高中化學(xué)教案(新教材—初高中化學(xué)銜接).doc

高中化學(xué)教案（新教材初高中化學(xué)銜接）初 高 中 化 學(xué) 銜 接 教 案 第一課時(shí)：基本概念的學(xué)習(xí)方法目的要求1、使學(xué)生明確概念的基本組成（包括內(nèi)涵和外延）。2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法3、掌握形成概念圖的方法4、通過(guò)對(duì)具體概念的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法2、掌握形成概念圖的方法教學(xué)難點(diǎn)概念外延的延伸（形成概念圖）任務(wù)分析初中概念學(xué)習(xí)較為分散，并往往以記憶為主。一方面，到了高中，概念增加，通過(guò)已知概念，同化方法教育顯得更重要，另一方面，一段時(shí)間不接觸，化學(xué)概念較為生疏，很有必要整理。教學(xué)過(guò)程講解概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說(shuō)的定義。要真正的理解一個(gè)概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。板書(shū)（一）概念的學(xué)習(xí)方法 內(nèi)涵（定義）概念 外延（與其他概念之間的相互關(guān)系）提問(wèn)如何去理解概念的定義呢？講解以化合物這個(gè)概念為例。方法：（1）可列舉一部分化合物，讓學(xué)生去找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）再請(qǐng)學(xué)生根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。講解要真正理解“化合物”的概念，還必須知道“化合物”這一概念與其他概念之間的相互關(guān)系。提問(wèn)1、與“化合物”概念有關(guān)的有哪些概念？2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關(guān)系？請(qǐng)畫(huà)出它們之間的關(guān)系圖。圖： 講解由化合物這個(gè)概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對(duì)概念的學(xué)習(xí)，我們必須掌握好概念的學(xué)習(xí)方法。在初中，我們只知道去記住個(gè)定義，在從具體的事例中來(lái)理解這個(gè)定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學(xué)習(xí)方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。板書(shū)（二）物質(zhì)分類的有關(guān)概念講解在對(duì)化合物這個(gè)概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來(lái)分析有關(guān)物質(zhì)分類的概念。練習(xí)判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣 海水 液態(tài)氧 鐵提問(wèn)1、怎樣劃分混合物和純凈物？2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？3、根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？5、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？練習(xí)請(qǐng)大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫(huà)在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：練習(xí)1、下列物質(zhì)：含CaO99%的生石灰 CaO剛好與水反應(yīng)的生成物 水銀 濃鹽酸 含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬混合物的是 ，屬單質(zhì)的是 ，屬化合物的是 。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑兀匆髮?xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式。金屬單質(zhì) 、非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 、堿性氧化物 酸 、堿 、鹽 。教學(xué)后記1、 由于學(xué)生基礎(chǔ)，不是很好，任務(wù)無(wú)法完成；2、 兩性氧化物不要出現(xiàn)；3、 概念定義較為生疏。第二課時(shí)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)目的要求1、復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成，熟練地畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、掌握核外電子的排布規(guī)律。3、從結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析離子化合物和共價(jià)化合物。4、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。教學(xué)重點(diǎn)1、掌握核外電子的排布規(guī)律。2、從結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析離子化合物和共價(jià)化合物。3、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。教學(xué)難點(diǎn)1、從結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析離子化合物和共價(jià)化合物。2、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。任務(wù)分析初中已學(xué)過(guò)1-18號(hào)元素的排布，但離子化合物與共價(jià)化合物沒(méi)有涉及，而這部分知識(shí)又對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)顯得十分重要。這里提出，起著承上啟下的作用。教學(xué)過(guò)程提問(wèn)原子有哪幾部分構(gòu)成？板書(shū)1、原子的結(jié)構(gòu) 提問(wèn)中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關(guān)系？為什么有這樣的關(guān)系？關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)練習(xí)以氧原子為例說(shuō)明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個(gè)原子不顯電性？答：原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。在氧原子中，8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核，8個(gè)電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運(yùn)動(dòng)。由于氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電核，而核外的8個(gè)電子卻帶有8個(gè)單位的負(fù)電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個(gè)原子不帶電性。板書(shū)2、核外電子的排布練習(xí)寫(xiě)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。N O Na Al S Ca提問(wèn)核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？ 