湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2016屆高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題含答案

湖北省部分重點(diǎn)中學(xué) 2016 屆高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試題一、選擇題：本大題共14 小題，每小題3 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說法不正確的是（ ）A醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯C “海水淡化 ”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B乙烯的比例模型：C過氧化氫的電子式： D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列應(yīng)用及解釋都正確的是（ ）4下表為元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z、W 為短周期元素，W 元素的核電荷數(shù)為X 元素的2倍。下列說法不正確的是（ ）AX、W、Z 元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞減BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C液態(tài)WX3 氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè) T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性5下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向稀HNO 3 中滴加Na 2SO3 溶液：B向Na 2SiO3 溶液中通入過量CO 2：C向Al 2(SO4)3 溶液中加入過量NH 3H2O：DNaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：6原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后，甲池的c (SO42 )不變C電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少7用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入 中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A pH=13 的溶液： N B甲基橙呈黃色的溶液：N C 0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D水電離的9N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA 個(gè)B常溫常壓下，2.0 g 重水（ D2O）中含N A 個(gè)中子C1 L 0.1molL 1 的NaHCO 3 溶液中HCO 3 和CO 32 的離子數(shù)之和為 0.1NAD電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為 2 NA 個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g10某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A. 分子中含有3 種官能團(tuán)B在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)C該物質(zhì)分子中最多可以有10 個(gè)碳原子在同一平面上D1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)11在一定溫度下，有以下反應(yīng)：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) H0 ，反應(yīng)進(jìn)行至第10 min 時(shí)，改變一個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第20 min 時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，則改變的條件可能是（ ）A加熱 B使用催化劑 C加壓 D. 分離出D12室溫下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa 點(diǎn)所示溶液中c(A )+c(HA)= 0.1mol/LBa、 b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同CpH=7 時(shí)，c (Na+)=c(A-)+c(HA)D b 點(diǎn)所示溶液中c(HA) c(A )13. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 B向苦鹵中通入Cl 2 是為了提取溴C實(shí)際生產(chǎn)中常選用Ca(OH) 2 作為沉淀劑 D工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂14鐵、銅混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl 3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是（ ）A剩余固體是鐵、銅混合物 B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC反應(yīng)后溶液中n(Fe 3+)=0.10 mol D. 反應(yīng)后溶液中n(Fe 2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol第卷（非選擇題 共58 分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15 題第19 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第20 題第22 題為選考題，考生只選擇一題做答。（一）必考題（5 題，共43 分）15.（7 分）某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl） ，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來解釋下列事實(shí)。(1)該消毒液可用NaOH 溶液吸收 Cl2 制備，化學(xué)方程式為 。(2)該消毒液的pH 約為12，離子方程式為 。(3)向FeSO 4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程為 。(4)該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸 )混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下） ，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為 。16. （9 分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:(1)配平以上離子方程式，并在 中填上所需的微粒。(2)測(cè)定血鈣的含量：取2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH 4)2C2O4 溶液，反應(yīng)生成CaC 2O4 沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H 2C2O4 后,再用KMnO 4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC 2O4 沉淀的化學(xué)方程式是_。(3)溶解沉淀時(shí) (“ 能”或“不能”)使用稀鹽酸。(4)若消耗了1.010 -4 molL-1 的KMnO4 溶液40.00 mL，則100 mL 該血液中含鈣 g。(5)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC 2O4 Ksp（CaC 2O4）=2.310 -9 組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca 2+ 0.01 g。為了使不形成CaC 2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為 molL 1 。17 （8 分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl 3 的熔點(diǎn)為282，沸點(diǎn)為 315。工業(yè)上制備無水FeCl3 的一種工藝流程如下：(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是_( 用必要的文字和化學(xué)方程式說明)。(2)吸收塔中吸收劑X 是_ 。(3)溫度超過400時(shí)，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為_。(4)從副產(chǎn)物FeCl 3 溶液中獲得FeCl 36H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后，_、_、過濾，洗滌、晾干。(5)用FeCl 3 溶液(32%35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl 3、FeCl 2 和CuCl 2。用化學(xué)方法回收廢液中銅的方法是_(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)) 。18 （9 分）碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對(duì)人類來說有著極其重要的作用。(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是導(dǎo)電性最好的材料。下列物質(zhì)在一定條件下能與它反應(yīng)的是_(填字母)。