初中化學離子檢驗

精品文檔 1歡迎下載 CO32 碳酸根離子 檢驗方法 藥品 稀鹽酸 HCl 澄清石灰水 實驗 先往溶液中滴入稀鹽酸 將 產生氣體通入澄清石灰水中 稀 HCl 使之生成氣體 澄清石灰水檢驗是 CO2 現(xiàn)象 產生氣泡 澄清石灰水變渾濁 Cl 氯離子 檢驗方法 藥品 硝酸銀溶液 AgNO3 稀硝酸 HNO3 實驗 先往溶液中滴入硝酸銀溶液 然后滴入稀硝酸 現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 AgCl 且白色沉淀不溶解 原理 硝酸銀溶液中的 Ag 和氯離子 Cl 反應生成難溶于水的氯化銀沉淀 AgCl 且氯化銀遇酸不消失 若含有的為碳酸根 則加入硝酸銀生成碳酸銀沉淀 遇硝酸能反應生成氣體與 水 沉淀溶解 SO42 硫酸根離子 檢驗方法 藥品 硝酸鋇溶液 Ba NO3 2 稀硝酸 HNO3 原理 酸中的氫根離子 H 和碳酸根離子結 合生成碳酸 碳酸不穩(wěn)定分解成水和二 氧化碳 2H CO32 H2O CO2 消除其它離子 如 CO32 對實驗的影響 初中階段 AgCl 和 BaSO4 遇酸不消失 思路 氣泡法不可行 選擇沉淀法 有氯離子的沉淀鹽只有 AgCl 故選擇銀鹽 而考慮到含氯離子的溶液包括鹽溶液 只能 選擇可溶物與鹽反應 銀鹽中只有 AgNO3可溶 故選該鹽溶液 思路 氣泡法不可行 故選沉淀法 有硫酸根離子沉淀的鹽只有 BaSO4 故選擇鋇鹽 可供選擇的有可溶解的 BaCl2與 Ba NO3 2 但若是溶 液中既有硫酸根離子又有銀離子 Ag 那生成的沉淀無法判斷是硫酸 鋇還是氯化銀 故選擇硝酸鋇最為保險 精品文檔 2歡迎下載 實驗 先往溶液中滴入硝酸鋇溶液 然后滴入稀硝酸 現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 BaSO4 且白色沉淀不溶解 原理 硝酸鋇溶液中的 Ba2 與硫酸根離子 SO42 反應生成難溶于水的硫酸鋇 沉淀 BaSO4 且硫酸鋇遇酸不消失 若含有的為碳酸根 加入硝酸鋇后反應現(xiàn)象與氯離子檢驗末尾相同 在混合溶液中 先檢驗 CO32 最后檢驗 Cl NH4 銨根離子 檢驗方法 藥品 NaOH 濃溶液 濕潤的紅色石蕊試紙 實驗 取適量該溶液與 NaOH 濃溶液共熱 將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口 現(xiàn)象 試紙變藍 原理 銨根離子遇 NaOH 中的氫氧根離子生成氨氣 氨氣 NH3 溶于水才顯堿 性 故用濕潤的試紙 紅色 試紙泡過弱酸 由紅色變藍現(xiàn)象更明顯 H 氫根離子 檢驗方法 藥品 pH 試紙 石蕊 Zn 粒 CO3鹽 CuO Fe2O3 實驗 取試液滴于試紙 滴加指示劑 取適量溶液放入藥品 精品文檔 3歡迎下載 現(xiàn)象 試紙 指示劑變色 氣泡產生 H2 CO2 溶液變色 銅鐵鹽存在 OH 氫氧根離子 檢驗方法 藥品 指示劑 CuSO4 FeCl3 實驗 取試液滴加指示劑 取適量試液放入藥品 現(xiàn)象 變色 生成氫氧化銅藍色沉淀 氫氧化鐵紅褐色沉淀 檢驗基本原則 現(xiàn)象清晰明顯可見 帶有特征 如顏色 加酸不溶解等 以沉 淀法與氣泡法為主 若要檢驗某離子 不能再藥品中引入該離子 也不引入可 能使實驗復雜的新離子 即會溶解 精品文檔 4歡迎下載