能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。 排布規(guī)律：a. 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層上不超過(guò)2個(gè)）。c.次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。練習(xí)分別寫(xiě)出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。講解 He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個(gè)（He是2個(gè)），達(dá)到飽和，它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，若最外層達(dá)到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。提問(wèn)試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？結(jié)論在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學(xué)性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關(guān)系密切。練習(xí)寫(xiě)出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：講解所有的元素的原子都力求達(dá)到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價(jià)化合物。講解由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫電子式。 板書(shū)3、離子化合物和共價(jià)化合物練習(xí)請(qǐng)表示下列粒子的電子式：K、Mg、Al、F、S、P 練習(xí)判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價(jià)化合物？并寫(xiě)出它們的電子式。NaCl、MgCl2、HCl、CO2教學(xué)后記1、 示意圖部分知識(shí)，學(xué)生掌握較好；2、 電子式書(shū)寫(xiě)本節(jié)課還是沒(méi)有掌握，下節(jié)課還得進(jìn)一步鞏固。第三課時(shí)：物質(zhì)的變化及其類型目的要求1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識(shí)。2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。4、培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)1、鞏固物理變化和化學(xué)變化知識(shí)。2、復(fù)習(xí)化學(xué)變化的類型。3、學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)學(xué)習(xí)氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。任務(wù)分析初中討論了四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)，本節(jié)課主要是加強(qiáng)聯(lián)系，結(jié)合實(shí)際。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)并練習(xí)有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)板書(shū) （三）物質(zhì)的變化及其類型1、 物質(zhì)的變化提問(wèn)物質(zhì)的變化類型有哪些？練習(xí)判斷下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？石蠟熔化 干冰汽化 煤的燃燒 鐵器生銹提問(wèn)判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么？板書(shū)2、物質(zhì)的反應(yīng)類型練習(xí)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式并注明基本反應(yīng)類型 鐵絲在點(diǎn)燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒 碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分 氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，生成銅 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 硫酸氫銨受熱易分解 提問(wèn)根據(jù)什么把化學(xué)反應(yīng)分成化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)？投影四種反應(yīng)基本類型表達(dá)式例子化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)討論用四種基本反應(yīng)類型來(lái)分析屬于哪種基本反應(yīng)類型？從中可得出什么結(jié)論？思考四種基本反應(yīng)類型是否包括所有的化學(xué)反應(yīng)？提問(wèn)從得氧失氧的角度來(lái)分析，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。用初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析中何者被氧化、何者被還原，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。練習(xí)1、用“雙線橋”表示上述反應(yīng)。 2、用“雙線橋”表示“氫氣還原氧化銅”這一反應(yīng)提問(wèn)請(qǐng)大家標(biāo)出以上兩反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，請(qǐng)問(wèn)化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關(guān)系？練習(xí)試從得失氧和化合價(jià)的升降來(lái)分析下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 提問(wèn)從中我們可以得出什么結(jié)論？結(jié)論從化合價(jià)的角度能得出上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，從得失氧的角度無(wú)法判斷。因此從化合價(jià)的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)比得失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應(yīng)，還可以分析無(wú)氧得失的氧化還原反應(yīng)。提問(wèn)上述反應(yīng)中為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生改變？講解從原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析。請(qǐng)大家寫(xiě)出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 電子帶負(fù)電荷，因此鈉原子失去電子帶負(fù)電荷，元素化合價(jià)為正價(jià)；氯元素得到電子帶負(fù)電荷，元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)。所以元素化合價(jià)的升降是由于它們的原子在反應(yīng)中得到或失去電子的緣故。