2011-2012學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 2.3氧化劑和還原劑同步教學(xué)案 魯科版必修1VIP

1 第第 3 3 節(jié)節(jié) 氧化劑和還原劑第氧化劑和還原劑第 1 1 課時(shí)課時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1 從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1 氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng) 2 還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 的反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素的化合價(jià)有 的反應(yīng) 2 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 1 氧化反應(yīng) 物質(zhì) 或偏離 電子的反應(yīng) 2 還原反應(yīng) 物質(zhì) 或偏向 電子的反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng) 有電子 得失或偏移 的反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì) 1 氧化還原反應(yīng)的特征 元素的 的升降 也是判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還 原反應(yīng)的依據(jù) 2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 電子得失或共用電子對(duì)偏移 3 氧化還原反應(yīng)中 得失 總數(shù)相等 化合價(jià)的 的總數(shù)相等 且化合價(jià) 的總數(shù)等于 的轉(zhuǎn)移總數(shù) 知識(shí)點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu2 OH 2CO32CuO CO2 H2O A B C D 2 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高溫 B NH4NO3N2O 2H2O C 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O D CuO COCu CO2 知識(shí)點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 3 下列說(shuō)法正確的是 A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 2 B 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng) D 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) 4 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述 正確的是 A 有一種元素被氧化 肯定有另一種元素被還原 B 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) 則該元素一定被還原 D 氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失 知識(shí)點(diǎn) 3 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 5 下列類型的反應(yīng) 一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng) 6 離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示 正確的 是 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是 A HCl MgCl2 B Na Na C CO CO2 D Fe3 Fe2 2 下列反應(yīng)中 S 元素的化合價(jià)升高的是 A Zn H2SO4 ZnSO4 H2 B C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O C H2S CuSO4 CuS H2SO4 D S O2SO2 點(diǎn)燃 3 下列各反應(yīng)中 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B 2KClO32KCl 3O2 MnO2 C 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 D 2H2O2H2 O2 通電 4 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型 但屬于氧化還原反應(yīng)的是 A Fe CuSO4 FeSO4 Cu B AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 3 C Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 D 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 5 在反應(yīng) 3Cl2 2FeBr2 2FeCl3 2Br2中被還原的元素是 A Fe B Fe 和 Cl C Cl D Br 6 我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里 下列變化中 沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 A 爆竹爆炸 B 木炭燃燒 C 蒸發(fā) D 電解水 練方法技巧 用排除法解交叉分類型的選擇題 7 下列反應(yīng)中 既屬于氧化還原反應(yīng) 又屬于離子反應(yīng)的是 A 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B 甲烷與氧氣的反應(yīng) C 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng) 8 下列反應(yīng)中 既是化合反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 鐵和氯氣反應(yīng) 2Fe 3Cl22FeCl3 點(diǎn)燃 氯氣通入溴化鈉溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱 2NaCl H2SO4 