A氧氣 B單質(zhì)氟 C氫氧化鈉溶液 D濃硝酸(2) CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H+ 206 kJmol1CO(g)2H 2(g)= CH3OH(g) H- 91kJmol1則CH 4(g)與H 2O(g)反應(yīng)生成CH 3OH(g)和H 2(g)的熱化學(xué)方程式 _。(3)工業(yè)中用乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯的反應(yīng)方程式為：向體積為VL 的密閉容器中充入 a mol 乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示，在600時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：計(jì)算 600溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：H1 0（填“、=或” )。(4)某科研組設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H 2O 和CO2 轉(zhuǎn)化為O 2 和燃料(C 3H8O)。該裝置工作時(shí)， a 電極的反應(yīng)為19 （10 分）為了探究Cu(NO 3)2 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Cu(NO 3)2 的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO 3)2 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe 的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu 2+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請(qǐng)完成下表：Cu(NO 3)2 的熱穩(wěn)定性在右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A 中，用酒精噴燈對(duì) Cu(NO3)2 固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O 2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。裝置B 的作用是 。(3)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A 、B 間加入裝置M，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵?M 裝置下圖為Cu(NO3)2 樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線） 。Cu(NO3)2 加熱到200的化學(xué)方程式為 ，繼續(xù)高溫至1000生成 （填化學(xué)式）固體。（二）選考題：共15 分請(qǐng)考生從給出的3 道題中任選一題做答，并在答題卡上填上所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)注意所做題目的題號(hào)必須與所填題目的題號(hào)一致20 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 （15 分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖1 所示：(1) 該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。(2) 電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42 等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制， 寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca 2+、Mg 2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 。(3) 圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖( 陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B 處產(chǎn)生的氣體是 ，E 電極的名稱是 極。電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4) 從陽(yáng)極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入89的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為 。(5) 已知在電解槽中，每小時(shí)通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生 1.492 g 的燒堿，某工廠用300 個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時(shí)，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m 3）113 m 3，電解槽的電流強(qiáng)度1.4510 4 A，該電解槽的電解效率為 。21 【化學(xué)選修3：物質(zhì)與結(jié)構(gòu)】 （15 分）鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)鐵的核外電子排布式為 。(2)配合物Fe(CO)x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為 -20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x 晶體屬于_ （填晶體類型） 。Fe(CO)x 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_ 。(3) K3Fe(CN)6的配體CN-中碳原子雜化軌道類型為 ，C、N、O 三元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示） 。(4)銅晶體銅原子的堆積方式如右圖所示。銅位于元素周期表的 區(qū)。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 。(5)某M 原子的外圍電子排布式為3s 23p5，銅與M 形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子） 。該晶體中銅原子和M 原子之間的最短距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3 （只寫計(jì)算式） 。22 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）芳香族化合物A 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：(1)B 的化學(xué)名稱為 。(2)由C 合成滌綸的化學(xué)方程式為 。(3)F 的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種， F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)寫出A 所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體有 種。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2 組峰； 可發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 使FeCl 3 溶液顯紫色；(6)D 有多種合成方法，在方框中寫出由 合成D 的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：答 案1選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7答案 C A D B D B C題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14答案 D B B D B D B2非選擇題15.(7 分)(1)Cl2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2O (2 分) (2)ClO + H2O HClO + OH (2 分) (3) 2Fe2+ClO +2H+= Cl +2Fe3+H2O(2 分) (4) 6.021023 或 NA(1 分)16. (9 分)(1)6251028H 2O(2 分)(2)CaC2O4（s）+H 2SO4（aq） =CaSO4（s）+H 2C2O4（ aq）(2 分)(3)不能(1 分) (4)0.02(2 分) (5)1.8410-6 (2 分)17. (8 分)(1)FeCl33H 2O Fe(OH)3(膠體)3HCl，F(xiàn)e(OH) 3 膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質(zhì)(2 分)(2)FeCl2 溶液(1 分) (3)Fe 2Cl6(1 分)(4)蒸發(fā)濃縮 (1 分)、冷卻結(jié)晶 (1 分)(5)加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng) CuCl2Fe= =FeCl2Cu，過濾，分離得到的固體再與鹽酸反應(yīng)以溶解殘留的鐵，過濾得到銅(或過濾、洗滌、干燥后，用磁鐵吸去鐵可得到銅) (2 分)18. (9 分）（1）ABD（2 分）（2）CH 4（g）+H 2O（g）= = CH3OH（g）+H 2（g） ，H=+115kJ/mol (2 分)(3) a/6V molL1 (2 分) (1 分)（4）3CO 2 + 18H +18e = C3H8O+5H2O(2 分)19. (10 分）（1） KSCN 溶液(1 分) 溶液呈紅色 (1 分) 2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3Fe(CN)62(2 分)（2）除去混合氣體中的 NO2(1 分)