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吉林省長春市十一高中2011-2012學年上學期高一年級開學考試化學試卷 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分+10分，時間80分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 卷 選擇題（共55分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個選項符合題意。）1圖標 所警示的是（ ） A.當心火災(zāi)氧化劑 B. 當心火災(zāi)易燃物質(zhì)C.當心爆炸自燃物質(zhì) D. 當心爆炸爆炸性物質(zhì)2已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1 gcm-3,沸點約為55。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，應(yīng)選用（ ）A過濾 B蒸餾 C分液 D蒸發(fā)3下列實驗操作中，不正確的是（ ） 熄滅酒精燈 取用固體粉末 讀液體體積 滴加液體 A B C D4.下列說法中正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位，用“mol”表示B標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 mol/LC阿伏伽德羅常數(shù)的真實值為6.021023D物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L5. 膠體的最本質(zhì)的特征是（ ）A丁達爾效應(yīng)B可以通過濾紙C布朗運動D分散質(zhì)粒子的大小在1nm100nm之間6. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述錯誤的是（ ） A飽和食鹽水屬于混合物 BNa2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽（對的）CCuSO45H2O屬于混合物 D純凈物一般可分成單質(zhì)和化合物兩類7用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）A碘的CCl4溶液呈紫紅色B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C萃取時，要充分振蕩混合液體并適當旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓D分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出8. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ） AH2 BCH4 CCO2 DSO292001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學式為C2H4O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（ ） A它是氧化物 B它是含有3種元素的混合物 C它的摩爾質(zhì)量是44g D1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子10實驗中的下列操作敘述正確的是（ ）A蒸餾時沸石的作用是防止液體受熱時突然沸騰（爆沸）B蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到蒸餾液體的液面以下C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干D用濃硫酸配制稀硫酸時，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容11已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A16 B32 C64g /mol D32g /mol 12. 下列敘述正確的是（ ）A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體C.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D. 溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動13欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2雜質(zhì)，所用試劑及其加入順序正確的是（ ）ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 14. 向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D可能含有SO42 或Ag+15. 粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（ ）A B C D16. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是( ) A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.5g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.0g膽礬配成500mL溶液17已知在相同條件下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量呈正比。一只氣球若放在空氣中靜止不動，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）AH2 BCl2 CCO2 DO2 18.相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2:1，體積比為4:1，氣體A的相對分子質(zhì)量是（ ） A16 B17 C44 D6419配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是（ ）A沒有洗滌燒杯和玻璃棒B使用容量瓶之前發(fā)現(xiàn)其內(nèi)有少量蒸餾水殘留C定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面D定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容20物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為（ ） A1：1：1B1：2：3 C3：2：1D3：4：3二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有1個選項符合題意。）21在標準狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的體積為11.2L。則此混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是（ ）A1:1 B1:7 C1:11 D7:1122下列敘述正確的是（ ）A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B.從100mL ，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/LC.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023D.欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中23下列溶液中的Cl- 濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 濃度相等的是（ ） A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液24. 某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.11%。300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol25把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1卷 非選擇題（共55分）三、填空題：（本題包括4個小題，共45分）26.推斷題：（14分）在四個失去標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液。為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實驗現(xiàn)象如下： A和B混合，產(chǎn)生無色氣體 ； C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀 A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀 ； D和B混合，無明顯變化（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）： A ，B ，C ，D 。（2）寫出下列變化的化學方程式： A和B混合： 。 C和B混合： 。 C和D混合： 。27.實驗題：（8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱： A： ，B： 。（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，燒杯的實際質(zhì)量為_g。（3）指出下面實驗中明顯存在的一處錯誤： 。28實驗題：（16分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸。（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A用量筒量取 mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里C將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D檢查100mL容量瓶，是否漏水E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線 F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切請據(jù)此填寫：完成上述步驟中的空白處。正確的操作順序是（用字母填寫）：（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）。進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是 。（選填字母）A10mLB50mLC100mLD1000mL如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將 （選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。A步驟操作完成時，必須 后，才能進行后面的操作。29.計算題：（7分）在120、101KPa下，將150mL CH4和He的混合氣體中與350mL O2混合，點燃并充分反應(yīng)。（1）若恢復(fù)到原條件，則反應(yīng)后混合氣體的總體積為 mL。（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為 。四、附加題：（共10分）30計算題：合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為 。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_ （用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3C 4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為 g。長春市十一高中2011-2012學年度高一上學期期初考試化學試題參考答案及評分標準（總分：110分）選擇題（本題包括25小題，共55分。每小題只有1個選項符合題意。）12345678910111213BCADDCDADABCC141516171819202122232425DABAACDDCCDD填空題：（本題包括4個小題，共45分）26. （14分）（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學式回答）： A： K2CO3 B： HCl C：AgNO3 D：CaCl2（各2分）（2）寫出下列變化的化學方程式（各2分）： A和B混合：K2CO3+2 HCl= 2KCl+CO2 +H2O C和B混合：AgNO3+ HCl= AgCl+ HNO3 C和D混合：2AgNO3+ CaCl2= 2AgCl+ Ca（NO3）2 27.（8分）（每空2分）(1) 蒸餾燒瓶 冷凝管(2)274(3)混合氣體從短導(dǎo)管進入洗氣瓶28.（16分）（各2分）主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 100ml容量瓶 、 膠頭滴管 。A.用量筒量取 5.4 mL濃硫酸。E將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線 1-2cm 。正確的操作順序是（用字母填寫）：（ D ）（ A ）（ C ）（ B ）（ E ）（ G ）（ F ）。選用量筒的規(guī)格是 A （選填字母）。配制的稀硫酸濃度將 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。進行A步驟操作時，必須 冷卻至室溫