濃 Na2SO4 2HCl 二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 氫氣在氯氣中燃燒 H2 Cl22HCl 點(diǎn)燃 A B C D 練綜合拓展 9 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物 形成一個(gè)循環(huán) 就可不 再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì) 例如 在如圖有編號(hào)的步驟中 發(fā)生氧化反應(yīng)的是 填編號(hào) 下同 發(fā)生還原反應(yīng)的是 既沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)又沒(méi)發(fā)生還原反 應(yīng)的是 提示 鉻元素化合價(jià)有 6 3 價(jià) 10 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 所屬基本反應(yīng)類型是 高溫 1 在該反應(yīng)中 元素的化合價(jià)升高 該元素的原子 電子 被 而 元素的化合價(jià)降低 該元素的原子 電子 被 該反 應(yīng)中 Fe2O3發(fā)生了 反應(yīng) Al 發(fā)生了 反應(yīng) 2 通過(guò)此反應(yīng)的分析可知 氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù) 元素化合價(jià) 降低總數(shù) 還原劑失電子總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù) 化合價(jià)升降總數(shù) 電子轉(zhuǎn) 移總數(shù) 11 有以下反應(yīng)方程式 A CuO H2Cu H2O B 2KClO32KCl 3O2 C Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 D 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 E MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O F 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 G KClO3 6HCl KCl 3Cl3 3H2O H HgS O2 Hg SO2 按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi) 1 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原 2 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化 3 同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素 4 同一種物質(zhì)中 同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 5 不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 6 發(fā)生在不同物質(zhì)間 只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng) 7 所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是 第第 3 3 節(jié)節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 第第 1 1 課時(shí)課時(shí) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)落實(shí) 1 1 升高 2 降低 3 升降 2 1 失去 2 得到 3 轉(zhuǎn)移 3 1 化合價(jià) 2 電子轉(zhuǎn)移 3 電子 升降 升降 電子 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1 C 中 有 Mn O 兩元素變價(jià) 中 有 Zn H 兩元素變價(jià) 2 C 分析各物質(zhì)中元素的化合價(jià)是否變化 沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于非 氧化還原反應(yīng) 3 D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 特征是元素化合價(jià)的升降 只要有元素化 合價(jià)升降 或電子轉(zhuǎn)移 的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 與是否有氧元素參加無(wú)關(guān) 氧化反應(yīng)與還 原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生 若同一物質(zhì)中的不同種 或同種 元素化合價(jià)有升有降 則該物質(zhì)同時(shí) 發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 如反應(yīng) 2KClO32KCl 3O2 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O MnO2 4 B 對(duì)選項(xiàng) A C 可用反應(yīng) 2H2O22H2O O2 來(lái)否定 氧化還原反應(yīng) MnO2 的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移 故 D 錯(cuò) 5 C 6 A 化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和多少 可分為化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置 換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 根據(jù)有沒(méi)有離子參加 可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 根據(jù)有沒(méi)有電 子得失或偏移 可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中有離子反應(yīng) 也 有非離子反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 由此可 以判斷出 A 項(xiàng)是正確的 課后作業(yè) 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 