安徽省合肥市第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（PDF）.pdf

第 1頁 共 5頁 2018 2019 學(xué)年度第二學(xué)期合肥二中高一年級期中考試2018 2019 學(xué)年度第二學(xué)期合肥二中高一年級期中考試 化學(xué)試卷化學(xué)試卷 時間 時間 90 分鐘滿分 分鐘滿分 100 分 分 一 單選題 本大題共一 單選題 本大題共 18 小題 共小題 共 54 分 每題只有一個正確答案 分 每題只有一個正確答案 1 下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是 a 第 ia 族的所有元素都是金屬元素 b 同周期主族元素中 第 a 族元素原子半徑最小 c 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為 8 d 元素周期表共有 7 個周期 18 個族 2 下列各組中 屬同一主族的是 a mg be cab o as sc n p sed f i ar 3 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 a 制農(nóng)藥的元素b 制催化劑的元素 c 制半導(dǎo)體的元素d 制耐高溫合金的元素 4 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 a 相對原子質(zhì)量逐漸增大b 核電荷數(shù)逐漸增大 c 核外電子排布呈周期性變化d 元素化合價呈周期性變化 5 下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程 其中正確的是 6 某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是h4ro4 則其氫化物的化學(xué)式是 a rh3b h2rc rh4d hr 7 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較 不正確的是 a 金屬性 al mgb 穩(wěn)定性 hf hcl c 酸性 hclo4 h2so4d 堿性 naoh mg oh 2 8 下列物質(zhì)中 既有離子鍵又有共價鍵的是 a mgcl2b ca oh 2c h2od n2 9 把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶內(nèi) 立即塞緊帶 u 形管的塞子 已 知 u 形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平 為便于觀察 預(yù)先染成紅色 加入下列 物質(zhì)后 發(fā)生如圖所示變化 第 2頁 共 5頁 nh4no3晶體 濃h2so4 naoh 粉末 nacl 晶體 na2o2固體 生石灰 a b c d 10 已知 2so2 o2 2so3為放熱反應(yīng) 對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 a o2的能量一定高于 so2的能量 b 2molso2和 1molo2的總能量一定高于 2molso3的總能量 c so2的能量一定高于 so3的能量 d 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就可發(fā)生 11 下列各圖所示裝置屬于原電池的是 a b c d 12 有 a b c d 四塊金屬片 進行如下實驗 據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是 a b 用導(dǎo)線相連后 同時浸入稀h2so4溶液中 a 極為負極 c d 用導(dǎo)線相連后 同時浸入稀h2so4溶液中 電流由 d 導(dǎo)線 c a c 相連后 同時浸入稀h2so4溶液中 c 極產(chǎn)生大量氣泡 b d 相連后 同時浸入稀h2so4溶液中 d 極發(fā)生氧化反應(yīng) a a c d bb a b c dc c a b dd b d c a 13 在 2l 密閉容器中加入 4mola 和 6molb 發(fā)生以下反應(yīng) 4a g 6b g 4c g 5d g 若經(jīng) 5s 后 剩下的 a 是 2 5mol 則 a 的反應(yīng)速率是 a 0 45 mol l s b 0 15 mol l s c 0 225 mol l s d 0 9 mol l s 14 在一定溫度下 向 al 密閉容器中加入 1mol x 氣體和 2mol y 氣體 發(fā)生如下反應(yīng) x g 2y g 2z g 此反應(yīng)達到平衡的標志是 a 容器內(nèi)壓強不隨時間變化 b v正 x v逆 z c 容器內(nèi) x y z 的濃度之比為 1 2 2 d 單位時間內(nèi)消耗 0 1mol x 的同時生成 0 2 mol z 15 在密閉容器中 a 與 b 反應(yīng)生成 c 其反應(yīng)速率分別用 v a v b v c 表示 已知 v a v b v c 之間有以下關(guān)系 2v b 3v a 則此反應(yīng)可表示為 a 2a 3b 2cb a 3b cc 