初三化學 酸堿鹽 練習題.doc

物質酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬陽離子+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2 Ca(OH)2 NaC l KNO3NH4ClNaHCO3 Cu2(OH)2CO3 備注溶液呈酸性，PH 7 多數(shù)鹽溶液呈中性，PH7他們的溶液都不顯電性 溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大化學性質1.跟指示劑的反應（PH 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質可以鑒別某物質是否是酸性2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣3.跟金屬氧化物的反應Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于： 制鹽； 金屬表面除銹2HCl + CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水4.跟堿反應HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用這性質可以制鹽; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 堿 鹽 + 水、跟某些鹽的反應2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用這性質可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 鹽 鹽 + 酸酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）三、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿CaOH2OCa(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )化學性質與指示劑反應（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質可以鑒別某物質是否是堿性與非金屬氧化物反應2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鑒別Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應不是復分解反應-沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質：農業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水與某些鹽的反應CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制農藥波爾多液 CuSO4Ca(OH)2利用這個性質：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應NaOH Na2CO3（不反應）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-）四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現(xiàn)為下列的性質） 物理性質常溫下一般為固體，溶解性各不相同； 鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色水溶液的酸堿性各不同化學性質鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬；鹽 + 酸 新鹽 + 新酸；鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽。鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl （硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3初三化學 酸堿鹽 練習題一、選擇題：1、石灰漿新抹的墻壁上掉下一塊白色固體，小紅為探究其成分，她應該選用的試劑是（ ）A. 酚酞、氫氧化鈉溶液B. 酚酞、稀鹽酸 C. 酚酞、氯化鈉溶液D. 鹽酸、氫氧化鈉溶液2、下列物質間的轉化通過一步反應不可以實現(xiàn)的是 ）AFeFeCl3 BKNO3KCl CCCO DH2OO23、下列實驗合理的是（ ）項目A、比較催化效果B、鐵絲在純氧中燃燒C、檢驗銨態(tài)氮肥D、檢查裝置氣密性實驗MnO23%H2O2溶液CuO6%H2O2溶液化肥NaOH溶液藍色石蕊試紙4、某同學想用實驗證明CuSO4 溶液顯藍色是由Cu2+造成的，下列實驗無意義的是（ ）A、將CuSO4 溶液加水稀釋B、觀察Ca(NO3)2 溶液C、觀察Na2SO4D、向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液5、 右圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（ ） A.反應結束時溶液的pH=7 B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OHD.該反應的實質是H+ 和OH結合生成H2O分子6、鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過測試pH來判斷。據(jù)資料，pH與肉的新鮮度的關系為：新鮮肉pH 5.86.2；次鮮肉pH 6.36.6；變質肉pH 6.7以上。新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為 A變弱 B變強 C不變 D無法確定7、有一瓶無色溶液，要確定它是硫酸鈉溶液還是氯化鉀溶液，應選擇的試劑是 A硝酸銀溶液 B氯化鋇溶液 C碳酸鈉溶液 D氫氧化鉀溶液8、把過量的稀硫酸加入盛有少量Zn和Cu混和物的試管里，充分反應后過濾，濾液中含有的陽離子是 AZn2+ BH+、Cu2+ CH+、Zn2+ DZn2+、Cu2+9、若100g過氧化氫(化學式為H2O2)溶液中氫元素的質量分數(shù)為l0，則此溶液中過氧化氫的質量分數(shù)是 （ ） A10 B11.25 C17.75 D21.2510、 為測定水樣中鈣離子含量，需將100g 20%的碳酸鈉溶液稀釋為5%的碳酸溶液需加水（ ） A95g B100 g C200g D300 g二、填空題：1、稀硫酸有許多用途，按要求各寫出一個有關反應的化學方程式。序號用途反應化學方程式用稀硫酸制硫酸鈉用稀硫酸除鐵銹用稀硫酸制硫酸銅證明“銀粉”成分是鋁不是銀 以上反應中，屬于復分解反應的是_（填序號）。（少一個不得分；可視卷面實際書寫反應的類型確定）2、(1)用化學符號填空： 氫元素_；鎂離子_；兩個氧分子_。硫酸_；氫氧化鈣_；碳酸鈉_；硝酸根離子_；(2)在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網(wǎng)絡是化學學習中的一種重要方法。下圖是初中常見化學概念之間的相互關系。請你寫出B、C所屬物質的類別，并以Na、H、O、S元素組成的物質為例，各寫出一種代表物質的化學式，填在下表相應的空格里。 ABC物質類別 酸氧化物化學式3、通過一年的學習，我能用學到的化學知識解決許多問題。(1)衣服上的油污，可以用汽油洗凈，其原理是_；也可以用加了洗滌劑的水洗凈，其原理是_。(2)胃酸(主要成分是稀鹽酸)過多的病人，常服用含有氫氧化鎂的藥物以減輕病痛，其反應的化學方程式為_。(3)誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉會引起中毒。已知亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，氯化鈉的水溶液呈中性，可選擇_試劑區(qū)別它們。(4)殺菌劑波爾多液是用硫酸銅溶液與石灰乳(熟石灰)混合而成的。用化學方程式解釋不能用鐵制容器配制波爾多液的原因：_。4、歸納整理物質間相互反應規(guī)律是重要的學習方法。下圖中連線兩端的物質均能發(fā)生反應。其中甲、乙、丙、丁分別是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3和鹽酸中的某一種。（1）試判斷：乙是 ，丙是 。（2）請你完成下列反應的化學方程式，并指出基本反應類 型。Ca(OH)2+乙： ，屬于 反應。丙+丁： ，屬于 反應。5、已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“-”兩端的物質在一定條件下可以反應。請回答： EDABC (1)C的一種用途是_；D、E反應的化學方程式為_。 （2）上述各物質間的反應均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是_。 （3）若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是_。