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內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）考試范圍：一、二章；考試時(shí)間：90分鐘；一、單選題(共20小題，每小題3.0分,共60分) 1.酒中含有酒精，酒精是一種危險(xiǎn)物品，屬于A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A.過量飲酒對(duì)身體健康不利，但酒精不是劇毒品；B.酒精沒有腐蝕性，不是腐蝕品；C.酒精是可燃性液體，但不是自燃物品；D. 酒精屬于可燃性液體，D符合題意。答案選D。2.下列各組固體混合物分離操作正確的是A. 碳酸鈉和碳酸鈣：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)B. 氯化鈉和硫酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)C. 石灰石和氧化鐵：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)D. 生石灰和碳酸鈉：溶解、過濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，將混合物充分溶解后過濾，洗滌濾渣得到碳酸鈣，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸鈉固體，故A正確；B.氯化鈉和硫酸鈉均能溶于水，不能用過濾法分離，故B錯(cuò)誤；C.石灰石和氧化鐵均不溶于水，不能用過濾法分離，故C錯(cuò)誤；D.生石灰和碳酸鈉溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和和氫氧化鈉，無法得到生石灰和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。3.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A. 稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B. 稱量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mLC. 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLD. 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO310H2O物質(zhì)的量小于0.1mol，由化學(xué)式可知碳酸鈉的物質(zhì)的量等于碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0molL-1，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL5mol/L=100mLc，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實(shí)際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol1.0mol/L0.1L=10.6g，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。4. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A. 將40gNaOH溶解在1L水中B. 將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C. 將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D. 將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【解析】【詳解】物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1 L 10mol/L的濃鹽酸加入9 L水中得到的溶液體積不是10L，B錯(cuò)誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯(cuò)誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 在常溫常壓下，28 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. NA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L【答案】A【解析】本題考查是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。6.下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A. 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B. 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C. 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D. 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液【答案】B【解析】【詳解】A.4 L、0.5 molL-1NaCl溶液中，c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L；B.1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液中，c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L；C、5 L、0.4 molL-1NaOH溶液中，c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液中，c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)。7.已知1.6g某氣體所含分子數(shù)目約為3.011022，此氣體摩爾質(zhì)量為（ ）A. 32gB. 32gmol-1C. 64molD. 64gmol-1【答案】B【解析】【詳解】答案選B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，利用公式n=解答。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為NAB. 1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同的原子數(shù)D. 2.3 g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol【答案】D【解析】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B. 1.8 g 的銨根是0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C. 22g二氧化碳的物質(zhì)的量是22g44g/mol0.5mol，含有1.5mol原子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D. 2.3 g金屬鈉是2.3g23g/mol0.1mol，與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。9.在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數(shù) 具有相同的分子數(shù)A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的，其物質(zhì)的量也相同?！驹斀狻吭谕瑴?、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度，因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同；在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù)，因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同； 在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述，符合題意，故選B。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（ ）A. 質(zhì)量B. 原子總數(shù)C. 密度D. 分子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】體積相等，說明物質(zhì)的量相等。A、兩種的氣體的摩爾質(zhì)量不等，故質(zhì)量不等；B、兩種氣體的原子數(shù)不同，故原子總數(shù)不等；C、質(zhì)量不等，體積相同，密度不等；D、物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等；答案選D。11.實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（）A. 50mlB. 75mlC. 100mLD. 25mL【答案】D【解析】【詳解】0.5mol/L硫酸溶液500mL中含有H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=cV=0.5mol/L0.5L=0.25mol，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以需消耗10mol/L的硫酸溶液的體積V=0.25mol10mol/L=0.025L=25mL，故合理選項(xiàng)是D。12. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. 泥水B. 鹽酸C. NaCl 溶液D. Fe (OH)3 膠體【答案】D【解析】【詳解】鹽酸、NaCl 溶液屬于溶液，泥水屬于濁液，均無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe (OH)3 膠體分散質(zhì)大小：1nm100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選D。13.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水【答案】A【解析】【詳解】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯(cuò)誤【此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】14.下列電離方程式中，正確的是（）A. H2SO4=H2+ SO42- B. Ba(OH)2=Ba2+OHC. NaNO3=Na+NO3-D. K2SO4=K2+SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4電離產(chǎn)生2個(gè)H+、SO42-，電離方程式為：H2SO4=2H+ SO42-，A錯(cuò)誤； B. Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+、2個(gè)OH-，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH，B錯(cuò)誤；C.NaNO3電離產(chǎn)生Na+、NO3-，電離方程式為NaNO3=Na+NO3- ，C正確；D. K2SO4電離產(chǎn)生2個(gè)K+、SO42-，電離方程式為：K2SO4=2K+SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻縉aOH是電解質(zhì)；BaSO4也是電解質(zhì)；Cu既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。因此屬于電解質(zhì)的是，故答案A。16.在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A. Na+、K+、HCO3-、OHB. Mg2+、Al3+、NO3-C. K+、Cu2+、NH4+、NO3-D. H+、Na+、NO3-、CO32-【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，HCO3與OH反應(yīng)生成碳酸根和水，因此不共存，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，這些離子之間都不反應(yīng)，共存，故B正確；C選項(xiàng)，無色透明溶液中，而Cu2+是藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H+與CO32反應(yīng)生成水，因此不共存，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 硫酸銅溶液中加入鐵粉的反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】A【解析】【詳解】A.由于金屬活動(dòng)性FeCu，所以Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和Fe2+，反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式拆分原則，A正確；B.Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，反應(yīng)原理不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.二者反應(yīng)除了產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生了水，C錯(cuò)誤；D.CaCO3難溶于水，不能拆寫為離子形式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18.下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3CaO+CO2D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【答案】B【解析】【詳解】A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C. 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無元素化合價(jià)變化。19.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A.在該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由MnO2中的+4價(jià)變?yōu)镸nCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，A錯(cuò)誤；B.在該反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)的升降，電子得失與元素化合價(jià)升降符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B正確；C.在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由KClO3中的+5價(jià)變?yōu)镃l2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得5e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去5e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)原理不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.在用單線橋法表示時(shí)，電子由失去電子的元素O指向得到電子的元素Cl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為62e-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. CaOH2O=Ca(OH)2C. 3NO2H2O=2HNO3NOD. 2F22H2O=4HFO2【答案】D【解析】【詳解】A.在該反應(yīng)中Na為還原劑，失去電子，H2O為氧化劑，獲得電子變?yōu)镠2，A不符合題意；B.該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.在該反應(yīng)中只有NO2中的N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2既是氧化劑又是還原劑，C不符合題意；D.在該反應(yīng)中F2獲得電子，為氧化劑，H2O中的O失去電子，H2O為還原劑，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。分卷II二、填空題(共5小題，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分) 21.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.過濾 D.分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（請(qǐng)?jiān)跈M線上填方法的標(biāo)號(hào)）(1)分離四氯化碳與水的混合物_。(2)分離碘水中的碘單質(zhì)_?！敬鸢浮?(1). D (2). BD【解析】【分析】(1)四氯化碳與水是互不相容的液體物質(zhì)的混合物，可根據(jù)二者的不溶性分離；(2)可根據(jù)碘在水中溶解度小，而在有機(jī)物CCl4中溶解度大，且不與CCl4反應(yīng)，而CCl4與水互不相溶的性質(zhì)分離。【詳解】(1)四氯化碳與水是互不相溶的液體物質(zhì)，二者是兩層液體物質(zhì)可用分液的方法分離，故合理選項(xiàng)是D；(2)碘在水中溶解度不大，而在有機(jī)物CCl4中溶解度較大，碘與CCl4不能反應(yīng)，并且CCl4與水互不相溶，向碘水中加入CCl4，充分振蕩后靜置，碘單質(zhì)進(jìn)入到CCl4層，這種方法叫萃取，從而與水分離，然后再分液有機(jī)層和水層分離，故合理選項(xiàng)是BD?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物分離方法的判斷。掌握不同分離混合物方法對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的要求，結(jié)合被分離的混合物的成分的性質(zhì)采用相應(yīng)的方法分離。22.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：H2O、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、NaHCO3。