第一章一二節(jié)習(xí)題.doc

第一章第一、二節(jié)練習(xí)題班級(jí) 姓名 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是()A.相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式C.化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒,也遵循能量守恒D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2.(2013上海高考改編)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH03.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2bkJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) H=-4bkJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=+4bkJmol-14.同溫同壓下,下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是(均為放熱反應(yīng))()A.2A(l)+B(l)2C(g)H=-Q1kJmol-1B.2A(g)+B(g)2C(g)H=-Q2kJmol-1C.2A(g)+B(g)2C(l)H=-Q3kJmol-1D.2A(l)+B(l)2C(l)H=-Q4kJmol-15.(雙選)(2013南京高二檢測(cè))已知H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1。下列說(shuō)法中不正確的是()A.H2燃燒放出的熱量為241.8 kJB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8 kJD.斷開(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量6.(能力挑戰(zhàn)題)(2013揚(yáng)州高二檢測(cè))氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成氣態(tài)水。已知破壞1 mol HH鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol OO鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1 mol HO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2”“=”或“”“”或“=”下同)。(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量1 mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中H的大小:H1H2。P4(白磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H1,4P(紅磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H2。(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量57.3 kJ。(5)已知:0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t、pkPa時(shí),完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體,吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。燃燒熱能源一、選擇題(本題包括5小題,每小題8分,共40分)1.(2013寧波高二檢測(cè))“抓好資源節(jié)約,建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”,這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()A.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理,提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2.根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系,判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1(a0)C.C+O2CO2(g) H3=ckJmol-1(c0)3.據(jù)報(bào)道,有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為2H2O2H2+O2。有下列幾種說(shuō)法:水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);氫氣是一級(jí)能源;使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是()A.B.C.D.4.已知:CO(g)+12O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是()A.通常狀況下,氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1B.由可知,1 mol CO(g)和12mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的熱量C.可用下圖表示2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系D.分解1 mol H2O(g),其反應(yīng)熱為-241.8 kJ5.(能力挑戰(zhàn)題)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1;C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1?，F(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是()A.21B.31C.41D.51二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)6.(2013南京高二檢測(cè))按要求寫熱化學(xué)方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.