《硫及其化合物》PPT課件.ppt

回顧練習(xí) 1 以氯氣作原料 其它物質(zhì)自選 寫(xiě)出制備下列物質(zhì)的化學(xué)方程或離子方程式 1 制漂白液 2 制漂白粉 3 制氯化鐵 4 制單質(zhì)碘 Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2I H2O2 2H I2 2H2O Cl2 2I 2Cl I2 海帶驗(yàn)碘 剪碎 燒灰 煮沸 攪拌 溶解 加酸化的雙氧水 淀粉 2 寫(xiě)出下列制氯氣的化學(xué)方程式并說(shuō)出各種方法所用實(shí)驗(yàn)裝置類型 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O 固液加熱型 固液不加熱型 固液不加熱型 電解池 每課一練 1 驗(yàn)證氯氣性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn) a b d e是浸有相關(guān)溶液的濾紙 向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后 立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 解釋或結(jié)論 正確的是 2 一定條件下 氯酸鉀與碘可發(fā)生反應(yīng) 2KClO3 I2 2KIO3 Cl2 下列結(jié)論中不正確的是 A非金屬 I ClB還原性 I2 Cl2C氧化性 KClO3D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 3 CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物 這類物質(zhì)在反應(yīng)中即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性 說(shuō)法正確的是 ACs顯 3價(jià)ICl均顯 1價(jià)BCs顯 1價(jià)Cl顯 1價(jià)I顯 1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2 有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2 有硫酸生成 4 金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物 如KI I2KI3 有關(guān)KI3敘述中 錯(cuò)誤的是 AI3 在溶液中存在平衡I3 I2 I BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3 CKI3溶液遇淀粉不顯藍(lán)色D將氯氣通入到KI3溶液中 I3 濃度減小 硫及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解氧族元素的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)遞變規(guī)律 2 掌握硫及其化合物的性質(zhì)特點(diǎn) 變化規(guī)律及重要物質(zhì)的制備方法提升對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解 應(yīng)用 二氧化硫 SO2 性質(zhì) 重點(diǎn)點(diǎn)撥 濃硫酸性質(zhì) 1 酸性氧化物SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 4 3 弱氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O 4 漂白性與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 1 酸性 2 強(qiáng)氧化性 3 吸水性 4 脫水性 5 難揮發(fā)性 微粒 H2SO4分子 少量H 和SO42 思考練習(xí) 下列可說(shuō)明SO2的哪些性質(zhì) 1 使澄清石灰水變渾濁 2 2H2S SO2 3S 2H2O 3 使品紅溶液褪色 4 使酸性高錳酸鉀溶液褪色 5 使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色 酸性氧化物 氧化性 漂白性 還原性 還原性 知識(shí)提高 SO2 氯水都具有漂白性 若將SO2通入到氯水中 漂白性如何變化 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 思考練習(xí) 下列說(shuō)明濃硫酸的哪些性質(zhì) 1 濃硫酸常用來(lái)干燥酸性氣體 如CO2 SO2等 2 濃硫酸濺到皮膚上 會(huì)變黑 碳化 3 長(zhǎng)期暴露在空氣中的濃硫酸溶液質(zhì)量會(huì)增加 4 向膽礬晶體中加適量濃硫酸 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?5 黑面包實(shí)驗(yàn) 6 與銅反應(yīng) 7 常溫下可用鐵制或者鋁制儀器儲(chǔ)存 8 實(shí)驗(yàn)室可用來(lái)制氯化氫氣體 吸水性 脫水性 吸水性 吸水性 脫水性與強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性與酸性 強(qiáng)氧化性 難揮發(fā)性 思考 1 向BaCl2溶液中通入SO2 現(xiàn)象 2 向Ba NO3 2溶液中通入SO2 現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO4 已知 2H2SO4 濃 C CO2 2SO2 H2O 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二者反應(yīng)所生成的三種產(chǎn)物 反應(yīng)裝置 固 液加熱 證明水 