(將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上)其中，屬于氧化物的是_；屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】氧化物是由氧和另外一種元素組成的化合物；酸是電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物；鹽是由金屬陽離子(或銨根)和酸根離子組成的化合物，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻縃2O含有兩種元素，其中一種元素為氧，屬于氧化物；空氣中含有N2、O2、CO2等多種物質(zhì)，是混合物，不是化合物；Mg是單質(zhì)，不是化合物；CaO含有Ca和O，兩種元素，屬于氧化物；H2SO4屬于電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，屬于酸；Ca(OH)2電屬于離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物，屬于堿；CuSO45H2O屬于能電離出金屬離子和硫酸根離子的化合物，屬于鹽；碘酒是混合物，不是化合物；C2H5OH為有機(jī)物，不屬于酸、堿、鹽、氧化物，是非電解質(zhì)；NaHCO3是由鈉離子與碳酸氫根離子構(gòu)成鹽，屬于鹽；所以屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，明確酸、堿、鹽、氧化物的概念是解題關(guān)鍵，并根據(jù)物質(zhì)的概念對(duì)題干涉及的物質(zhì)逐一分類進(jìn)行判斷歸納。23.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Fe2(SO4)3_；(2)CuCl2_；(3)KClO3_；【答案】 (1). Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (2). CuCl2=Cu2+2Cl- (3). KClO3=K+ClO3-【解析】【分析】(1)Fe2(SO4)3是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Fe3+、SO42-；(2)CuCl2是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Cu2+、Cl-；(3) KClO3是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、ClO3-?！驹斀狻?1)Fe2(SO4)3是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Fe3+、SO42-，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；(2)CuCl2是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Cu2+、Cl-，電離方程式為：CuCl2=Cu2+2Cl-；(3) KClO3是鹽，屬于易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、ClO3-，電離方程式為：KClO3=K+ClO3-?！军c(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書寫，明確電離方程式的書寫原則是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，電離方程式用等號(hào)表示，弱電解質(zhì)電離方程式用可逆號(hào)表示，多元弱酸分步電離，每一步電離方程式都要用可逆號(hào)分步表示，在表示時(shí)要遵循元素的原子個(gè)數(shù)前后不變，電荷總數(shù)相等。掌握常見的電解質(zhì)的強(qiáng)弱是書寫離子方程式的基礎(chǔ)。24.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)_；(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合_；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合_；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸_?！敬鸢浮?(1). Fe+2H=Fe2+H2 (2). MgO+2H+=H2O+Mg2 (3). OH-+H+=H2O (4). Ba2+SO42-=BaSO4 (5). CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2【解析】【分析】(1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；(2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4和H2O；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNO3和H2O；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2?！驹斀狻?1)鐵片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，根據(jù)離子方程式的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=Fe2+H2； (2)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4和H2O，相應(yīng)離子方程式為：MgO+2H+=H2O+Mg2；(3)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液混合產(chǎn)生NaNO3和H2O，離子方程式為：OH-+H+=H2O；(4)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl，離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；(5)碳酸鈣溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫的知識(shí)，掌握反應(yīng)原理，根據(jù)離子方程式的物質(zhì)拆分原則，將易溶的易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶于水、難電離的物質(zhì)及金屬單質(zhì)、非金屬性單質(zhì)、金屬氧化物、氣體等仍然用化學(xué)式表示，刪去未反應(yīng)的離子，在反應(yīng)前后要遵循原子守恒、電荷守恒，就會(huì)得到實(shí)際參加反應(yīng)的式子。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式的拆分原則是本題解答的關(guān)鍵。25.用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_。(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2_【答案】 (1). ，氧化劑：Cl2；還原劑：Cl2。 (2). ，氧化劑：MnO2；還原劑：HCl?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)元素化合價(jià)升高，失去電子，元素所在物質(zhì)作還原劑；元素的化合價(jià)降低，獲得電子，元素所在物質(zhì)作氧化劑，氧化劑獲得的電子數(shù)目等于還原劑失去電子數(shù)目?！驹斀狻?1)在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，獲得e-，Cl2作氧化劑；Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaClO中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去e-，被氧化，Cl2作還原劑，用雙線橋法表示為：；(2) 在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子2e-，被還原，MnO2作氧化劑；Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子2e-，HCl作還原劑；用雙線橋法表示為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析判斷，元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑，元素化合價(jià)降低，獲得電子，物質(zhì)作氧化劑，氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)，等于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)的升降總數(shù)。三、實(shí)驗(yàn)題(共1小題，最后一問2分，其它1分) 26.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g；用托盤天平稱量NaOH固體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L，原因可能是_A.使用濾紙稱量NaOH固體；B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好?！敬鸢浮?(1). C (2). 燒杯 (3). 玻璃棒 (4). 4.0 (5). 冷卻 (6). 500mL容量瓶