化學(xué)人教版九年級下冊金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí).doc

第八單元 金屬和金屬材料 小結(jié)與復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識合金及合金比金屬具有更廣泛的用途。2、知道鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣、常見金屬與酸、以及與鹽溶液的反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、能應(yīng)用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。4、知道一些金屬如鐵的礦物，了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行有關(guān)的計算。6、了解金屬銹蝕的條件以及對防止金屬銹蝕的簡單方法，認(rèn)識回收廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。知識回顧：1、請完成下圖，能用方程式的書寫化學(xué)方程式相似性：延展性、導(dǎo)電性、熔點較高、硬度較大合金 1、概念 純金屬：物理： 性質(zhì)差異性：銀、銅導(dǎo)電性好、鎢熔點高、汞常溫為液體 金屬材料2、合金的特征 1、 常溫下能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表 2、高溫下能反應(yīng)：以銅為代表 金屬與氧氣的反應(yīng) 3、高溫下也不反應(yīng)：以金、銀為代表 1、金屬(Fe)跟鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(方程式，下同)金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、金屬（Fe）跟鹽溶液(CuSO4)的反應(yīng)金屬活動性順序 3、金屬活動性順序由強(qiáng)到弱 2、金屬資源：鐵礦石的種類：赤鐵礦（主要成份 ）、磁鐵礦（主要成份 ） 鐵的冶煉：a、原理： b、原料： c、設(shè)備： 3、鐵的銹蝕和保護(hù)：生銹條件： 防銹方法：a、 b、 c、 d、 4、金屬資源的保護(hù)： 5、含雜質(zhì)的有關(guān)計算：純凈物的質(zhì)量= 混合物的質(zhì)量 x 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 混合物的質(zhì)量x（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）經(jīng)典例題例1、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( )AFe、CuCl2溶液、AgBFeCl2溶液、CuCl2溶液、AgCFeCl2溶液、Cu、AgDFe、CuCl2溶液、AgNO3溶液例2用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵80%的生鐵多少噸？ （相對原子質(zhì)量：Fe-56 O-16 C-12）鞏固練習(xí)：1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）A價格便宜 B熔點高C烹飪的食物中留有鐵元素 D導(dǎo)熱性好2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應(yīng)的連接起來：金屬銅用來作電線延展性鐵用來作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性3、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與稀硫酸 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液4、X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng) A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY5、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3 6、某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法正確的是( ) AX一定是排在金屬活動順序表中的氫以前的金屬 BX是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬 CX是金屬時，Y一定是金屬 DX、Y都是金屬時，Y一定比X活潑7、在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是 （ ） A在潮濕，疏松的土壤中 B在含鐵元素較多的酸性土壤中 C在干燥、致密、不透氣的土壤中 D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中9