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文檔簡介
第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質教學目標初步認識常見金屬與化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習,能對有關的置換反應進行簡單的判斷,并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。通過活動與探究,培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力,形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點金屬活動性順序;置換反應的判斷實驗準備教師:鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生:鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排 2課時教學設計第 二 課 時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質,并寫出有關的化學方程式。能與O2反應:4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應:Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2質疑激趣(小故事)奇怪的天平:趣味化學小組的張同學,從實驗室借來一臺天平,在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯,再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球,并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中,這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒,將鋁球取出,天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病,還是其他什么原因?問題:為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡?導致天平不平衡的原因你能否猜一猜? 學生猜想:可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應,而另一種沒有。學生驗證猜想教師展示:鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學生探究,完成下表:藥品實驗現(xiàn)象結論鋁與硫酸銅溶液 鋁與硫酸鎂溶液 教師補充:鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學生實驗“自助餐”,完成下表中的任意兩個。反應物質實驗現(xiàn)象結論 學生交流。問題:同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)?學生1:我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應,知道了天平不平衡的原因。學生2:我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀,不能置換出鋁。學生3:我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁,但能置換出銀。問題:根據(jù)你的發(fā)現(xiàn),你能分析一下原因嗎?學生分析:鋁能置換出銅、銀,說明鋁的活動性比銅、銀強。鐵能置換出銅、銀,說明鐵的活動性比銅、銀強。鐵、銅不能置換出鋁,說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納:Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導學生歸納:金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問題與啟示問題:是不是所有的金屬都能與酸反應?是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來?啟示:金屬與酸發(fā)生反應的條件。金屬與金屬化合物溶液反應的條件。反思小結歸納金屬的化學性質:與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。金屬活動性順序應用:置換反應的條件。練習與鞏固1教材P145、6、7、82下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是()ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質:顏色、狀態(tài)硬度密度(g/cm)熔點()導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中,可產生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題:試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動性比銅。(填“強”或“弱”)請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱,并完成下表:你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論 若這種金屬
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