D 發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程中某些元素的化合價(jià)降低 A 項(xiàng)中氯元素化合價(jià)未變 B 項(xiàng) 中鈉元素的化合價(jià)升高 屬于氧化反應(yīng) C 項(xiàng)中碳元素化合價(jià)升高屬于氧化反應(yīng) D 項(xiàng)中 Fe3 Fe2 鐵元素化合價(jià)降低 屬于還原反應(yīng) 2 D A 項(xiàng)中 S 元素的化合價(jià)保持 6 價(jià)不變 B 項(xiàng)中 S 元素的化合價(jià)由 6 降低為 4 C 項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) S 元素的化合價(jià)不變 D 項(xiàng)中 S 元素化合價(jià)由 0 升高為 4 3 A 反應(yīng)中某種元素的價(jià)態(tài)既升又降 則表示氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn) 行 4 C A 項(xiàng)屬于置換反應(yīng) B 項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D 項(xiàng)屬于分解反應(yīng) C 項(xiàng)不屬于四大 基本反應(yīng)類型 但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 屬于氧化還原反應(yīng) 5 C 得電子 化合價(jià)降低的元素被還原 6 C 5 練方法技巧 7 A B C 中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行 故 B C 不是離子反應(yīng) A 項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng) 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 屬于氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng) 8 D 練綜合拓展 9 解析 反應(yīng) Na2Cr2O7中 Cr 由 6 價(jià) 3 價(jià) 化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng) 反應(yīng) CrCl3中 Cr 由 3 價(jià) 6 價(jià) 化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng) 中各元素化合價(jià) 均未變化 既未發(fā)生氧化反應(yīng) 也未發(fā)生還原反應(yīng) 10 置換反應(yīng) 1 Al 失 氧化 Fe 得 還原 還原 氧化 2 等于 等于 等于 11 1 A 2 F 3 B 4 C 5 G 6 E G 7 D H 第第 2 2 課時(shí)課時(shí) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 反應(yīng)類型 氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng) 還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià) 的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng) 2 反應(yīng)物 氧化劑 在反應(yīng)中 電子 或電子對(duì) 的物質(zhì) 還原劑 在反應(yīng)中 電子 或電子對(duì) 的物質(zhì) 3 生成物 氧化產(chǎn)物 反應(yīng)得到的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 反應(yīng)得到的產(chǎn)物 4 物質(zhì)性質(zhì) 氧化性 氧化劑所表現(xiàn)出的 電子 或電子對(duì) 的性質(zhì) 還原性 還原劑所表現(xiàn)出的 電子 或電子對(duì) 的性質(zhì) 二 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 物質(zhì)種類常見(jiàn)物質(zhì) 部分非金屬單質(zhì) 等 氧 化 劑 含有高價(jià)態(tài)元 素的化合物 等 活潑的金屬單質(zhì) 等 某些非金屬單質(zhì) 等 還 原 劑 某些非金屬氧化物 等 三 氧化還原反應(yīng)的存在 6 A 金屬的冶煉電鍍 B 燃料的燃燒 C 易燃物的自燃 D 食物的腐敗 E 鋼鐵的銹蝕 其中 1 有利于人類生活和生產(chǎn)的是 填序號(hào) 下同 2 不利于人類生活和生產(chǎn)的是 知識(shí)點(diǎn) 1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是 A Cl2 Cl B H H2 C MnO2 Mn2 D Zn Zn2 2 分析下列氧化還原反應(yīng) 指出氧化劑和還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 1 CuO COCu CO2 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 知識(shí)點(diǎn) 2 電子轉(zhuǎn)移表示法 3 用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 NH4NO3N2O 2H2O 4 用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 1 4HCl 濃 MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 2 2KClO32KCl 3O2 MnO2 3 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 4 2H2O22H2O O2 MnO2 5 S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O 6 6HCl KClO3 3Cl2 KCl 3H2O 7 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 8 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 歸納總結(jié) 上述反應(yīng)中 屬于部分氧化還原反應(yīng)的是 屬于歸中反應(yīng)的是 屬于歧化反應(yīng)的是 屬于同一物質(zhì)內(nèi)部不同元素間氧化還原反應(yīng)的是 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是 