課題3 制取氧氣.doc

課題3制取氧氣教案一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體的方法。 過(guò)程與方法： 1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來(lái)選擇制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，會(huì)據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法。 2.學(xué)會(huì)邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊探究的方法，在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1.學(xué)生從中養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 2.保持對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性。二、 教學(xué)重點(diǎn)： 1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。 2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。三、 教學(xué)難點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理及儀器、裝置的探討。【教學(xué)用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺(tái)、帶導(dǎo)管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳導(dǎo)入新課燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫(yī)院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節(jié)課中用到的氧氣是怎樣來(lái)的呢？我們今天來(lái)學(xué)習(xí)第三節(jié)氧氣的制法。教學(xué)過(guò)程一、 實(shí)驗(yàn)室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀加熱 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置，收集裝置。c. 實(shí)驗(yàn)步驟：a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點(diǎn)：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導(dǎo)氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈d.注意事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理： 過(guò)氧化氫（H2O2） - 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項(xiàng)： a). 分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出； b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。 d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）自然界氧氣的獲得：主要是來(lái)源于綠色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧氣工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空氣空氣除去二氧化碳干燥氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣（1）具體過(guò)程（2）注意：該過(guò)程是物理變化補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題：（1）從液態(tài)空氣分離氮?dú)夂脱鯕?，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時(shí)，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時(shí)，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？（4）空