化學人教版九年級下冊金屬的性質.ppt

前情回顧 1 金屬材料包括和 把兩種或兩種以上的金屬 或金屬和非金屬 熔合在一起 就制得有金屬特征的 2 金屬具有很多共同的物理性質 3 金屬之最4 合金的特點 5 物質的很大程度上決定了物質的用途 但不是唯一的決定因素 金屬 合金 合金 銀白色金屬光澤 固體 延展性 導電性 導熱性 性質 硬度大 熔點低 第八單元金屬和金屬材料 課題2金屬的化學性質 第一課時 一 金屬與氧氣反應 回憶點燃條件下 各金屬分別與氧氣的反應現(xiàn)象 點燃 點燃 點燃 一 金屬與氧氣反應 回憶點燃條件下 各金屬分別與氧氣的反應現(xiàn)象 1 金屬與氧氣的反應 比較 鎂 鋁 鐵 銅和金 常溫下與氧氣反應的有 高溫下和氧氣反應的是 高溫下也不和氧氣反應的是 小結 鎂 鋁最活潑 鐵 銅次之 金最不活潑 小結 鎂 鋁 鐵 銅 金的活動性 MgAlFeCuAu 反應條件 反應的難易程度 劇烈程度在相同的條件下 金屬與氧氣反應越容易 金屬的活潑性越強 反應越劇烈 金屬的活潑性越強 從哪些方面可以判斷金屬的活潑性 2 金屬活動性順序的探究 探究活動1 金屬與酸的反應 探究活動2金屬與某些化合物的溶液反應 鎂 鋅 鐵 銅與鹽酸反應比較 A組 金屬與鹽酸反應 產生氣泡 形成淺綠色的溶液 放熱但不明顯 探究活動 沒有明顯變化 反應劇烈 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 反應比較劇烈 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 B組 金屬與硫酸反應 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 產生氣泡 形成淺綠色的溶液 放出熱量但不明顯 沒有明顯變化 活動探究 產生大量的氣泡 放出熱量 形成無色的溶液 討論 觀察此圖 你有何看法 交流與討論 1 哪些金屬能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 反應的劇烈程度如何 反應后生成了什么氣體 哪些金屬不能與鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應 由此你能把金屬分為哪兩類 金屬與濃硫酸 硝酸反應通常沒有氫氣生成 2 對于能發(fā)生的反應 若從反應物和生成物的物質類別的角度去分析 這些反應有什么共同特點 它們屬于哪種反應類型 并請歸納已學過的化學反應基本類型 3 通過上述探究你能比較出鎂 鋅 鐵 銅的金屬活動性強弱嗎 金屬活動性由強減弱 MgZnFe H Cu 1 能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是2 不能與鹽酸 稀硫酸反應的金屬是3 鎂 鋅 鐵 銅四種金屬的活動性順序是 討論 MgZnFe Cu MgZnFeCu 鎂 鋅 鐵與鹽酸反應的化學方程式比較 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 置換反應 單質化合物化合物單質 化學反應的基本類型 化合反應 A B AB 分解反應 AB A B 置換反應 A BC AC B復分解反應 AB CD AD CB 研究3 金屬與金屬化合物溶液的反應 實驗探究1 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中 過一會取出 觀察 有什么現(xiàn)象 2 把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中 過一會取出 觀察 有什么現(xiàn)象發(fā)生 3 把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中 過一會取出 觀察 有什么現(xiàn)象發(fā)生 金屬與某些化合物的溶液反應 鋁絲上有紅色物質生成 溶液顏色逐漸變淡 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 銅絲上有銀白色物質生成 溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 沒有明顯變化 活動探究2 鋁絲浸入硫酸銅溶液中Al CuSO4 Al2 SO4 3 Cu Cu AgNO3 Cu NO3 2 Ag 銅絲浸入硝酸銀溶液中 2 3 3 2 2 1 以上反應類型都屬于反應 2 鋁 銅 汞三種金屬的活動性順序是 討論 置換 Al Cu Ag 3 金屬與金屬化合物溶液的反應金屬 金屬化合物新金屬 新化合物 金屬活動順序表 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越靠前 它的活動性就越強 2 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫3 在金屬活動順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來 通過這節(jié)課的兩個探究實驗 你有哪些得到啟示和收獲 思考 課堂小結 1 大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應 但反應的難易和劇烈程度是不同的 2 很多金屬都能和氧氣 稀鹽酸 稀硫