化學人教版九年級上冊化學計算.doc

專題九計算題1有關溶液的計算(1)計算公式：溶液質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數(shù)100%(2)溶液稀釋前后的溶質質量相等。(3)化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量。2根據(jù)化學方程式進行簡單的計算(1)根據(jù)反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。(2)根據(jù)質量守恒定律進行化學方程式的計算。(3)注意事項：根據(jù)化學方程式進行計算時，要注意解題格式，準確列出有關反應物或生成物的質量比，正確計算相對分子質量；題設中未知數(shù)不帶單位，求知的未知數(shù)帶單位；計算中已知量每步都帶單位。3含一定雜質的化學方程式的計算(1)有關混合物的計算(混合物中雜質不參加反應或混合物中只有一種物質參加反應)。(2)原理：將不純物質的質量轉化為純凈物質的質量帶入化學方程式進行計算，一般不純物質有：樣品、合金、礦石、溶液等。(3)公式： 純凈物的質量混合物的質量純度(或質量分數(shù))； 純度100%(4)注意事項：化學方程式中每一項都應是純凈的物質；化學方程式中每一種物質帶入或算出的質量都是純凈物的質量；有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。【例】(2016陜西)小王同學想測定某CuZn合金中銅的質量分數(shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示。(1)反應生成氫氣的總質量為_g。(2)計算合金中銅的質量分數(shù)?！敬鸢浮?1)0.1(2)解：設13 g CuZn合金中Zn的質量為xZnH2SO4= ZnSO4H2652x 0.1 g解得：x3.25 g合金中銅的質量分數(shù)為100%75%答：合金中銅的質量分數(shù)為75%。【答題規(guī)范】已知物質A和B反應生成C和D，其中A、B、C、D的相對分子質量為a、b、c、d，完全反應后消耗A的質量為M(A為純凈物)，求反應中其他物質的質量。 解：設完全反應后消耗B的質量為x；生成C、D的質量分別為y、z 寫化學方程式mAnB=gChD ma nb gc hd M x y z 列比例式 解未知數(shù)xyz 作答 答：略。純文字型計算1某化工廠排放的廢水中含有一定時的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質不與鹽酸反應)，現(xiàn)取50 g廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3 g，求廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)。解：7.3 g稀鹽酸中含溶質的質量為：7.3 g2%0.146 g設參加反應的氫氧化鉀的質量為xHClKOH= KClH2O365 560146 g xx0.224 g廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)為100%0.488%答：廢水中氫氧化鉀的質量分數(shù)為0.488%。(導學號97332529)2(2016云南改編)為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，化學小組同學取10 g該硫酸溶液，向其中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87 g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質量是_2.33_g。(2)該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)解：設反應消耗硫酸的質量為xH2SO4BaCl2= BaSO42HCl98 233x 2.33 gx0.98 g該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為100%9.8%答：該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%。(導學號97332530)3(2016蘭州改編)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數(shù)。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為30.2 g，之后，將一枚質量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質量為41.9 g。請回答下列問題：(1)反應后產(chǎn)生的氣體的質量是_0.1_g。(2)計算該硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)解：設與鐵反應的硫酸的質量為x，小燒杯中硫酸溶液的質量為30.2 g16.4 g13.8 gFeH2SO4= FeSO4H2 98 2 x 0.1 gx4.9 g該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為100%35.5%答：該硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為35.5%。(導學號97332531)4(2016安徽)早在西漢時期的淮南萬畢術中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅?，F(xiàn)有含1.6 kg硫酸銅的工業(yè)廢液，加入鐵粉回收銅，請計算：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。(2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量。解：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)為100%40%(2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為xFeCuSO4= CuFeSO456 160x 1.6 kgx0.56 kg答：(1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)為40%。 (2)理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為0.56 kg。(導學號97332532)5(2016山西適應性訓練)實驗室為測定某硫酸銅溶液的濃度，現(xiàn)提供氫氧化鈉固體進行實驗。(1)配制溶液：用NaOH固體和水配制溶液所需的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_燒杯、量筒_，在配制過程中不慎將NaOH溶液沾在皮膚上，應立即_用大量水沖洗_，再涂上硼酸溶液。(2)進行計算：取40 g CuSO4溶液于燒杯中，將上述配制好的NaOH溶液加入至不再產(chǎn)生沉淀，將燒杯內(nèi)物質過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質量為1.96 g，計算該CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)。解：設參加反應的CuSO4的質量為x2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 160 98 x 1.96 gx3.2 g該CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)為 100%8%答：該CuSO4溶液中溶質質量分數(shù)為8%。(導學號97332533)6(2016山西百校聯(lián)考一)某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一包混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，取出14.7 g固體，溶解于水配制成40 g溶液，然后向其中加入某濃度的鹽酸，當加入鹽酸27.6 g時，二者恰好完全反應，待生成的氣體全部逸散后，稱得溶液質量是63.2 g。計算：(1)生成二氧化碳的質量。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：(1)生成二氧化碳的質量40 g27.6 g63.2 g4.4 g(2)設原混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為yNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106117 44 xy 4.4 gx10.6 gy11.7 g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%25%答：(1)生成二氧化碳的質量為4.4 g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25%。(導學號97332534)7(2016太原一模)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味品來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)。味精中還含有NaCl(其他成分不考慮)，請回答下列問題：(1)谷氨酸鈉中氫元素與氧元素的質量比是_18_。(2)某興趣小組為測定某品牌味精中NaCl的質量分數(shù)，進行了如下實驗，將5 g味精溶于足量水，向其中滴加過量的AgNO3溶液。充分反應后，將沉淀進行_過濾_、洗滌、干燥、稱量，得到2.87 g沉淀。(3)請計算該品牌味精中NaCl的質量分數(shù)。解：設5 g該品牌味精中含NaCl的質量為xNaClAgNO3= AgClNaNO3 58.5 143.5x 2.87 gx1.17 g該品牌味精中NaCl的質量分數(shù)為100%23.4%答：該品牌味精中NaCl的質量分數(shù)為23.4%。(導學號97332535)8(2016宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：(1)將100 g質量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為_280_g。