6、在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰 干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗。干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論干燥劑中含有CaO取少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有Ca(OH)2干燥劑部分變質 （1）（2）既然干燥劑中已有Ca(OH)2，小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是_（用化學方程式表示）。請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）_。 （3）小西認為步驟不嚴密，理由是_。 （4）愉快的小組活動結束了，除以上猜想及實驗，你還想對該干燥劑的萬分進行哪些方面的探究_（寫出一條即可）。三、實驗探究題1、某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請根據(jù)實驗完成后面各題。(1)由實驗可知，無色溶液顯_性；由實驗可知，氫氧化鈉變質后生成的白色粉末中一定含有的物質是_(填化學式)。(2)寫出實驗中反應的化學方程式_ 。(3)通過上述實驗你認為氫氧化鈉溶液變質的原因是_ _ _；你認為該實驗方案有何不足? _。2、中考前，我省對初中畢業(yè)生進行了化學實驗操作考查。老師為同學們提供了幾種無標簽的同體和液體，要求對同體和液體的反應進行探究。(1)小明同學從一瓶同體和一瓶液體中各取少量于試管中進行混合，立即產生一種無色氣體。對氣體是什么物質，小明提出了自己的猜想。 請你幫助他完成下列探究報告 猜想與假設操作方法 證明猜想正確的實驗現(xiàn)象現(xiàn)提供以下實驗裝置，要制取以上猜想的氣體，依據(jù)的化學反應原理是_ (用化學方程式表示)；你選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是_和_ (填裝置序號)。(2)小強同學將領取的藥品混合后，同體發(fā)生了變化，但無氣體產生。用你所學的知識判斷該反應可能是_(用化學方程式表示)。3、某實驗小組用石灰石（雜質不與酸反應）和稀鹽酸反應制備二氧化碳。反應停止后，發(fā)現(xiàn)容器底部仍有固體存在。固體的成分是什么？同學們意見不一。（1）小王和小劉都認為剩余固體是不溶于酸的雜質，同時小劉還認為鹽酸可能恰好完全反應，小王則認為不是恰好反應。按照小王的假設，反應后溶液中的溶質是 ；（2）小張對固體成分提出另外一種假設： ；（3）小李通過對反應后溶液成分的檢驗，證明小王的猜想是錯誤的，請你幫他完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結 論4、A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A、B、C中含有相同元素，B是導致“溫室效應”的一種氣體。圖中“”表示相連的物質在一定條件下可以發(fā)生反應“”表示物質間存在轉化關系。（1）物質D是（寫化學式） ，它的一種用途是 。（2）寫出圖中有關反應的化學方程式：AB C+E ,其基本反應類型 。四、實驗探究題1、以下是初中化學的一些基本實驗：（1）上述實驗中不能達到實驗目的的是 （填字母）（2）A中可燃物應取過量的原因是 ，B中玻璃棒的作用是 ；一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象是 ；D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為 ，酒精燈的作用是 。2、某化學學習小組的同學圍繞“澄清的石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。（1）該反應的化學方程式為 。（2）反應后溶液中的溶質是什么?同學們一致認為有以下三種情況：氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉； （3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明情況 （填序號）是不可能的。為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：實驗步驟現(xiàn)象結論情況正確小紅選擇了另外一種不同類別的物質 （填化學式），也得到了同樣的結論。在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。四、計算題18.某工廠排放的廢水中含有硫酸，是環(huán)保局對該廠排放的廢水進行了抽樣檢查。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和，假設廢水中除硫酸外其他成分不予氫氧化鈉反應。當測得溶液pH7時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為40 g ,同時測得放映后溶液的質量為236 g 。試計算：（1）硫酸中H、S、O三種元素的質量比為 ；（2）所取廢水樣品的質量？（3）廢水中硫酸的質量分數(shù)？酸堿鹽綜合應用1. 按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于一類的是（ ）氯化鈉和碳酸鈣氫氧化鈉和硝酸鉀氧化鎂和氯化氫氧化鈣和氫氧化鈣2. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內（ ）A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大 C. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大3將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是（ ）A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O4蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是（ ）ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl5.下列各組物質在溶液中，不能發(fā)生復分解反應的是（ ）鹽酸和氫氧化鈉碳酸鈉和稀硫酸 氯化鈉和氫氧化鉀硝酸銀和氯化鋇6滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（ ）A稀硫酸 B氯化銅溶液 C碳酸鉀溶液 D二氧化碳7下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是（ ）A燒堿B石灰水C濃鹽酸 D氯化鉀8.如圖所示，若想小試管（試管中裝有水）中分別加入一定量的下列物質，右側型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（ ）濃硫酸食鹽固體氧化鈣固體氫氧化鈉固體9. 下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（ ）AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl10. 如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關敘述與事實相符合的是（ ）A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀 B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃 D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃【鑒別除雜】1 .下列各項中括號里的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是( )A. NaOH中混有Na2CO3(鹽酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液)C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)2. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除去雜質，最好選用（ ）A. 石灰石 B. 燒堿 C. 碳酸鈉 D. 熟石灰【實驗】1.在生活、生產和科學研究中，常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確是（ ）A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標準比色卡比較 B.將pH試紙直接投入被測液中，顯色后，取出與標準比色卡比較 C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測液，顯色后，與標準比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液