化學學考背記資料必修二.doc

2018年高二化學學考復習知識點歸納第七節(jié) 原子結構 元素周期律1、元素、核素、和同位素XAZ（1）核素的表示符號與原子的構成 核外電子 質子Z 中子數(shù)=質量數(shù)A-質子數(shù)Z 原子核 原子：核外電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù) 中子 （如： 其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6）（2）同位素：同一元素的不同原子之間互稱同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl 同素異形體：同一元素組成的不同單質 如O2 、O3 同分異構體：分子式相同而結構不同的有機物 如：C2H5OH、CH3O CH3 同系物：結構相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團的有機物 如CH4、C2H62、元素周期表（1）第一張元素周期表是由俄國化學家門捷列夫將元素按由小到大順序排列而制得。共有7個周期，13周期為短周期共有18種元素。18個縱行，16個族，其中包括七個主族A、A、A、A、A、A、 A（2）元素在周期表中的位置與原子結構的關系 周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù) （如Si的位置：第三周期第A族）常考的原子或離子結構示 意圖3、元素周期律（1）最高正化合價 = 最外層電子數(shù)=主族族數(shù) （F、O除外,因為沒有最高正化合價） 最高正化合價+最低負化合價= 8（2）原子半徑：從左到右減??；從上到下增大；（左下方大NaMg） 金屬性：從上到下，增強；從左到右減弱；（左下方強 NaAl） 非金屬性：從上到下，減弱，從左到右增強（右上方強F O）（3）判斷金屬性強弱的依據(jù)：與酸或水反應越劇烈，越容易釋放出H2 ；最高價氧化物對應水化物的堿性越強 金屬性越強 (例：金屬性NaAl，則堿性NaOHAl(OH)3 （4）判斷非金屬性強弱的依據(jù)：生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 非金屬性越強 (例：非金屬性SCl , 則穩(wěn)定性H2SHCl 酸性H2SO4 生成物的總能量常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應。 （如：鐵與鹽酸反應、氧化鈣與水反應）3、吸熱反應：反應物的總能量 H2CO32、乙酸乙酯的制備（反應類型：酯化反應或取代反應）酸脫羥基醇脫氫 右邊試管盛裝飽和Na2CO3溶液 濃硫酸的作用： 作催化劑和吸水劑 導管不插入液面下的原因：防倒吸 飽和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出。 分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的方法：分液 濃H2SO4原 理：CH3COOH + CH3CH2OH 2CH3COO CH2CH3 + H2O（六）糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。2、葡萄糖：具有還原性，分子式C6H12O6，單糖，不能水解，與果糖互為同分異構體。葡萄糖的檢驗方法有： 在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）（可用于檢驗尿液中是否含葡萄糖）3、蔗糖與麥芽糖是雙糖，兩者互為同分異構體。 4、淀粉：多糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖，與纖維素不是同分異構體。特性：淀粉遇碘單質變藍（用于檢驗淀粉，或者檢驗碘單質）。纖維素有利于消化。棉花、麻的成分為纖維素（七）油脂油脂是指油和脂肪，由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質，是提供熱量最多的物質。油脂在酸性環(huán)境水解，生成高級脂肪酸和甘油；油脂在堿性環(huán)境中的水解，生成的高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應 。（八）蛋白質1、蛋白質的性質：兩性、變性、（能使蛋白質發(fā)生變性有：重金屬鹽(Cu2+ Hg2+ Cd2+等)、甲醛（福爾馬林溶液）、酒精、強酸、強堿、紫外線、加熱等）、鹽析（指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽，如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4后，蛋白質從溶液中析出的可逆過程）、顏色反應（蛋白質遇濃硝酸變黃）、灼燒（蛋白質有燒焦羽毛的氣味）。其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質的檢驗。2、羊毛、蠶絲屬于蛋白質。誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。三大天然高分子化合物：淀粉、纖維素（棉花、麻）、蛋白質（羊毛、蠶絲）第十節(jié) 化學與自然資源的開發(fā)利用1、金屬冶煉原理： 利用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag電解法 熱還原法 熱分解法 （常見的還原劑有：H2、CO、C、Al）Fe2O32A 2FeAl2O3（鋁熱反應）（熱還原法）2、海水資源利用：海水淡化的方法： 蒸餾法； 電滲析法； 離子交換法制備化工產(chǎn)品： 海水中可提取溴： 海帶中含I23、化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然氣（CH4）。煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，煤的干餾、氣化、液化都是化學變化。石油是多種烴組成的混合物。