環(huán)境化學(xué)試題要點(diǎn)

二選擇題（共20分，每小題2分）1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率（），對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率 c 。 a0 b. =0 c. 02.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80，氣pEo為 a 。a13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.803測定總磷時(shí)，下例 c 組物質(zhì)均會產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低？a亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 b. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽c. 砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、亞硝酸鹽 d. 亞砷酸鹽、Cr（）、Cu（）、硝酸鹽4五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由 d 污染水體后引起的。aAs b. Hg c. Pb d.Cr5.根據(jù)Whittby三模態(tài)模型，粒徑小于 a um的粒子稱為愛根核膜。a0.05 b. 0.1 c. 1 d.26在氨氮的測定中，氨與 b 生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測定。 a鹽酸萘乙二胺顯色劑 b. 納氏試劑 c. 混合試劑 d.二磺酸酚試劑7.重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例 b 原因可能誘發(fā)重金屬釋放。 a顆粒物聚沉 b. 降低水體的pH值 c. 水流速度加快 d.富營養(yǎng)化加重8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有 a 。a土壤膠體吸附堿土金屬粒子 b. 土壤顆粒吸附非離子有機(jī)化合物c. 金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子 d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥9.下例說法正確的是 c 。a代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度b潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性Al3+c土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中， c 不發(fā)生變化。a總堿度 b. pH c. 酚酞堿度 d.苛性堿度2、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng) C土壤的鹽堿化 D噪聲3、以下 A、B、C、D _因素可以誘發(fā)重金屬從沉積物中釋放出來？A 鹽度升高 B pH降低 C 增加水中配合劑的含量 D 改變氧化還原條件4、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由_B_污染水體后引起的。A Cd B Hg C Pb D As5、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到_A、B、C、D _的影響。 A風(fēng) B湍流 C天氣形式 D地理地勢6、大氣中HO自由基的來源有_ A、C、D_ _的光離解。A O3 B H2CO C H2O2 D HNO27、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)生氫原子摘除反應(yīng)，生成_B、C_。A RO B R自由基 C H2O D HO28、兩種毒物死亡率分別是M1和 M2, 其聯(lián)合作用的死亡率MM1+M2, 這種聯(lián)合作用屬于_D_。A 協(xié)同作用 B 相加作用 C 獨(dú)立作用 D 拮抗作用9、根據(jù)Whitby的三模態(tài)模型，粒徑_D_ _m的粒子稱為粗粒子模。A 0.10 C 1.00 D 2.0010、氣溶膠中粒徑_A_m的顆粒，稱為降塵。A 10 B 15 D 10屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A熱島效應(yīng) B溫室效應(yīng) C土壤的鹽堿化 D噪聲7、酸雨是指pH_C_的雨、雪或其它形式的降水。A 6.0 B 7.0 C 5.6 D 10 B 15 D 50%；含水30% 非氣態(tài)擴(kuò)散系數(shù)最大；含水4% 隨水分的增加，總擴(kuò)散系數(shù)下降；含水4-16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)下降；含水16% 隨水分的增加，非氣體擴(kuò)散系數(shù)增加。（2）土壤吸附的影響：吸附作用是農(nóng)藥與土壤固相之間相互作用的主要過程，直接影響其他過程的發(fā)生。如土壤對除草劑2,4D的化學(xué)吸附，使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低。（3）土壤的緊實(shí)度：是影響土壤孔隙率和界面性質(zhì)的參數(shù)，緊實(shí)度高，土壤的充氣孔隙率降低，擴(kuò)散系數(shù)也降低。（4）溫度：溫度升高，有機(jī)物的蒸汽密度升高，總的效應(yīng)是擴(kuò)散系數(shù)增大，如林丹的擴(kuò)散系數(shù)隨溫度的升高而呈指數(shù)增大。（5）氣流速度（6）農(nóng)藥種類。2. 如果以產(chǎn)生O3的量作為衡量光化學(xué)煙霧的嚴(yán)重程度時(shí),試從反應(yīng)機(jī)理角度論述，當(dāng)大氣中的CO含量增加時(shí),光化學(xué)煙霧的污染程度是更加嚴(yán)重?還是減輕?答：在光化學(xué)煙霧中,如果沒有CO參加時(shí),則NO主要通過O3氧化成NO2,即: O3 +NONO2+ O2如果有CO存在時(shí)，則CO首先與大氣中的氫氧自由基HO進(jìn)行反應(yīng)，生成CO2和H,然后H再與O2反應(yīng)生成HO2，HO2是一個(gè)氧化性很強(qiáng)的自由基，它可以把NO氧化成NO2，反應(yīng)式如下： CO+HOCO2+H H+ O2HO2HO2+NONO2+HO上述反應(yīng)不消耗O3,就可以把NO轉(zhuǎn)化成NO2,從而使O3積累,使光化學(xué)煙霧的程度更加嚴(yán)重。