河南省鄭州市2018屆高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試題+Word版含答案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 O-16S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-1407.本草綱目中“黃連”條目下記載:“吐血不止,用黃連一兩,搗碎,加鼓二十粒，水煎去渣,溫服。”該過程中沒有涉及的操作是A.分液 B.加熱 C.稱量 D.過濾8.某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是A.B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HClB.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中C.用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氣氣可以制取26.7gAlCl3D.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈9.下列說祛正確的是A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物B.可以用溴水鑒別和C.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)D.的一氧代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將過氧化鈉投入滴有酚酞試液的水中溶液最終為紅色過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振蕩溶液顏色由棕黃色一藍(lán)綠色一藍(lán)色Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)D室溫時(shí)用酸度計(jì)分別測(cè)量等濃度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HB11.a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B.若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C.若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為812.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A.該離子交換膜為陰離子交換膜,SO42-由右池向左池遷移B.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C.該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，陽(yáng)極室生成33.2gCe(SO4)213.常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是A.Kp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04 26.(14分)中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”。某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有該四個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍”進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)配制不同濃度的硫酸用18.4 mol/L的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。下列操作正確的是 。A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸 C.轉(zhuǎn)移入容量瓶 D.定容(2)濃硫酸的吸水性、脫水性、純化與濃度的關(guān)系濃硫酸的吸水性:各取0.5g膽礬顆粒于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸。濃硫酸的脫水性:各取一根木柴梗于試臂中,分別加入1mL不同濃度的硫酸。濃硫酸的鈍化:各取約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲,再向試管中加入3mL不同濃度的硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表:實(shí)驗(yàn)c(H2SO4)/mol/L18.412111098761-5膽礬顏色變化藍(lán)一白藍(lán)一白藍(lán)一白藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)木柴梗顏色變化變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑不變鐵絲表面氣泡無無有有有有有有有結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)一白”的原因: ;當(dāng)硫酸的濃度 mol/L時(shí)即具有脫水性。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系在試管中分別加入1小塊銅片,再向試管中分別加入2mL 不同濃度的硫酸,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器略去)b裝置的作用是 本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是 、 。試管a中加熱時(shí)產(chǎn)生黑色的固體,經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有Cu2S。寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式 .經(jīng)過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):c(H2SO4) 6mol/L時(shí),硫酸與銅在加熱反應(yīng)時(shí)即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè),銅片與5mol/L的硫酸在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，也會(huì)發(fā)生反應(yīng)。該預(yù)測(cè)的理由是 .(4)綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果,中學(xué)教材中同時(shí)具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性”的濃硫酸的濃度范圍為 mol/L。27.(15分)“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H3=+23.5 kJ/mol則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H= .(2)已知973 K時(shí),SO: 與NO2 反應(yīng)生成SO,和NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。973 K時(shí),測(cè)得:NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3= 973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為 。恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如右圖所示:當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”)， 判斷理由 是 .(3)用納米鐵可去除污水中的NO3-。納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若PH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 .相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。下表中和產(chǎn)生差異的原因可能是 ;中020min,用NO3-表示的平均反應(yīng)速率為 molL-lmin-1。反應(yīng)時(shí)間/min010203040c(NO3-)/10-4 mol/L0.64c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)80.480.320.320.32(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是 。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.510-2，,K2(H2SO3)=1.0210-7)A.Na+H+=HSO3-+2SO32-+OH-B.Na+=HSO3-+SO32-+H2SO3C.Na+SO32-HSO3-OH-H+D.H+SO32-=OH-+H2SO328.(14分)電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖:(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為 (2)銅陽(yáng)極泥氧化時(shí),采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是 (3)“焙燒渣”在“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)“浸金”反應(yīng)中,H2SO4的作用為_,該步驟的分離操作中,需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈? .(5)氯金酸(HAuCl4)在PH為23的條件下被草酸還原為Au,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6)甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 電解法精煉銀，用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為80%,此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為 。(保留1位小數(shù)，法拉第常數(shù)96500C/mol)35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題:(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為 (2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe) I1(Cu)(填“或“=”)(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+ )可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為 1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大鍵可用中表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為 。C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過 鍵相結(jié)合。(4)黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu)型為 。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是 (5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為 個(gè)。已知石墨的密度為g/cm3,C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d= cm。36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)乙酸桂酯(G)具有風(fēng)仙花香氣味,可用于調(diào)配果味食品香精及日用化妝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下:已知:回答下列問題:(1)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。C的名稱是 (2)的“反應(yīng)條件”為 ;的反應(yīng)類型為 .(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為 (4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu));能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含一個(gè)碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .(6)觀察本題合成路線的試劑及條件,利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出由HCHO、CH3CHO、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物及產(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.D26.（14分）（1）B C（2分）（2）CuSO45H2O CuSO4 + 5H2 O（2分） 6（1分）（3）安全瓶（防止液體倒吸入試管a）（1分）銅片溶解、表面產(chǎn)生氣泡，品紅溶液退色（2分）5Cu+4H2SO4(濃)Cu2S+3CuSO4+4H2O （2分）長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，水分蒸發(fā)，使硫酸濃度增大（2分）（4）c(H2SO4) 12（2分）27.(15分)（1）203.5 kJmol-1(2分)（2）0.36 (1分) 37.5%(2分) 減?。?分）溫度升高時(shí)，-lg()減小，則增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減?。?分）（3）H+與Fe粉反應(yīng)生成H2（1分）Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快NO3-的去除速率 (2分) 3.8410-5(2分) （4）C D(2分)28.(14分)（1）+3（1分）（2） 高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2（或2Ag2O4Ag+O2）（2分）（3）Ag2O + 2H+ +2Cl- 2AgCl+H2O（2分）（4）提供H+ ，增強(qiáng)NaClO3的氧化性。（1分）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則已經(jīng)洗滌干凈，反之，則需要繼續(xù)洗滌。（2分）（5）2HAuCl4 + 3H2C2O4 2Au + 8HCl + 6CO2（2分）（6）4Ag(SO3)23- + HCHO + 5OH- 4Ag + 8SO32- + 3H2O+ HCO3-（2分）16.1 g（2分）35.（15分）（1）3d104s1（1分） （2）（1分）（3）sp2 （1分）