2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標Ⅰ卷)化學.docVIP

2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標I卷)化學一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分1.(6分)下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣解析：A.尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B.宣紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故B錯誤；C.羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故C錯誤；D.棉襯衣的主要成分為天然纖維素，不是合成纖維，故D錯誤。答案：A.2.(6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取解析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程，為升華操作，沒有隔絕空氣強熱，不是干餾，萃取無需加熱。答案：B3.(6分)已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是()A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面解析：A.b為苯，對應的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCCCH=CHCH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；B.d編號如圖，對應的二氯代物中，兩個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B錯誤；C.p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；D.d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故D正確。答案：D4.(6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度C.結(jié)束反應時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣解析：A.氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出，得到的氫氣混有水蒸氣，應最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；B.點燃酒精燈進行加熱前，應檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；C.實驗結(jié)束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；D.二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應，而啟普發(fā)生器不能加熱，故D錯誤。答案：B5.(6分)支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整解析：A.被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；B.通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線流向電源正極，再從電源負極流出經(jīng)導線流向鋼管樁，故B正確；C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；D.在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整，故D正確。答案：C6.(6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：由以上分析可知W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A.非金屬性O(shè)N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.Y為Na元素，X為O元素，對應的簡單離子核外都有10個電子，與Ne的核外電子排布相同，故B正確；C.Y與Z形成的化合物為Na2S，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，則可使石蕊試液變藍色，故C錯誤；D.Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故D正確。答案：C7.(6分)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106B.曲線N表示pH與lgc(HX)c(H2X)的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH)D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H+)解析：A.lgc(X2)c(HX)=0時，c(X2)c(HX) =1，此時pH5.4，則Ka2(H2X)105.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為106，故A正確；B.由以上分析可知曲線N表示pH與lgc(HX)c(H2X)的變化關(guān)系，故B正確；C.由圖象可知，lgc(X2)c(HX)=0時，即c(HX)=c(X2)，此時pH5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)c(OH)，故C正確；D.由圖象可知當pH=7時，lgc(X2)c(HX)0，則c(X2)c(HX)，故D錯誤。答案：D二、解答題(共3小題，滿分43分)8.(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量.已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答下列問題：(1)a的作用是 。 解析：a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時燒瓶內(nèi)壓強過大。答案：平衡氣壓，以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 .f的名稱是 。解析：加熱純液體時，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管。答案：防止暴沸 冷凝管(3)清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1，關(guān)閉K2、K3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是 ；打開K2放掉水，重復操作23次。解析：停止加熱，關(guān)閉K1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。 答案：c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸餾水被倒吸入c中(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1，d中保留少量水，打開K1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。解析：d中保留少量水，可檢驗裝置是否漏氣，如漏氣，液面會下降。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成氨氣，反應的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出。答案：便于檢驗d裝置是否漏氣 NH4+OHNH3+H2O 減少熱量損失，有利于銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 %，樣品的純度 %。解析：滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL，則n(HCl)=0.001cVmol；結(jié)合反應NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n(N)=n(NH4Cl)=n(C2H5NO2)=n(HCl)，則m(N)=0.001cVmol14g/mol=0.014cVg，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為=%，m(C2H5NO2)=0.001cVmol75g/mol=0.075cVg，則樣品的純度為=%。答案： 9.(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示.由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為 。解析：由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，100時用時間最少，所采用的實驗條件為選擇溫度為100。答案：選擇溫度為100(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，寫出相應反應的離子方程式 。解析：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42形式存在，相應反應的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O。答案：FeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示： 溫度/ 3035 40 45 50 TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88分析40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。解析：40時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高，因溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率。答案：溫度高反應速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 。解析：Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1價，由化合價的代數(shù)和為0可知，O元素的負價代數(shù)和為22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則(x2)1+(15x2)2=22，解得x=4。答案：4(5)若“濾液”中c(Mg2+)=0.02molL1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ (列式計算)，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024解析：Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105，由Ksp(FePO4)，可知c(PO43)= 1.31022110-5=1.01017mol/L，QcMg3(PO4)2=( 0.02mol/L2)3(1.01017mol/L)2=1.691040Ksp=1.01024，則無沉淀生成，答案：c(PO43)= 1.31022110-5=1.01017mol/L，QcMg3(PO4)2=( 0.02mol/L2)3(1.01017mol/L)2=1.691040Ksp=1.01024，則無沉淀生成(6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。解析：“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。答案：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2.10.(14分)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能.回答下列問題：(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是 (填標號)。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸解析：A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫硫酸強，故A正確；B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，故B正確；C.0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1，可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，故C正確；D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，故D錯誤。答案：D(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理.通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為 、 ，制得等量H2所需能量較少的是 。解析：)系統(tǒng)()涉及水的分解，系統(tǒng)()涉及硫化氫的分解，利用蓋斯定律分別將系統(tǒng)()和系統(tǒng)()的熱化學方程式相加，可得到水、硫化氫分解的熱化學方程式，則系統(tǒng)(I)的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)H=+286kJ/mol；系統(tǒng)(II)的熱化學方程式H2S (g)+=H2(g)+S(s)H=+20kJ/mol.根據(jù)系統(tǒng)I、系統(tǒng)II的熱化學方程式可知：每反應產(chǎn)生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II。答案：H2O(l)=H2(g)+O2(g)H=+286kJ/mol；H2S (g)+=H2(g)+S(s)H=+20kJ/mol 系統(tǒng)()(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g).在610k時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1= %，反應平衡常數(shù)K= 。在620K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2 a1，該反應的H 0。(填“”“”或“=”)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是 (填標號)A.H2SB.CO2C.COSD.N2解析：對于反應H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)起始(mol)0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化(mol)x x x x平衡(mol)0.40x 0.10x x x反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02，則=0.02，x=0.01，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=0.010.4100%=2.5%，體積為2.5L，則平衡時各物質(zhì)的濃度為c(H2S)=0.4-0.012.5 mol/L=0.156mol/L，c(CO2)=0.1-0.012.5 mol/L=0.036mol/L，c(COS)=c(H2O)=mol/L=0.004mol.L，則K=0.0040.0040.1560.036=0.00285，根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)可知溫度由610K升高到620K時，化學反應達到平衡，水的物質(zhì)的量分數(shù)由0.02變?yōu)?.03，所以H2S的轉(zhuǎn)化率增大，a2a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故H0，A.增大H2S的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以H2S轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B.增大CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的H2S反應，所以H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.COS是生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，H2S轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D.N2是與反應體系無關(guān)的氣體，充入N2，不能使化學平衡發(fā)生移動，所以對H2S轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤。答案：2.5；0.00285 B化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.(15分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用.回答下列問題：(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為 nm(填標號)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5解析：紫色波長介于400nm435nm之間，只有A符合。答案：A(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 ，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 .K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是 。解析：基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，即N層，最外層電子為4s1電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱，則金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低。答案：N；球形；K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子.I3+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化類型為 。解析：I3+中心原子的價層電子對數(shù)為7+12-12=4，則為sp3雜化，價層電子對為正四面體，中心I原子的孤電子對數(shù)為7-12-12=2，為V形。答案：V形 sp3(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.K與O間的最短距離為 nm，與K緊鄰的O個數(shù)為 。解析：K與O間的最短距離為面對角線的一半，則K與O間的最短距離為220.446nm=0.