無(wú)水CuSO4 變藍(lán) 證明SO2 品紅溶液 褪色 除SO2 酸性KMnO4溶液 證明SO2除凈 品紅溶液 不褪色 證明CO2 澄清石灰水 變渾濁 顏色變淺或褪色 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 問(wèn)題1 氧族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么 位于周期表中什么位置 氧族元素包括 該族元素的最外層電子數(shù)為 位于周期表中 該族元素常顯化合價(jià)為 逐漸增大 不包括釙 OSSeTe Po 6 第 A族 20 4 6 氧無(wú)正價(jià) 問(wèn)題2 氧族元素從上到下 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)如何變化 問(wèn)題3 氧族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)從上到下如何變化 為什么 H2O分子之間存在氫鍵 其它是相對(duì)分子質(zhì)量越大 范德華力越大 問(wèn)題4 請(qǐng)總結(jié)歸納出單質(zhì)硫的物理性質(zhì)特點(diǎn)常溫下 硫是 色 體 溶于水 溶于酒精 溶于CS2 硫具有 的氧化性 也有 性 黃 晶 不 微 易 較弱 還原 問(wèn)題5 寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式 總結(jié)硫的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn) 1 硫與鐵 2 硫與銅 3 硫與氧氣 4 硫與KOH溶液 如何處理試管內(nèi)壁上殘留的單質(zhì)硫 S2 SO32 在堿性條件下能否大量共存 在酸性條件下能否大量共存 能 不能 問(wèn)題6 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 根據(jù)SO2中硫元素的價(jià)態(tài)及SO2的分類情況 理解這些反應(yīng) 歸納SO2的性質(zhì)特點(diǎn) 1 SO2與NaOH溶液 2 SO2溶于水 3 SO2通入溴水中 4 SO2被O2氧化 5 SO2與H2S混合 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2OH2SO3 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2能使品紅溶液褪色 SO2是 色 有 氣味 體 溶于水 易 密度比空氣密度 SO2的化學(xué)性質(zhì)有 歸納總結(jié) 無(wú) 有刺激性 氣 易 液化 大 1 酸性氧化物 2 較強(qiáng)還原性 3 較弱氧化性 4 漂白性 1 40 問(wèn)題7 你有哪些方法可區(qū)別SO2與CO2 氣味 品紅溶液 高錳酸鉀溶液或氯水或溴水或碘水 如何除去CO2中混有的SO2 問(wèn)題8 用Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O制SO2 1 選用制氣裝置 2 干燥氣體的試劑 3 收集氣體方法 吸收尾氣方程式 固液不加熱型 濃硫酸 向上排空氣法 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 先加鹽酸 無(wú)明現(xiàn)象 再加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 稀硫酸 H SO42 濃硫酸 主要H2SO4分子 H 表現(xiàn)出弱氧化性 強(qiáng)氧化性 問(wèn)題9 稀硫酸與濃硫酸有什么不同 用實(shí)例說(shuō)明 問(wèn)題10 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中含有SO42 可以加Ba NO3 2溶液?jiǎn)?可以加Ba OH 2溶液?jiǎn)?SO3 標(biāo)況下為固體 濃硫酸的特性有 知識(shí)歸納 1 強(qiáng)氧化性 2 吸水性 3 脫水性 4 難揮發(fā)性 濃硫酸也具有酸性 下列反應(yīng)或用途中 濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 酸性 吸水性 問(wèn)題11 根據(jù)你的了解和分析 能說(shuō)出臭氧和H2O2這兩種物質(zhì)的主要性質(zhì)特點(diǎn)嗎 環(huán)境問(wèn)題與本族單質(zhì)及化合物的聯(lián)系 O3 H2O2 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性 弱還原性不穩(wěn)定性 臭氧層 酸雨 氟氯烴等氣體可破壞臭氧層 硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨 pH 5 6的雨水 SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 16分 聚合硫酸鐵又稱聚鐵 化學(xué)式為 Fe2 OH n SO4 3 0 5n m 廣泛用于污水處理 實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣 主要成分為鐵的氧化物及少量FeS SiO2等 制備聚鐵和綠礬 FeSO4 7H2O 過(guò)程如下 1 驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 將氣體通入品紅溶液 溶液褪色 加熱恢復(fù)原色 2010年山東省高考 2 實(shí)驗(yàn)室制備 收集干燥的SO2 所需儀器如下 裝置A產(chǎn)生SO2 按氣流方向連接各儀器接口 順序?yàn)閍 f 裝置D的作用是 裝置E中NaOH溶液的作用是 d e c b 防止倒吸 吸收多余的SO2 3 制備綠礬時(shí) 向溶液X中加入過(guò)