A HNO3 Cl2 FeCl3 KMnO4 B Al CO O2 H2 C Zn C H2 CO D KClO3 MnO2 C Fe 2 金屬加工后的廢切削液中含有 2 5 的 NaNO2 它是一種環(huán)境污染物 人們用 NH4Cl 溶液來(lái)處理此廢切削液 使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì) 該反應(yīng)分兩步進(jìn)行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2N2 2H2O 7 下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是 NH4NO2僅是氧化劑 NH4NO2僅是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又 是還原劑 A B C D 3 下列說(shuō)法正確的是 A 氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì) B 氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì) C 作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑 D 所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì) 既可作氧化劑也可作還原劑 4 在下列反應(yīng)中 水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B C H2O g CO H2 高溫 C CaO H2O Ca OH 2 D Cl2 H2O HCl HClO 5 鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應(yīng)用 冶煉鈦的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一為 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 對(duì)此 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A C 是還原劑 B TiO2是氧化劑 C 生成 1 mol TiCl4時(shí) 轉(zhuǎn)移電子 4 mol D 尾氣必須凈化處理 6 在下列反應(yīng)中 HCl 作還原劑的是 HCl 作氧化劑的是 A NaOH HCl NaCl H2O B Zn 2HCl ZnCl2 H2 C MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O D CuO 2HCl CuCl2 H2O 練方法技巧 歸中反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算 7 在反應(yīng) KIO3 6HI 3I2 KI 3H2O 中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 A 1 1 B 1 6 C 1 5 D 5 1 8 在反應(yīng) 6NO 4NH35N2 6H2O 中 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量 催化劑 之比為 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 1 3 練綜合拓展 9 下列四個(gè)反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO C H2O g CO H2 高溫 試從氧化還原的角度 回答下列問(wèn)題 1 水只作氧化劑的是 2 水只作還原劑的是 3 水既不作氧化劑又不作還原劑的是 10 K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合時(shí) 可觀察到下面兩個(gè)現(xiàn)象 混合后 5 10 秒內(nèi) 溶液由橙色變?yōu)榘邓{(lán)色 在 80 150 秒內(nèi)由暗藍(lán)色變?yōu)榫G色 與此同時(shí)放出氣泡 與之相應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)為 8 A Cr2O H2O2 H CrO5 H2O 2 7 B CrO5 H Cr3 O2 H2O 1 已知反應(yīng) A 不是氧化還原反應(yīng) 則 CrO5中 Cr 元素的價(jià)態(tài)為 2 反應(yīng) B 是否屬于氧化還原反應(yīng) 答 其理由是 3 將反應(yīng) A 和反應(yīng) B 相加 可以得到一個(gè)總化學(xué)方程式 該總反應(yīng)中氧化劑是 第第 2 2 課時(shí)課時(shí) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 基礎(chǔ)落實(shí) 一 1 升高 降低 有元素化合價(jià)升降 2 得到 偏向 失去 偏離 3 氧化 還原 4 得到 偏向 失去 偏離 二 O2 Cl2 濃 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2 三 1 AB 2 CDE 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1 D 含化合價(jià)升高元素的物質(zhì)或離子作還原劑 加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn) 對(duì)比各微粒 中同種元素化合價(jià)變化情況即可確定答案 2 1 CuO CO CO2 Cu 2 H2SO4 Al Al2 SO4 3 H2 解析 1 CuO 中的銅元素由 2 價(jià)降低到 0 價(jià) 得到電子 被還原 CuO 是氧化劑 Cu 是還原產(chǎn)物 CO 中的碳元素由 2 價(jià)升高到 4 價(jià) 失去電子 被氧化 CO 是還原劑 CO2 是氧化產(chǎn)物 2 Al 由 0 價(jià)升高到 3 價(jià) 失去電子 被氧化 Al 是還原劑 Al2 SO4 3是氧化產(chǎn)物 H2SO4中的氫元素由 1 價(jià)降低到 0 價(jià) 得到電子 被還原 H2SO4是氧化劑 H2是還原產(chǎn)物 9 8 1 6 7 5 6 3 4 2 8 課后作業(yè) 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 C 2 D 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念 第二步反應(yīng)中 NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還 