氧氣制取學案

精品文檔 1歡迎下載 第二單元第二單元 課題課題 3 3 制取氧氣制取氧氣 導學案 導學案 教學目標 1 了解實驗室制取氧氣的主要方法 原理 認識催化劑和催化 作用 2 培養(yǎng)思維能力和創(chuàng)新精神 教學重點 1 氧氣的制取原理 2 分解反應 教學難點 催化劑的概念理解 一 整合定向 我思我學 1 什么是化學變化 2 化學變化中反應物的質(zhì)量會怎樣改變 3 什么是化合反應 特點是 4 氧氣都有哪些用途 能否舉例說明 5 兩瓶無色氣體 一瓶氧氣 一瓶空氣 如何用實驗區(qū)別它們 二 導學自修 我學我知 1 閱讀課本 41 42 工業(yè)制氧氣的方法 在低溫條件下加壓 將空氣轉變 為液態(tài) 然后 利用空氣中液態(tài)氮的 比液態(tài)氧的 將空氣中的氮氣和氧氣分離 此法是 變化 2 關于制取原料的背景資料 1 1 過氧化氫 過氧化氫 H H2O O2 俗稱雙氧水 無色液體 家庭和醫(yī)院用的消毒水就是其 3 的溶液 通常 它的溶液與二氧化錳 MnO2 在常溫下混合 即可迅速放出氧氣 O2 2 2 氯酸鉀 氯酸鉀 KClOKClO3 白色晶體 熔點為 368 400 時分解放出氧氣 O2 3 3 高錳酸鉀 高錳酸鉀 KMnOKMnO4 俗稱灰錳氧或 PP 粉 紫黑色晶體 其溶液為紫紅色 是常用的消毒劑 受 熱很快分解而放出氧氣 O2 4 4 氧化汞 氧化汞 HgOHgO 紅色粉末 俗稱三仙丹 加熱到 500 時分解為汞蒸氣和氧氣 汞蒸氣有毒 5 5 水 水 H H2O O 加熱至 1000 高溫或借助一定的電解設備 通以直流電 耗電量較大 可分解為氧氣和氫氣 課題課題 3 3 制取氧氣制取氧氣 講學案 講學案 參與互動 參與互動 1 1 過氧化氫制氧氣 過氧化氫制氧氣 首先我們來看如何由過氧化氫溶液得到氧氣 設問 1 過氧化氫溶液常溫條件下會放出氧氣嗎 學生實驗 1 取少量過氧化氫溶液于試管中 觀察有無氣泡產(chǎn)生 并用帶火星的木條 檢驗 學生描述實驗現(xiàn)象 再問 小氣泡是氧氣嗎 為什么帶火星的木條不能復燃呢 精品文檔 2歡迎下載 設問 2 如何由過氧化氫溶液迅速得到大量氧氣呢 學生實驗 2 在實驗 1 中的過氧化氫溶液中倒入一小匙二氧化錳 觀察現(xiàn)象 并加以 檢驗 設問 3 在過氧化氫溶液中加入二氧化錳之后 氧氣的放出速率大大加快了 二氧化 錳在這里起著怎樣的作用 學生討論 提出猜想 1 2 3 學生討論 設計實驗 1 2 3 合作探究 猜想實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論 小結 催化劑 在化學反應里 能 而本身的 和 在反 應前后 又叫 特點 一變 催化劑 兩不變 反應式 過氧化氫制氧氣的文字表達式 過氧化氫制氧氣的字母表達式 思考 現(xiàn)有兩份等質(zhì)量的過氧化氫 a b 向其中一份 a 中加入二氧化錳 則 a 和 b 反應速率一樣快嗎 生成氧氣的量呢 由此你可明確什么 2 2 加熱氯酸鉀 加熱氯酸鉀 KClOKClO3 與二氧化錳的混合物制氧氣 與二氧化錳的混合物制氧氣 文字表達式 字母表達式 3 3 高錳酸鉀 高錳酸鉀 KMnOKMnO4 制氧氣 制氧氣 文字表達式 字母表達式 解惑釋疑 解惑釋疑 1 右圖是實驗室制取氧氣的裝置圖 記住以下注意事 項 實驗裝置順序要先下后上 從左至右裝配儀器 并注意鐵夾要夾在試管的中上 部 離管口約 1 3 左右處 試管管口要略向下傾斜 