(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：(2)設氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為zNaOHHCl= NaClH2O40 36.5 58.5y 3.65 g zy4 gz5.85 g樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：100%80%(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：100%10%答：(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為80%。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，100 g38%(100 gx)10%x280 g。(導學號97332536)坐標曲線類計算1(2016赤峰改編)取鹽酸與氯化銅的混合溶液54 g放入燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖所示。(1)滴入NaOH溶液的質量在08 g時，NaOH與_鹽酸(或HCl)_反應。(2)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)。解：設混合溶液中氯化銅的質量為xCuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl135 80x (24 g8 g)20%x5.4 g混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為100%10%答：混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為10%。(導學號97332537)2(2016益陽)某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質不與稀鹽酸反應)中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答：(1)該實驗最多制得CO2的質量為_4.4_ g。(2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。(要求有計算過程)解：設所滴加稀鹽酸的溶質質量為xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g所滴加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100%7.3%答：所滴加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%。(導學號97332538)3(2016恩施)牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由CaHPO4CaCO3Al(OH)3SiO2中的一種或幾種組成。(1)根據(jù)上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質有_(填序號)易溶于水難溶于水堅硬柔軟顆粒較大顆粒較小(2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(不與稀鹽酸反應)中的一種或兩種物質，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是_部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生_，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。(3)取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)是多少？解：剩余的固體是二氧化硅，其質量為4.6 g設摩擦劑中碳酸鈣的質量是xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2100 73x 36.5 g10%x5 g該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)為：100%48%答：該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)是48%。(導學號97332539)4(2016山西百校聯(lián)考二)硝酸銀溶液見光易分解，因此需要保存在棕色的試劑瓶中，為測定實驗室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)，取50 g該溶液，并向其中 加入NaCl溶液，測定結果如圖所示：(1)瓶中裝有AgNO3溶液的試劑瓶后會聞到有一股刺激性氣味的氣體，小紅認為可能是SO2，但大家很快就否定這種情況，原因是_AgNO3溶液中沒有硫元素，因此不可能產(chǎn)生SO2氣體_。(2)當加入NaCl溶液的質量為a g時，濾液中所含的微粒有_Na、Cl、NO3、H2O_。(3)計算AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設參加反應的AgNO3的質量為xAgNO3NaCl= AgCl NaNO3 170 143.5x2.87 g x3.4 g則硝酸銀溶液中溶質質量分數(shù)為100%6.8%答：該硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%。(導學號97332540)5(2016宿遷)化學興趣小組對某工業(yè)廢水(溶質為HCl，NaCl)中的HCl含量進行探究，甲、乙兩位同學各提出不同的測定方法：(1)甲同學：酸堿中和法取50 g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，反應過程中溶液的pH變化如圖所示，求廢水中HCl的質量分數(shù)(寫出詳細的計算過程)。解：設廢水中氯化氫的質量為xHClNaOH= NaClH2O365 40x 40 g10%x3.65 g廢水中HCl的質量分數(shù)為：100%7.3%答：廢水中HCl的質量分數(shù)為7.3%。(2)乙同學：沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的質量來測定廢水中HCl的質量分數(shù)，你認為結果將_偏大_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(導學號97332541)6(2016太原三模)市場上銷售的“假黃金”飾品成分是銅鋅合金。實驗小組的同學們?nèi)?0 g某“假黃金”，向其中逐滴加入100 g稀硫酸，實驗中各物質的質量關系如圖所示。(1)該“假黃金”中的鋅的質量分數(shù)是_65%_。(2)b點時溶液中的陽離子是_H、Zn2_。(3)請計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設50 g稀硫酸中溶質的質量為x“假黃金”中鋅的質量為：10 g3.5 g6.5 gZnH2SO4= ZnSO4H265 9865 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：100%19.6%答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。(導學號97332542)7(2016黔西南)現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示。(1)Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為_2324，產(chǎn)生氣體的質量為_2.2_g。(2)恰好完全反應時，求所用稀H2SO4中溶質的質量。(3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)。解：(2)設稀H2SO4中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成硫酸鈉的質量為zNa2CO3H2SO4= Na2SO4CO2H2O106 98 142 44y x z 2.2 gx4.9 gy5.3 gz7.1 g(3)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%20%答：(2)所用稀硫酸中溶質的質量為4.9 g。(3)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。(導學號97332543)8(2016玉林改編)工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是_2.14_g。(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)解：由圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172 g160 g12 g設消耗的氫氧化鈉的質量為xFeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 gx2.4 g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：100%20%與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為：160 g20%32 gHClNaOH= H2ONaCl365 40y 32 gy29.2 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)是：100%29.2%答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)為29.2%。(導學號97332544)其他類1(2016河北)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。解：設反應生成氫氧化鈉的質量為xCa(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為100 %10 %答：所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為10 %。(導學號97332545)2(2016南寧)硫酸銅溶液對過