酸堿鹽規(guī)律溶解性及典型口決

鹽： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難,堿： 堿中銨鉀鈉鋇溶 鈣是微溶銀無用 其余全部都不溶,硫酸鹽： 硫酸鹽中鈣和銀鹽酸鹽： 微溶最好不要用 硫酸鋇和氯化銀 遇水硝酸都不溶,碳酸鹽： 碳酸鹽中鎂微溶 鋁鐵和銅真無用 剩余基本都不溶,P114溶解性表,溶液顏色：藍色溶液銅離子 亞鐵淺綠鐵黃色,沉淀顏色：氫氧化銅是藍色 氫氧化鐵紅褐色 剩余沉淀是白色,復分解反應(yīng)條件：,酸堿中和必反應(yīng)酸鹽作用酸要溶堿鹽都溶才可能鹽鹽相互更要溶酸遇金屬氧化物斑斑銹跡無影蹤互換成分要成立沉氣或水有就行,有酸參加須強酸無酸參加須可溶,酸的化學性質(zhì)（通性）,1.與酸堿指示劑作用,2.金屬+酸鹽+氫氣,3.金屬氧化物+酸鹽+水,4.酸+堿鹽+水,5.酸+鹽新酸+新鹽,紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色,排在金屬活動性順序中H前面的金屬（K Ca Na除外）,堿的化學性質(zhì)（通性）,1.與酸堿指示劑作用,2.非金屬氧化物+堿鹽+水,3.堿+酸鹽+水,4.可溶性堿+可溶性鹽新堿+新鹽,紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色無色酚酞試液遇堿溶液變紅色,要求掌握：SO2 SO3 CO2三種氧化物,鹽的化學性質(zhì),1.可溶性鹽+金屬新鹽+新金屬,2.鹽+酸新鹽+新酸,3.可溶性鹽+可溶性堿新鹽+新堿,4.可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽,a.鹽要溶于水，b.金屬活動性要排在鹽溶液中金屬的前面c.K Ca Na除外,一價氫氟鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷 一二銅汞四七錳二三鐵二四碳 二四六硫三五氮一五七氯常常見 單質(zhì)為零永不變,化合價口決,負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,負三價是磷酸根,還有正一是銨根,原子團口決,高錳酸根和氯酸根兩者都是負一價,復分解反應(yīng)發(fā)生的條件,只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,復分解反應(yīng)的實質(zhì),酸堿鹽在溶液中發(fā)生離子間的互換反應(yīng)。,空氣口決,氮七八氧二一零點九四是稀氣還有兩個零點零三二氧化碳和稀氣,復分解反應(yīng)類型 ：,1.金屬氧化物+酸鹽+水,2.酸+堿鹽+水,3.酸+鹽新酸+新鹽,4.可溶性堿+可溶性鹽新堿+新鹽,5.可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽,注意：堿與非金屬反應(yīng)不是復分解反應(yīng),酸的通性：,1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色,2.酸+多種活潑金屬鹽+氫氣,3.酸+某些金屬氧化物鹽+水,4.酸+堿鹽+水,5.酸+某些鹽新酸+新鹽,堿的通性：,1.堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。使酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍。,2.堿+某些非金屬氧化物鹽+水,3.堿+酸鹽+水,4.可溶性堿+某些可溶性鹽新堿+新鹽,鹽的化學性質(zhì)：,1.金屬+可溶性鹽新金屬+新鹽2.可溶性鹽+可溶性堿新鹽+新堿3.鹽+酸新鹽+新酸4.可溶性鹽+可溶性鹽新鹽+新鹽,基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng),注意：置換反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)在前后一定改變復分解反應(yīng)中各元素的化價在反應(yīng)前后一定不變,一：金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)。,初中化學5個優(yōu)先反應(yīng)原則,二：當金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。,三：當酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)。例：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產(chǎn)生氣泡。,四：當酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶,液時，先產(chǎn)生氣泡，之后產(chǎn)生白色沉淀。,四：當酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶,四：當酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶,五：當金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金