原反應(yīng) 其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng) NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 從四大基本反應(yīng)類型 看 NH4NO2發(fā)生的也是分解反應(yīng) 所以 是正確的 3 D 由 2H2O22H2O O2 可否定 A 由 C O2CO2可否 MnO2 點(diǎn)燃 定 B 由 2KClO32KCl 3O2 可否定 C MnO2 4 D 本題有兩個(gè)限制性條件 一是 水既不作氧化劑又不作還原劑 排除 A B 兩 項(xiàng) 二是 氧化還原反應(yīng) 排除 C 項(xiàng) 5 B 分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化可以得出 該反應(yīng)中 C 的化合價(jià)升高 被氧化 作還原劑 A 項(xiàng)正確 TiO2中 Ti 的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化 TiO2既不是氧化劑也不是還 10 原劑 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 Cl 的化合價(jià)由 0 價(jià)降低到 1 價(jià) 因此 每生成 1 mol TiCl4 轉(zhuǎn)移電子 4 mol C 項(xiàng)正確 由于 CO 有毒 故含 CO 的尾氣需要處理 D 項(xiàng)正確 6 C B A D 項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 氯化氫只起酸的作用 B 項(xiàng) 氯化氫中氫由 1 價(jià) 降至 0 價(jià) 氯化氫作氧化劑 C 項(xiàng) 氯化氫中氯由 1 價(jià)升至 0 價(jià) 氯化氫作還原劑 練方法技巧 7 C 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng) KIO3中 I 由 5 價(jià)降到 0 價(jià) HI 中 I 由 1 價(jià)升高到 0 價(jià) 需要注意的是 6 mol HI 中只有 5 mol 的 HI 化合價(jià)升高 還有 1 mol HI 表現(xiàn)酸性 8 B NO 中 N 由 2 價(jià)降到 0 價(jià) NH3中 N 由 3 價(jià)升高到 0 價(jià) 即 N2既是氧化產(chǎn)物又 是還原產(chǎn)物 所以將 N2分為兩部分 6NO 3N2 還原產(chǎn)物 4NH3 2N2 氧化產(chǎn)物 即氧化產(chǎn) 物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2 3 練綜合拓展 9 1 2 3 解析 H2O 中 H 元素為 1 價(jià) 當(dāng)生成 H2時(shí) 氫元素化合價(jià)降低 此時(shí) H2O 作氧化劑 H2O 中 O 元素為 2 價(jià) 當(dāng)生成 O2時(shí) 氧元素化合價(jià)升高 此時(shí) H2O 作還原劑 因此 結(jié)合 四個(gè)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)可知 中 H2O 只作氧化劑 中 H2O 只作還原劑 中 H2O 既不作氧化劑又不作還原劑 10 1 6 2 是 Cr 元素的價(jià)態(tài)從 6 價(jià)變?yōu)?3 價(jià) 3 Cr2O2 7 第第 3 3 課時(shí)課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 一 鐵的氧化物 1 FeO 是一種 色粉末 不穩(wěn)定 在空氣里受熱 就迅速被氧化成 2 Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物 是具有 的 色晶體 俗稱 3 Fe2O3是一種 色的粉末 俗稱 常用作 礦的主要 成分是 Fe2O3 是煉鐵的主要原料 4 FeO 和 Fe2O3都是 氧化物 與酸反應(yīng)的離子方程式分別為 1 2 二 鐵的氫氧化物 1 鐵的氫氧化物的制備 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 或化學(xué)方程式 試管中有 色沉淀生成Fe3 3OH Fe OH 3 試管中先生成 色沉淀 迅速 變成 色 最后變成 色 2 Fe OH 3的分解 加熱 Fe OH 3時(shí) 它能失水生成 色的 粉末 化學(xué)方程式為 三 鐵鹽和亞鐵鹽 11 1 Fe3 的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用 溶液的顏色由 色變成 色 溶液的顏色 含有 Fe3 的鹽溶液遇到 KSCN 溶液 時(shí) 變成 色 可以利用該反應(yīng)檢 驗(yàn) Fe3 的存在 2 Fe3 的氧化性 步驟 1 步驟 2 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 加適量鐵粉振蕩后 溶液變成 色 再加 KSCN 溶液 再滴加氯水后 溶液變成 色 離子方程式Fe 2Fe3 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 Fe3 遇到較強(qiáng)的 時(shí) 會(huì)被還原成 Fe2 Fe2 在較強(qiáng)的 的作用下會(huì)被氧 化成 Fe3 知識(shí)點(diǎn) 1 鐵的氧化物 1 下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是 A 氧化鐵是一種紅棕色粉末 常用于制油漆和涂料 B 氧化鋁是一種耐火材料 常用于制造耐火坩堝和耐火磚 C 氧化銅呈紅色 可作為制造陶瓷的紅色顏料 D 明礬可作凈水劑 知識(shí)點(diǎn) 2 鐵的氫氧化物 2 某溶液中有 Fe3 Mg2 Fe2 和 Al3 四種陽(yáng)離子 若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶 液 攪拌后 再加入過(guò)量的鹽酸 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A Fe3 B Mg2 C Fe2 D Al3 知識(shí)點(diǎn) 3 鐵鹽和亞鐵鹽 3 下列關(guān)于 Fe2 和 Fe3 的敘述中 錯(cuò)誤的是 A Fe2 的水溶液為淺綠色 B Fe3 的水溶液為棕黃色 C Fe3 具有氧化性 Fe2 既具有氧化性又具有還原性 D Fe3 溶液中滴入含 SCN 的溶液 立即出現(xiàn)紅色沉淀 知識(shí)點(diǎn) 4 Fe3 和 Fe2 的檢驗(yàn) 4 要證明某溶液中不含 Fe3 而可能含 Fe2 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí) 