化學平衡常數(shù)習題學案(1).doc

化學平衡常數(shù)第一輪復習導學案一、化學平衡常數(shù)復習要點：1、定義： 。2. 表達式：aA + bB cC + dDK= 。其中c為各組分的 時的濃度。3. 使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）溫度一定，K為 。使用時須指明溫度。（2） 或 濃度視為常數(shù)，不寫入表達式，表達式中只包括 和 的濃度。Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) K= 。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ K= 。4.平衡常數(shù)的意義（化學平衡常數(shù)K表示了可逆反應(yīng)進行的程度）K越大，平衡體系中 所占比例越大， 進行的程度越大，即反應(yīng)進行得越 ， 轉(zhuǎn)化率越大。判斷反應(yīng)的 。判斷反應(yīng)進行的 。二、題型小結(jié)1、（07海南高考，16）（6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g) PCl3(g) + Cl2(g)(1) 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_；(2) 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。2、已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請回答下列問題：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。3、（07廣東高考，25）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。三、近兩年廣東真題體驗1、(2011年高考試題)已知反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。四、2013年高考猜想1、（08廣東高考，24 ）1、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。2、(2010廣東高考,31)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）3、將410-3molL-1的AgNO3溶液與410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-104、(2012年廣東高考試題)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K