chǎn)生氣泡 冷水中 較快產(chǎn)生氣泡 常溫 在其它條件相同時 升高溫度能加快化學反應的速率 降低溫度則減慢 快速產(chǎn)生氣泡 熱水中 結(jié)論 現(xiàn)象 較慢產(chǎn)生少量氣泡 不加其它試劑 較快產(chǎn)生大量氣泡 加入FeCl3 在其它條件相同時 使用催化劑能加快化學反應的速率 很快產(chǎn)生大量氣泡 加入MnO2 結(jié)論 現(xiàn)象 科學探究 實驗2 6 注意 催化劑能改變化學反應的速率 催化劑對化學反應速率的影響 1963年K 齊格勒 G 納塔發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法1975年J W 康福思研究酶催化反應的立體化學1989年S 奧爾特曼 T R 切赫發(fā)現(xiàn)RNA自身具有酶的催化功能1995年P 克魯岑 M 莫利納 F S 羅蘭闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學機理2001年威廉 諾爾斯在 手性催化氫化反應 領域取得成就2007年格哈德 埃特爾在表面化學領域作出開拓貢獻 諾貝爾獎得主與催化劑 閔恩澤院士 我國煉油催化應用科學的奠基者 被譽為 中國催化劑之父 2007年度國家最高科學技術(shù)獎 同年獲 2007年度感動中國人物 小結(jié) 使用催化劑 化學反應速率加快 催化劑 升高溫度 化學反應速率加快 反之減慢 溫度 外因 反應物的化學性質(zhì)越活潑 化學反應速率越快 反之則越慢 性質(zhì) 內(nèi)因 規(guī)律 在其它條件相同時 影響化學反應速率的因素 P49思考與交流 思考與交流 1 為什么要將食物存放在溫度低的地方 2 實驗時 通常要把兩種塊狀固體藥品研細 并混勻后再進行反應 原因是什么 3 人們通常把固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗 原因是什么 4 實驗室通常用30 左右的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣 當反應進行一段時間后 氣泡變的稀少了 反應物仍有剩余 如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中 氣泡又會重新增多 原因是什么 光波 電磁波 超聲波 溶劑等 其它 增大固體反應物的表面積 化學反應速率加快 反之減慢 固體反應物的表面積 增大氣態(tài)反應物的壓強 化學反應速率加快 反之減慢 氣態(tài)反應物的壓強 增大反應物的濃度 化學反應加快 反之減慢 反應物的濃度 外因 小組探究三 某同學用鋅片與較稀硫酸反應制取氫氣時 發(fā)現(xiàn)化學反應速率比較慢 如果不改變物質(zhì)種類 要快速制取氫氣 請你盡可能多的幫他想一想改進辦法 鋅粉 稍濃的硫酸 加熱 加幾滴硫酸銅溶液 接觸面積 濃度 溫度 原電池 分組實驗 原裝置 改進裝置 趣味實驗 改進裝置 可選擇試劑 鋅片鋅粉0 5mol LH2SO4溶液3mol LH2SO4溶液不加熱熱水浴加熱硫酸銅溶液 2藥匙 20ml 效果檢驗 思考以下問題1 增大反應物的量 化學反應速率就會加快 這個說法是否正確 如果正確請解釋 如果認為不正確 說明理由 2 把鋁片投入到盛有鹽酸的敞口容器中 產(chǎn)生氫氣的速率與時間關系如圖 請分析該曲線如此變化的原因 內(nèi)因 1 反應物的性質(zhì) 1 溫度 2 催化劑 3 接觸面積 4 濃度 5 氣體反應物的壓強 外因 小結(jié) 影響反應速率的因素 二 一 化學反應速率 v A n V t C t 1 下列關于化學反應速率的說法正確的是 A 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B 化學反應速率為0 8mol L s 是指1s時某物質(zhì)的濃度為0 8mol LC 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D 決定反應速率的主要因素是反應物的濃度 C 2 適量鐵粉與100ml1mol L的稀硫酸反應 為了提高反應的速率 下列措施中有效的是 A 將硫酸的體積增加到200mlB 增加鐵粉的用量C 改用98 濃硫酸D 使用100ml3mol L的硫酸 D 3 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì) 它們能緩慢地反應 生成N2和CO2 下列敘述正確的 A 使用催化劑可以改變反應結(jié)果B 使用催化劑能加快反應速率C 改變壓強對反應速率沒有影響D 冬天氣溫低 反應速率降低 對人體危害更大 BD 已知反應A 3B 2C D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應速率為1mol L min 則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為 A 0 5mol L min B 1mol L min C 2mol L min D 3mol L min 練習4 C 某溫度下 物質(zhì)的量濃度均為1mol L的兩種氣體X2 和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z 達到平衡后 c X2 0 4mol L c Y2 0 8mol L c Z 0 4mol L 該反應的化學方程式是 A X2 2Y2 2ZB X2 2Y2 ZC 3X2 Y2 2ZD X2 3Y2