加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口為什么要放一團棉花 防止高錳酸鉀粉末進入 導管 3 為什么要稍向下傾 防止加熱時產(chǎn)生的水分在試管口冷凝倒流而炸裂試管 4 為什么氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體 精品文檔 3歡迎下載 開始加熱時排出的主要是空氣 當氣泡連續(xù)地并比較均勻地放出時 才是氧氣 這 時才能進行收集 5 為什么用排水法收集氣體 在停止制氧時 應先把導管從水里拿出來 然后移去 酒精燈 防止水槽中的水倒流而炸裂試管 6 為什么試管內(nèi)的導管不宜過長 伸入試管內(nèi)的導管不宜過長 以免氣體難于排 出 7 用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經(jīng)集滿 用帶火星的木條去試驗氧氣 是鑒定氧氣的一種常用方法 將帶火星的木條放在 集氣瓶口 如果木條復燃 說明氧氣已經(jīng)集滿 8 怎樣驗證制得的氣體是氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 如果木條復燃 說明該氣體是氧氣 2 現(xiàn)有三份等質(zhì)量氯酸鉀 a b c 先往 b 中加入一定量的二氧化錳 往 c 中加入一 定量的高錳酸鉀 則產(chǎn)生氧氣最慢的是 產(chǎn)生氧氣量最多的是 大家齊動腦 導學案提供的藥品資料中 過氧化氫 H2O2 氯酸鉀 KClO3 高錳酸鉀 KMnO4 氧化汞 HgO 和水 H2O 思考 1 這些藥品哪些不適于實驗室制取氧氣 為什么 2 為什么這些藥品都能生成氧氣 他們的組成中有什么共同之處 3 由上可知實驗室制氧氣所選藥品的原則是 總結 藥品的選擇 觀察思考 觀察上述三個制取氧氣的反應 他們有什么共同特征 與化合反應有什么區(qū)別 分解反應 知識對比 兩大基本反應類型 反應類型分解反應化合反應 定義 特征 表達式 舉例 知識鞏固 1 下列屬于分解反應的是 A 碳酸氫銨 二氧化碳 水 氨氣 B 磷 氧氣 五氧化二磷 C 水 氫氣 氧氣 D 鎂 氧氣 氧化鎂 氧氣的工業(yè)制法氧氣的工業(yè)制法 原理 踐行反思 踐行反思 1 實驗室用加熱氯酸鉀方法制氧氣 沒加催化劑 結果 A 不影響速率 B 速率小 產(chǎn)生氧氣量也少 C 不產(chǎn)生氧氣 D 氧氣總量不少 但速率小 2 安全 環(huán)保 節(jié)能 簡便等方面考慮實驗室制取氧氣的最佳方案時 精品文檔 4歡迎下載 A 氯酸鉀受熱分解 B 過氧化氫溶液分解 C 分離液態(tài)空氣法 D 高錳酸鉀受熱分解 復學案 復學案 1 下列說法正確的事 A 氯酸鉀中混有高錳酸鉀時加熱 也能產(chǎn)生氧氣 這說明了高錳酸鉀對氯酸鉀起催化 作用 B 單獨加熱氯酸鉀不生成氧氣 C 催化劑在反應中起的作用是加快反應速率 本身質(zhì)量 性質(zhì)不變 D 可根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同 將空氣中的氮氣和氧氣分開 2 下列各組物質(zhì) 可以較快的放出氧氣的一組是 過氧化氫溶液 氯酸鉀受熱 高錳酸鉀受熱 二氧化錳和過氧化氫溶液 A B C D 全部 3 以下制取氧氣的方法 1 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 2 過氧化氫 二氧化錳 水 氧氣 3 氧化汞加熱 汞 氧氣 4 水 通電 氫氣 氧氣 5 過氧化鈉