對(duì)于這類反應(yīng)，氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為（叫學(xué)生來(lái)寫(xiě)），雖然沒(méi)有電子的得失，但由于共用電子對(duì)發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價(jià)，氯顯-1，這類反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。練習(xí)請(qǐng)大家舉出類似的電子發(fā)生偏離的氧化還原反應(yīng)。講解從上面的討論我們知道化合價(jià)的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。其中物質(zhì)失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，得到電子的是還原反應(yīng)。練習(xí)判斷下列反應(yīng)是否使氧化還原反應(yīng)，從化合價(jià)的升降和電子的得失來(lái)分析下列氧化還原反應(yīng)，并用“雙線橋”表示。提問(wèn)從上面的練習(xí)中，我們可以得出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型存在怎樣的關(guān)系？投影四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 教學(xué)后記1、 從電子得失來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，學(xué)生感覺(jué)比初中易理解；2、 但得失升降，常易混淆，還待于進(jìn)一步訓(xùn)練。第五課時(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)目的要求、學(xué)會(huì)區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、回顧初中所學(xué)的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。、注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。教學(xué)重點(diǎn)、區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。、回顧氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。、找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。教學(xué)難點(diǎn)注意讓學(xué)生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。任務(wù)分析以上物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)生比較熟悉，本節(jié)課無(wú)非是讓他們掌握歸納、類比的方法。教學(xué)過(guò)程板書(shū)（四）物質(zhì)的性質(zhì)提問(wèn)我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分成幾類？板書(shū)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)練習(xí)判斷下列性質(zhì)式物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？汽油具有揮發(fā)性碳具有還原性 碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解 氧氣具有氧化性一氧化碳具有可燃性氫氧化鈉具有堿性提問(wèn)我們式怎樣區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的？提問(wèn)我們是從哪些方面來(lái)描述物質(zhì)的物理性質(zhì)？從哪些方面來(lái)描述物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？練習(xí)閱讀下列這段文字，請(qǐng)說(shuō)明哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？ 金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開(kāi)外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點(diǎn)是97.81，沸點(diǎn)是882.9。提問(wèn)初中所學(xué)的物質(zhì)有哪些？提問(wèn)具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，填寫(xiě)下表物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注a注：、從氧化還原的角度分析化學(xué)方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。、即要找出物質(zhì)的特性，又要找出物質(zhì)的共性。表： 物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式）備注通常狀況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大。助燃性強(qiáng)氧化性無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)。通常情況下，氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。、具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無(wú)定形碳無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。a不溶于水的白色固體。了解石鐘乳的形成過(guò)程。第六-七課時(shí)：實(shí)驗(yàn)基本操作目的要求1、讓學(xué)生認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室的常用儀器，并知道其作用。2、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。3、回顧初中所學(xué)的氣體的制備實(shí)驗(yàn)。4、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楦咧须A段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。教學(xué)重點(diǎn)1、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高中階段的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。教學(xué)難點(diǎn)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。任務(wù)分析富陽(yáng)許多初中生沒(méi)有進(jìn)過(guò)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)操作基礎(chǔ)較差，有的連鐵架臺(tái)都不會(huì)按裝，因此實(shí)驗(yàn)操作及其原理教學(xué)非常重要，一定要肯化時(shí)間，讓他們一次性掌握。教學(xué)過(guò)程 板書(shū)（六）實(shí)驗(yàn)的基本操作1、 實(shí)驗(yàn)的常用儀器提問(wèn)說(shuō)出下列儀器的名稱及其作用。板書(shū)2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 藥品的取用提問(wèn)取用藥品時(shí)應(yīng)注意些什么？（先讓學(xué)生回答如何取用藥品，老師邊講邊演示，再讓學(xué)生自己動(dòng)手做，老師個(gè)別指導(dǎo)，下同）提問(wèn)藥品的取量有何規(guī)定？提問(wèn)如何取用固體藥品和液體藥品？提問(wèn)若濃酸、濃堿沾到皮膚上和桌子上應(yīng)如何處理？板書(shū)物質(zhì)的稱量和液體的取量提問(wèn)