3a b 2cd a b c 第 3頁 共 5頁 16 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 a 反應(yīng)物的濃度b 反應(yīng)物本身的性質(zhì)c 反應(yīng)溫度d 使用催化劑 17 反應(yīng) a g 3b g 2c g 2d g 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下 其中反 應(yīng)速率最大的是 a va 0 15mol l 1 min 1 b vb 0 6mol l 1 min 1 c vc 0 4mol l 1 min 1 d vd 0 01mol l 1 s 1 18 如圖曲線 a 表示可逆反應(yīng) x g y g z g m g 進行過程中 z 的物質(zhì)的量隨時 間變化的關(guān)系 若要改變起始條件 使反應(yīng)過程按 b 曲線進行 可采取的措施是 a 壓縮反應(yīng)容器的體積 b 加入一定量的 z c 降低溫度 d 減少 x 的投入量 二 填空題 本大題共二 填空題 本大題共 5 小題 共小題 共 46 分 每空分 每空 2 分 分 19 14 分 根據(jù)下圖填寫下列空格 a bcdef ghi a bcdef ghi 1 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 a a 區(qū)b b 區(qū)c c 區(qū)d d 區(qū) 2 g 元素與 e 元素形成的化合物的化學(xué)式是 它們都是 填 共價化合物 或 離子化合物 表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化 物中 堿性最強的是 用化合物的化學(xué)式表示 下同 酸性最強的 是 屬于兩性氫氧化物的是 20 4分 下列變化過程中 屬于放熱反應(yīng)的是 屬于吸熱反應(yīng)的是 煅燒石灰石 主要成分是 caco3 制生石灰 cao 燃燒木炭取暖 灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng) 酸與堿的中和反應(yīng) 生石灰與水作用制熟石灰 由液體水制水蒸氣 氫氧化鋇晶體 ba oh 2 8h2o 和 nh4cl 晶體 21 12 分 i 為比較 fe3 和 cu2 對h2o2分解的催化效果 某化學(xué)研究小組的同學(xué)們 分別設(shè)計了如下圖甲 乙所示的實驗裝置 請回答相關(guān)問題 a 區(qū)b 區(qū)c 區(qū) d 區(qū) a 區(qū)b 區(qū)c 區(qū) d 區(qū) 第 4頁 共 5頁 1 定性分析 甲所示裝置可通過觀察 定性比較得出結(jié)論 有同學(xué)提出將 fecl3改為 fe2 so4 3更為合理 其理由是 2 定量分析 如圖乙所示 實驗時均以生成 40 ml 氣體為準 其他可能影響實驗的因 素均已忽略 圖中儀器 a 的名稱為 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ii 以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù) 實驗 序號 h2o2溶液 濃度 h2o2溶液 體積 ml 溫度 mno2用 量 g 收集o2的 體積 ml 反應(yīng)所需時間 s 51200 1416 75 151200 146 04 30535249 21 30555210 76 3 通過實驗 和 對比可知 化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān) 從實驗 和 對比可知 化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 22 8 分 一定溫度下 在 2l 的恒容密閉容器中 x y z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 1 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 從反應(yīng)開始到 10s 時 用 y 表示的反應(yīng)速率為 x 的轉(zhuǎn)化率為 保留三位有效數(shù)字 3 10s 時 該反應(yīng) 達到了化學(xué)平衡狀態(tài) 填 是 或 否 23 8 分 1 a b c 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 b 中 sn 極的電極反應(yīng)式為 sn 極附近溶液的 ph 填 增大 減小 或 不變 c 中總反應(yīng)離子方程式為 比較 a b c 中鐵被腐蝕的速率 由快到慢的順序是 第 5頁 共 5頁 參考答案參考答案 1 18baccdcabdbaabaabda 19 每空 2 分 共 14 分 1 b 2 na2o na2o2 離子化合物 naoh al oh 3 hclo4 20 每空 2 分 共 4 分 21 每空 2 分 共 12 分 1 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同 消除陰離子不同對實 驗的干擾 意思答到即可 意思答到即可 2 分液漏斗