最佳順序是 加足量氯水 加足量 KMnO4溶液 加少量 KSCN 溶液 A B C D 12 知識(shí)點(diǎn) 5 Fe3 的氧化性 5 印刷銅制線路板的 腐蝕液 為 FeCl3溶液 已知銅 鐵均能與 FeCl3溶液反應(yīng) 反 應(yīng)方程式分別為 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 Fe 2FeCl3 3FeCl2 現(xiàn)將一銅 鐵混合粉 末加入到盛有 FeCl3溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體 關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成 的說(shuō)法正確的是 A 溶液中一定含 FeCl3 固體一定是鐵和銅 B 溶液中一定含 FeCl2 固體一定含銅 C 溶液中一定含 FeCl2 CuCl2 固體一定含銅 D 溶液中一定含 FeCl2 固體一定是鐵和銅 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是 A 赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4 B 鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同 C 磁鐵礦粉末溶于鹽酸后 加入 KSCN 溶液 溶液變紅色 D FeO 俗稱鐵紅 2 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色 其原因可能是 A 蘋(píng)果汁中的 Fe2 變成 Fe3 B 蘋(píng)果汁中含有 Cu2 C 蘋(píng)果汁含有 OH D 蘋(píng)果汁含有 Fe3 3 下列反應(yīng) 其產(chǎn)物的顏色按紅色 紅褐色 淡黃色 藍(lán)色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液 并在空氣中放置一段時(shí)間 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A B C D 4 將過(guò)量 Na2O2投入 FeCl2溶液中 可觀察到的現(xiàn)象是 A 有白色沉淀生成 B 有紅褐色沉淀生成 C 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 D 不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生 5 能與 Fe3 反應(yīng) 且能證明 Fe3 具有氧化性的是 SCN Fe Fe2 Cu Zn OH A B C D 練方法技巧 6 用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的 CuO 制取單質(zhì)銅 有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案 FeH2Cu H2SO4 CuO CuOCuSO4Cu H2SO4 Fe 若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作 則兩者制得單質(zhì)銅的量為 A 一樣多 B 多 C 多 D 無(wú)法判斷 規(guī)律 氣體還原金屬氧化物時(shí) 需先排凈空氣 且還原得的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷 卻 不要忽視這些實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié) 練綜合拓展 7 用下面兩種方法可以制得白色的 Fe OH 2沉淀 方法一 用不含 Fe3 的 FeSO4溶液與用不含 O2的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備 13 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時(shí)還需加入 2 除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 的方法 3 生成白色 Fe OH 2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液 插入 FeSO4溶液 液面下 再擠出 NaOH 溶液 這樣操作的理由是 方法二 在如圖所示裝置中 用 NaOH 溶液 鐵屑 稀 H2SO4等試劑制備 1 在試管 中加入的試劑是 2 在試管 中加入的試劑是 3 為了制得白色 Fe OH 2沉淀 在試管 和 中加入試劑 打開(kāi)止水夾 塞緊塞子后的 實(shí)驗(yàn)步驟是 4 這樣生成的 Fe OH 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色 其理由是 8 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 將選用的試劑和分離方法填在題后的 橫線上 并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 1 Fe2O3 Fe OH 3 2 Fe2O3 Al2O3 3 FeCl3 FeCl2 4 FeCl2 FeCl3 5 FeCl2 CuCl2 第第 3 3 課時(shí)課時(shí) 探究鐵及其化合物的氧化性和還原性探究鐵及其化合物的氧化性和還原性 基礎(chǔ)落實(shí) 一 1 黑 Fe3O4 2 磁性 黑 磁性氧化鐵 3 紅棕 鐵紅 涂料 油漆 赤鐵 4 堿性 1 FeO 2H Fe2 H2O 2 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 二 1 紅褐 白 灰綠 紅褐 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 紅棕 Fe2O3 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 三 1 棕黃 紅 不變 紅 2 淺綠 不變色 紅 還原劑 氧化劑 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1 C CuO 是黑色的 2 C 四種離子的變化如下 Fe3 Fe OH 3 Fe3 Mg2 Mg OH 2 Mg2 Fe2 Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3 Al3 Al OH 4 Al3 14 3 D 4 C 本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是 Fe3 遇 SCN 反應(yīng)顯紅色 而 Fe2 遇 SCN 不顯紅色 加 入 KSCN 溶液不顯紅色證明溶液中無(wú) Fe3 再加氯水 如有 Fe2 則被氧化為 F