石油的加工：石油的分餾（物理變化）、裂化（目的是制備汽油）、裂解（制備乙烯）、催化重整（制備苯）。4、綠色化學 核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物），這時原子利用率為100。一般化合反應、加成反應、加聚反應的原子利用率為100?；瘜W與生活（一）維生素和微量元素1、維生素 是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物。維生素分為脂溶性維生素（維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（維生素C和B族）維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。維生素C也稱抗壞血酸，具有較強的還原性。2、碘、鐵 是人體必需的微量元素，缺碘會造成甲狀腺腫大，在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。補鐵工程的載體是醬油3、食物的酸堿性食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。（1）酸性食物：最終產(chǎn)物是酸性物質，富含蛋白質的食物是酸性食物，如肉、蛋、奶等食物。（2）堿性食物：最終產(chǎn)物是堿性物質， 蔬菜、水果屬于堿性食物。正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）4、食品添加劑 規(guī)定劑量內(nèi)使用食品添加劑有益無害。分為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。防腐劑主要是食鹽、食醋、糖，苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油5、常見藥物 藥物分為人工合成藥物和天然藥物，R表示處方藥，OTC表示非處方藥 解熱鎮(zhèn)痛 阿司匹林。 止咳平喘 麻黃堿。麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑 常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要進行皮膚敏感試驗（皮試）的是青霉素。 可直接進入人體補充能量的是 葡萄糖 胃酸成分為鹽酸（HCl）常見的抗酸藥成分：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等。6、合金 是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有熔點低、硬度大的特點。我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應皆為Fe 2e = Fe2+ 吸氧腐蝕的條件是中性或堿性環(huán)境，正極反應式：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 析氫腐蝕條件是酸性環(huán)境，正極反應式： 2H+ + 2e = H2 防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結構（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；7、常見的材料 常見的三種硅酸鹽材料：玻璃、水泥、陶瓷。 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，制造陶瓷的原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。三大合成材料（有機高分子材料）為塑料（聚乙烯）、合成纖維、合成橡膠。（注：油脂不是天然高分子化合物）玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂組成的復合材料。玻璃鋼廣泛用于汽車車身、火車車廂、船體 8、環(huán)境問題 大氣污染物的分類：顆粒物(粉塵、煙、霧等)、硫的氧化物、氮氧化物(NO2和NO)、一氧化碳、碳氫化合物、氟氯代烷(氟里昂)。 形成酸雨的主要氣體是 SO2 NO2 引起臭氧層空洞的是 氟氯代烷 (氟利昂)。 引起溫室效應的主要氣體是 CO2 造成白色污染的是 塑料制品。 引起“赤潮”、“水華”水體富營養(yǎng)化的元素的是 N、P 。 引起光化學煙霧的是 氮的氧化物。引起“霧霾”天氣的是 PM2.5（可吸入顆粒物）室內(nèi)空氣污染的來源：廚房：燃料燃燒產(chǎn)生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；廚房油煙；裝飾材料：主要來源甲醛、甲苯、苯、黏合劑(如油漆)等；室內(nèi)吸煙：尼古丁、二噁英等 污水處理方法: a. 中和法：用氫氧化鈣中和酸性廢水，硫酸或二氧化碳中和堿性廢水 b.含重金屬離子的廢水 沉淀法 如Cd2+S2-=CdS c. 除去水中懸浮物用 混凝法。明礬KAl(SO4)212H2O是常用的凈水劑， 凈水原理：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H改善大氣質量： 減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染減少汽車等機動車尾氣污染減少室內(nèi)空氣污染：減少廚房污染:CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等。減少裝飾材料引起的污染 甲醛(HCHO)，苯、甲苯垃圾資源化 處理垃圾要遵循無害化、減量化、資源化的原則 醫(yī)療垃圾采用焚燒法 我國處理垃圾的方法有衛(wèi)生 填埋、堆肥、焚燒。 右圖標志的含義是：可回收垃圾。 “白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四個方面的危害： 大部分塑料在自然環(huán)境中不能被微生物分解，埋在土里經(jīng)久不爛，長此下去會破壞土壤結構、降低土壤