13.初高中化學(xué)銜接——離子化合物 共價(jià)化合物

初高中化學(xué)銜接離子化合物 共價(jià)化合物第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1:理解離子化合物及共價(jià)化合物的概念離子化合物：陰陽(yáng)離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物 。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價(jià)化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知識(shí)點(diǎn)2:正確判斷離子化合物及共價(jià)化合物組成中陽(yáng)離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價(jià)化合物第二部分：教材剖析：1、初中課標(biāo)要求：只介紹陰、陽(yáng)離子的概念，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，而未提出離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2、高中要求：高中化學(xué)第一冊(cè)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)和第五章第四節(jié)化學(xué)鍵要求學(xué)生正確判斷離子化合物和共價(jià)化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書(shū)寫(xiě)其電子式。而且，離子化合物和共價(jià)化合物及其構(gòu)成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識(shí)點(diǎn)。3、建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)前補(bǔ)充離子化合物和共價(jià)化合物的有關(guān)內(nèi)容，并在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分進(jìn)一步深化學(xué)生對(duì)離子化合物和共價(jià)化合物的理解。第三部分：離子化合物和共價(jià)化合物 教案示例 知識(shí)目標(biāo)1.理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念。2.理解離子化合物和共價(jià)化合物的電離方式。3.掌握用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程。能力目標(biāo)能從組成上判斷離子化合物及共價(jià)化合物。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想教學(xué)方法 討論歸納教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)提問(wèn)1.寫(xiě)出氫、氦、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬的元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖并指出它們屬于金屬元素還是非金屬元素。2.典型的金屬元素和典型的非金屬元素的原子在結(jié)構(gòu)上和得失電子難易上有什么區(qū)別？新課我們已經(jīng)了解了典型的金屬元素和典型的非金屬元素在原子結(jié)構(gòu)和得失電子難易上的不同，現(xiàn)在讓我們進(jìn)一步深入地討論一個(gè)問(wèn)題，就是：游離態(tài)的鈉和游離態(tài)的氯在相遇時(shí)能不能發(fā)生反應(yīng)呢？觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖提問(wèn)1.鈉原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定不穩(wěn)定？為什么？2.怎樣就能穩(wěn)定了？3.為什么丟一個(gè)電子而不是得七個(gè)電子？4.氯原子呢？板書(shū)氯化鈉的形成圖陰陽(yáng)離子之間存在著靜電引力，同時(shí)，原子核與原子核之間以及電子與電子之間又存在著同電相斥的靜電斥力，當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，（離子距離0），就形成了氯化鈉。觀察討論：離子化合物的形成條件？結(jié)論：活潑的金屬與活潑的非金屬間可形成離子化合物。對(duì)離子化合物的形成過(guò)程，用原子結(jié)溝示意圖表示，書(shū)寫(xiě)起來(lái)很麻煩，我們還可以用電子式來(lái)表示。電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。如氫原子的電子式為 氧原子的電子式為練習(xí)：寫(xiě)出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習(xí)：用電子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成過(guò)程對(duì)離子化合物，溶于水或受熱熔化都可以電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電練習(xí)：寫(xiě)出KF、MgCl2、CaO、Na2S的電離方程式討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過(guò)程比較NaCl、HCl形成過(guò)程，引出共價(jià)化合物的定義共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物 練習(xí)：用電子式表示H2O、NH3的形成過(guò)程象HCl這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氯離子和水合氫離子。練習(xí)：寫(xiě)出HCl的電離方程式討論：離子化合物與共價(jià)化合物在電離條件上的不同，如何證明HCl是共價(jià)化合物而不是離子化合物？第四部分：習(xí)題1.某化合物A固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后都能完全電離。下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是（ ）AA為非電解質(zhì) BA是共價(jià)化合物 CA是離子化合物 DA為弱電解質(zhì) 2.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是（A）電子有得失 （B）共用電子對(duì)有偏移（C）電子既有得失又有電子對(duì)偏移 （D）有金屬元素的存在3.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A . Ca 和Cl B . K和S C . Ca 和F D . Mg 和 F4.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 （ ） A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C氯化氫不易分解 D氯化氫在水中可以電離5.下列物質(zhì)中屬共價(jià)化合物且是氧化物的是( ) A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl6.下列電離方程式正確的是 （ ）ABCD7.有A、B、C、D四種元素的微粒。A微粒只有一個(gè)質(zhì)子，B微粒核外有11個(gè)電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個(gè)，帶2個(gè)單位負(fù)電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素。(1)寫(xiě)出A、B、C三種微粒的符號(hào)，畫(huà)出D微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖。(2)寫(xiě)出A、C元素組成的化合物(A2C)與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出由B、C元素組成的化合物(正鹽)的電離方程式。8.有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和D2C，D2C在常溫下是液體；A、B、C三種元