三、計(jì)算題1、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長為290nm，問大氣中NO2分子在吸收該波長光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？已知N-O的鍵能為3.01105J/mol，Planck常數(shù)為6.62610-34J.s，光速為3.0108m/s。（10分）解：E=N03.0108=6.8510-19J E=NE=6.0210236.8510-19 =4.12105 E3.01105 J/mol 故可引起NO鍵斷裂。2、設(shè)大氣壓力為1.0130105Pa（25），空氣中水蒸氣的分壓為0.03167105Pa（25），氧溶于水的亨利常數(shù)為1.26108,計(jì)算氧氣在水中的溶解度。（10分）解：PO2=(1.01325-0.03167)1050.21 =0.2056105(pa) O2(aq)=KHPO2=1.261050.205610-8 =2.610-4(mol/l) O2(aq)= 2.610-4321000 =8.32(mg/l)3、 具有2.0010-3mol/L堿度的水，pH為7.0, 請計(jì)算H2CO3*、HCO3-、CO32-的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù)：pH 0 1 27.00 0.1834 0.8162 3.82810-4（10分）解:當(dāng)pH = 7.00時(shí),CO3-的濃度與 HCO3-的濃度相比可以忽略,查表pH = 7.00時(shí), = 1.224,則HCO3- = 堿度 = 2.0010-3mol/l/l。 H+ = OH- = 10-7 mol/l。HCO3 = H+HCO3-/K1 = 1.0010-72.0010-3/(4.5510-7) = 4.4910-4mol/l。CO3- = K2HCO3-/H+ = 4.6910-112.0010-3/(1.0010-7) = 9.3810-7 mol/l。4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65的CH4和35的CO2，已知 , pE0=2.87，請計(jì)算pE和Eh（10分）解pE=pE0+1/n lg(反應(yīng)物/生成物 =2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg 0.350.12510-7/0.650.125=2.87+lg 0.87710-7/0.948=2.87+lg 0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.160.059=0.2465、一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)Ka=0，堿性水解速率常數(shù)Kb=4.910-7L/(d.mol), 中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d1.請計(jì)算化合物的水解速率常數(shù)。（5分）解：Kh =Kn+w(KaH+ KbOH-) =1.6+0.1（0+4.910-710-5.6） =1.6d-16、用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.010-3mol/L，溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為0.510-3mol/L，當(dāng)平衡濃度降至1.010-3mol/L時(shí)，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.2510-3mol/L，問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的吸附限量是多少？（5分） 解：G=0.510-3= （1）0.2510-3= （2）2=2A+6.010-3=3.0（A+1.010-3）2A+6.010-3=3.0A+3.010-3A=3.010-3G0=1.010-3（mol/Lg）1. 在一個(gè)pH為7.0，總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0？如用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？（pH=7.0時(shí)，0=0.1834，1=0.8162，2=3.82810-4，=1.224；pH=8.0時(shí)，0=0.02188，1=0.9736，2=4.56610-3，=1.018）（本小題10分）解：總堿度KW/ H+ + CT(1 + 22) - H+CT總堿度 + H+ - OH-令當(dāng)pH在59范圍內(nèi)、堿度10-3mol/L時(shí), H+、OH-項(xiàng)可以忽略不計(jì),得到簡化式：CT堿度當(dāng)pH7.0時(shí)，10.8162，23.82810-4，則1.224，CT 堿度1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水的pH升至8.0，此時(shí)CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為CO32-，則有CT + CO32-堿度 + 2CO32-解得，CO32-1.9248 mmol/L若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0，其CT值并不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強(qiáng)堿量：OH-1.92481.60.3248 mmol/L2.含鎘廢水通入H2S達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0，請計(jì)算水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.910-27，H2S離解常數(shù)K1=8.910-8，K2=1.310-15，飽和水溶液中）。（本小題7分）解：H2SH+HS- Ka1=H+HS-/H2S HS-= Ka1H2S/H+HS-H+S2- Ka2=H+S2-/HS-=H+2S2-/ Ka1H2SS2-= Ka1* Ka2H2S/H+2=8.910-81.310-150.1/(10-8)2=1.15710-7mol/lCdSCd2+S2- Ksp= Cd2+S2-Cd2+= Ksp/S2-=7.910-27/1.15710-7=6.810-20 mol/l3一個(gè)有毒化合物排入至pH8.4，T25的水體中，90的有毒化合物被懸浮物所吸